2012年普通高考安徽卷理科綜合化學(xué)試題與解析

1、.2012 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(安徽卷 )化學(xué)試題第卷（選擇題共 120 分）本卷共 20 小題，每小題6 分，共 120 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。相對原子質(zhì)量 (原子量 )： h 1c 12o 16 s 32 pb 207科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法， 其原理可表示為： nahco 3+h2hcoona+h 2o。下列有關(guān)說法正確的是（）a 儲氫、釋氫過程均無能量變化b nahco 3、 hcoona 均含有離子鍵和共價鍵c儲氫過程中， nahco 3 被氧化d釋氫過程中，每消耗 0.1 mol h 2o 放出 2.24

2、 l 的 h2下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2 后仍能大量共存的一組是 ()a k +、 ca2+、 cl -、 no 3-b k+ 、 na+ 、br -、sio 32-c h+、 fe2+、 so42-、 cl 2d k +、 ag +、 nh 3h2o、 no3-一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）a 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變b 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快c平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高so2 的轉(zhuǎn)化率d 其他條

3、件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變僅用下表提供的玻璃儀器 (非玻璃儀器任選 )就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康牟Ａx器a分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯b用 ph=1 的鹽酸配制100 ml ph=2 的鹽酸100 ml 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管c用溴水、淀粉 -ki 溶液比較 br 2 與 i 2 的氧化性強弱試管、膠頭滴管d用 nh4cl 固體和 ca(oh) 2 固體制備并收集nh3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合 k 1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開 k 1，閉合 k 2，發(fā)現(xiàn)電流表a 指針偏轉(zhuǎn)。下

4、列有關(guān)描述正確的是（）a 斷開21時，總反應(yīng)的離子方程式為：+-22k ，閉合k2h +2clcl +h b 斷開 k 2 ，閉合 k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開 k 1 ，閉合 k 2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：cl 2+2e-=2cl -d 斷開 k 1 ，閉合 k2時，石墨電極作正極25 時：氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 hf(aq)+oh -(aq)=f-(aq)+h 2o(l)h=-67.7 kj mol -1 h +-2h=-57.3 kj mol-1(aq)+oh(aq)=h o(l)在 20 ml 0.1 mol l-1 氫氟酸中加入v ml 0.1 mol l-

5、1 naoh 溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）a 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：hf(aq)f-(aq)+h + (aq)h=+10.4 kj mol -1b 當(dāng) v=20 時，溶液中： c(oh -)=c(hf)+c(h +)-+)=0.1 mol-1c當(dāng) v=20 時，溶液中： c(f) c(nal d 當(dāng) v 0 時，溶液中一定存在：c(na+) c(f-) c(oh -) c(h + )已知室溫下， al(oh) 3的 ksp或溶解度遠(yuǎn)大于30.1mol l-1 的 fe(no 3 3和 al(no3)3fe(oh) 。向濃度均為)混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意圖表示

6、生成al(oh) 3 的物質(zhì)的量與加入naoh 溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）;.第卷 (非選擇題共 180 分 )25 (16 分 )x 、 y 、z 、 w 是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx 的基態(tài)原子l 層電子數(shù)是k 層電子數(shù)的2 倍yy 的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2z z 存在質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12 的核素w w 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 w 位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。 x 的電負(fù)性比y 的(填 “大 ”或“小 ”)；x 和 y 的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

7、(寫化學(xué)式 ) 。寫出 z2y 2 與 xy 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。在 x 的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫。寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、 x、 y 的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：。26 (14 分 )pbs 是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：（已知：） ab 的反應(yīng)類型是； b 的結(jié)構(gòu)簡式是。 c 中含有的官能團名稱是；d 的名稱（系統(tǒng)命名）是。半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1 個環(huán)（四元碳環(huán)）和1 個羥基，但不含

8、-o-o- 鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是。由 b 和 d 合成 pbs 的化學(xué)方程式是。下列關(guān)于 a 的說法正確的是。a.能使酸性 kmno 4 溶液或溴的 ccl 4 溶液褪色b.能與 na2co3 反應(yīng)，但不與 hbr 反應(yīng)c.能與新制 cu(oh) 2 反應(yīng)d.1mola 完全燃燒消耗 5molo 227 (15 分 )亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg 樣品中含 so2 的質(zhì)量計 )，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：氣體 a 的主要成分是。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入 n2 的目的是。寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：。甲方案第步滴定前

