高中化學《元素周期律》學案14 新人教版必修

1、元素周期律【我思我學】想一想：有關原子結構的基礎知識？寫一寫：畫出核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖？議一議：總結原子核外電子分層排布的一般規(guī)律？練一練：畫出稀有氣體元素的原子結構示意圖？【同步導學】一、 評 價 要 點1認識：原子結構示意圖。2知道：核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖。3運用：原子核外電子分層排布的一般規(guī)律解題。二、 方 法 指 引1原子結構示意圖的的含義2在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。（2）原子核外各電子層最多容納2n2個電子。（3）原子最外

2、層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。三、 典 型 例 題例1 某元素（核電荷數(shù)小于20）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a(1a8），顯然不符合核外電子的排布規(guī)律；當該原子核外有兩個電子層時，則最外層電子數(shù)為2a(2a8)，則符合核外電子的排布規(guī)律，所以該原子的核外電子數(shù)為2a+2，即核內(nèi)的質子數(shù)為2a+2。答案 D例2 今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味。B、C、D的原

3、子核外電子層均不超過3個。D原子核內(nèi)的質子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。則（1）四種元素分別為：A_，B_，C_，D_。（2）由上述某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程是 。分析 本題主要考查根據(jù)原子結構特征推斷元素，答題時注意運用分析討論，并能正確表達化學用語。由“D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍”，可知B為氫。根據(jù)“C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內(nèi)的質子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等”，可假設D原

4、子的最外電子層的電子數(shù)為x，則有下列關系2+8+x=2（2+x），x=6。所以C為氧、D為硫。答案 （1）Br H O S （2）Br2+H2OHBr+HBrO 【隨堂檢學】1請?zhí)顚懴卤黼娮訉訑?shù)（n）1234567符 號K最多容納電子數(shù)2能量大小2從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空（1）原子核中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的原子： （3）最外層有2個電子的原子： （4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子： （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子： （6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：

5、 （7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子： （8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： （9）內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 3核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( )【AD】A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)4下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( )A8 B14 C16 D17【AD】5在核電荷數(shù)為120的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有 ( )【A】A3種 B4種 C5種 D6種6碳的三種同位素12C、13C、14C的原子，下列各項對三種原子均不同的是 ( )【B】A.核

6、電荷數(shù) B.中子數(shù) C.電子層數(shù) D.元素種類7質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質量數(shù)為 ( )A. 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x8某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質2.8g，與氧氣充分反應，可得到6g化合物RO2，則該元素的原子 ( ) A. 具有三層電子 B. 具有二層電子 C. 最外層電子數(shù)為5 D. 最外層電子數(shù)為49在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)可比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（ )A. 必為K層 B. 只

7、能是L層 C. 只有是M層 D. 可以是任意層10原子核外N層最多可容納_個電子；當N層為最外層時最多可容納_個電子；當N層為次外層時最多可容納_個電子。11畫出下列各微粒的結構示意圖： 與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子； ； 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子； ； L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子 ； 【活用所學】12兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )A3對B4對C5對D6對13有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只

8、有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。14.有幾種元素微粒的電子層結構如圖所示，其中： (1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是 。(2）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子最外層只有一個電子，這種微粒的符號是 。(3)某微粒還原性雖弱，但失電子后氧化性很強，且這種原子得一個電子即達穩(wěn)定結構，這種微粒的符號是 。15.有兩種氣體單質Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子數(shù)目相同

9、，而且在相同條件（同溫、，同壓）下，它們的體積比為23，又知A和B的原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K層上所含電子數(shù)的3倍，試通過計算推斷出：（1）A、B元素名稱。（2）m和n的值。（3）A元素在自然界常見的另一種單質氣體的分子式。16C元素與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRn的分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為什么元素？n值等于多少？寫出化合物CRn的化學式。參考答案1電子層數(shù)（n）1234567符 號KLMNOPQ最多容納電子數(shù)281832能量大小2（1）H （2）H、Li、Na （3）He、Be、Mg （4）Be、Ar（5）C、O