9、，滴定管需用naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。其操作方法是。若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無影響 ”)。;.若取 品 w g ，按乙方案 得消耗0.01000 mol l-1 i 2 溶液 v ml ， 1 kg 品中含 so2的 量是g（用含 w、 v 的代數(shù)式表示） 。28 (13 分 )工 上從 蓄 池的 膏回收 的 程中，可用碳酸 溶液與 理后的 膏(主要成分 pbso4) 生反 ： pbso4(s)+co 32-(aq)=pbco3 (s)+so4 2- (aq)。某 用 pbso4 原料模 程，探究上述反 的 條件及固體 物的成分。上述反

10、 的平衡常數(shù)表達(dá)式：k=。室溫 ，向兩份相同的pbso4 品中分 加入同體 、同 度的na2co3 和 nahco 3 溶液均可 上述 化，在溶液中 pbso4 化率 大，理由是。 文獻(xiàn)：上述反 可能生成堿式碳酸 2pbco 3pb(oh) 2，它和 pbco3 受 都易分解生成 pbo。 固體 物(不考 pbso4)的成分提出如下假 。 你完成假 二和假 三。假 一：全部 pbco3；假 二：；假 三：。 假 一是否成立， 行如下研究。定性研究： 你完成下表中內(nèi)容。 步 (不要求寫出具體操作 程) 期的 象和 取一定量 品充分干燥，定量研究：取26.7 mg 的干燥 品，加 ， 得固體 量隨

11、溫度的 化關(guān)系如下 。某同學(xué)由 中信息得出 ：假 一不成立。你是否同意 同學(xué)的 ，并 述理由：。試題參考答案與解析：7 b 反 化學(xué)反 ，故無 是 程 是 程均有能量的 化，a ； nahco 3、hcoona均 離子化合物，既含有離子 又含有共價 ，b 正確；由反 程中化合價的 化知，h2作 原 ， nahco 3 作氧化 被 原，c ； 程中，每消耗0.1 mol h 2o 放出 0.1 mol h 2，由于溫度、 未知，所以其體 不能求算，d 。8aa 、 b 中四種離子在通入 co2 之前均能大量共存， b 中通入 co2 后， co2 能與水反 生成 h 2co3，其 離出的 h 與

12、 sio32 反 生成 h2sio 3沉淀，故 b 不符合， a 符合； c 中 fe2 能與 cl2 生氧化 原反 ，不能大量共存，h2o 生反 而不能大量共存，c、 d 兩 不符d 中 ag 能與 nh 3合。9 d 反 氣體體 減小的反 ，平衡前，隨著反 的 行，容器內(nèi) 逐 小，a ；因硫 液體，分離出硫 正反 速率沒有影響，b ；其他條件不 ，升高溫度平衡向左移 ，so2 的 化率降低， c ； 反 的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化 平衡常數(shù)沒有影響，d 項正確。10c 乙醇與乙酸乙 互溶，用分液漏斗不能達(dá)到分離的目的，a ；用 溶液配制稀溶液 需用量筒量取 溶液， b ； c 正確；

13、 d ，用 nh 4cl 固體和 ca(oh) 2 固體制 并收集nh 3 需要大 管， d 。11 d 由 意知，斷開 k2， 合 k 1 ，兩極均有氣泡 生， 明 極沒有參與反 ， 極一定作陰極，石墨 極作陽極，所以 反 的離子方程式 2cl 2h 222， o=cl h 2oh 極附近溶液 ，故 a 、b 均 ；斷開 k 1， 合 k 2 ， 氣在石墨 極上得到 子生成cl ， 氣在 極上失去 子生成 離子，此 石墨 極作正極， 極作 極，故c ， d 正確。12b由已知的 化學(xué)方程式， 得： hf(aq) 1f (aq) h (aq)h 10.4 kj mol ，;.故 a 項錯誤；當(dāng)

14、v 20 時， hf 與 naoh 恰好完全反應(yīng)生成 naf，在 naf 溶液中， c(na) c(f) c(hf) ，1c(na )c(h ) c(f )c(oh)，可得 c(oh) c(h )c(hf) ，此時溶液中 c(na) 0.05 mol l ，故 b 項正確， c 項錯誤；當(dāng) v0 時，混合溶液可能顯酸性也可能顯堿性，所以d 項錯誤。13c因 al(oh)3 的溶解度大于 fe(oh) 3，所以當(dāng)向濃度均為 10.1 mol l 的 fe(no 3)3 和 al(no 3)3 混合溶液中逐滴加入naoh 溶液時，應(yīng)先生成fe(oh) 3 沉淀，再生成al(oh) 3 沉淀，生成a

15、l(oh) 3 沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為 al 3 3oh3 ，繼續(xù)滴加 naoh 溶液，發(fā)生反應(yīng) al(oh)3alo2 2h2=al(oh) oh =o，最終 al(oh) 3 沉淀消失， 由方程式知， 生成 al(oh) 3 沉淀的過程與al(oh) 3 沉淀消失的過程中，消耗 naoh溶液的體積比為31，故 c 項正確。25答案： (1)四2(2)小h2 o(3)或(4)丙烷 (其他合理答案均可 )ch3cooh hco 3=ch3coo h 2o co2 (其他合理答案均可 )解析： x 的基態(tài)原子 l 層電子數(shù)是 k 層電子數(shù)的2 倍，則 x 為碳元素； y 的基態(tài)原子最外層電子排nn

16、211，所以 z 為鈉元布式為 nsnp ，則 n 2，所以 y 為氧元素；由 z 的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)可得其質(zhì)子數(shù)為素； w 的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，w 為鐵元素。 (1)fe 位于第四周期第 族，其基態(tài)原子最外層有2 個電子。 (2)o 的電負(fù)性大于 c，所以 x 的電負(fù)性比y 的小。二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是h 2o。(3)na 2o2 與 co2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2 2co2=2na2co3o2，該反應(yīng)中na o既是氧化劑又是還原劑，生成1 mol o2時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。 (4)核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則說明22該種分子中含有兩種氫原子

17、，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2- 甲基丙烯或 1,2,4， 5- 四甲基苯等； h、 c、 o形成的一種分子與一種無機陰離子反應(yīng)的離子方程式可能為ch 3cooh hco 3 =ch 3coo co2 h2o。26答案： (1)加成反應(yīng) (或還原反應(yīng) )hoocch ch cooh22(2)碳碳三鍵 (或碳碳叁鍵 )、羥基1,4- 丁二醇(3)(4)nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh+2nh 2o或： nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh+( 2n-1)h 2o解析： a 生成 b 的反應(yīng)條件為催化加氫，所

18、以其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；b 的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為hoocch 2ch2cooh 。由已知反應(yīng)及d 的結(jié)構(gòu)簡式可知，c 的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為hoch 2ccch 2oh ，含有的官能團為碳碳叁鍵和羥基；d 為二元醇，根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，其名稱為1,4- 丁二醇。 (3) 由題意可知 4 個碳原子全部在環(huán)上，含有一個 oh，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，根據(jù)不飽和度原則可知，分子中還必須有一個碳碳雙鍵，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為。(4)pbs為 一種 聚 酯，則由 b和 d合成pbs 的化學(xué) 方程式為nhoocch ch cooh +nhoch ch ch ch

19、oh+2nh2o222222或： nhoocch 2ch 2cooh +nhoch 2ch 2ch 2ch 2oh;.+( 2n-1)h 2o(5)a 中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，所以 a 能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的ccl 4 溶液褪色， a 項正確 ;a能與 na2co3 反應(yīng)，也能與 hbr 反應(yīng)， b 項錯誤； a 能與 cu(oh) 2發(fā)生中和反應(yīng)， c 項正確； 1mola 完全燃燒消耗 3molo 2， d 項錯誤。碎瓷片 (或沸石 )使產(chǎn)生的 so 全部逸出27答案： (1)n2和 so22 so42(2)so 2 h2o2=2h(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液， 傾斜 (或平放 )

20、轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作 23 次(4)無影響0.64v(5)解析： (1) 亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成so2 氣體，因同時通入了n 2，所以氣體 a 的主要成分為n2 和so2。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實驗操作誤差，通入n 2 可使生成的so2 全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)so2 具有還原性，可被氧化劑h 2o2 氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 so2h 2o2 =2h so42。 (3)用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量 naoh 標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動，均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作 2 3 次。 (4)若用鹽酸代替硫酸，生成的so2 氣體中混有少量hcl ，因 so2 用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有hcl ，對實驗結(jié)果無影響。(5) 反應(yīng)為h2o so32 2 2h，n(so2 )=n( so21 1v 10 3 5樣品中i 2= so4 2i3)=n(i 2)=0.01000molll=v 10 mol ，因此 1kg含 so2 的質(zhì)量為： v10 5 mol 64gmol 11000g