河北省石家莊市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)

1、河北省石家莊市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）元素相對原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：【答案】A考點(diǎn)：考查核外電子排布以及元素周期律的判斷. 2

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是ANA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB12g金剛石含有4NA鍵C14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的鍵的數(shù)目為NA/nD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA【答案】C 3下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)的高低：B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【答案】C【解析】試題分析：A因?yàn)閷ξ恍纬煞肿娱g氫鍵增大熔點(diǎn)，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)，所以晶體熔點(diǎn)的高低：，故A正確；B鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長C-CC-SiSi-Si，則硬度

3、由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；C金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為AlMgNa，故C錯(cuò)誤；D離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查晶體熔沸點(diǎn)、硬度及晶格能的比較，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。4下列說法正確的是A標(biāo)況下1 mol任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的氧原子數(shù)目C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況DCO2

4、的密度一定大于H2密度【答案】B 5某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體（如白磷結(jié)構(gòu)），每兩個(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為A B C D【答案】B【解析】四個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體，正四面體有6條邊，所以有6個(gè)C原子，因?yàn)镹原子構(gòu)成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，與3個(gè)C原子成鍵，分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，每個(gè)C還有兩個(gè)共價(jià)鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個(gè)氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的成鍵規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵。形

5、成化合物時(shí)，碳可形成4個(gè)鍵，氫形成1個(gè)鍵，氮可形成三個(gè)鍵。6下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是A都是直線形結(jié)構(gòu)B中心原子都采取sp雜化CS原子和C原子上都沒有孤對電子DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【答案】D考點(diǎn)：考查SO2與CO2分子結(jié)構(gòu)說法的正誤判斷的知識。7在常溫常壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3：1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A111 B554 C123 D112【答案】A【解析】【解答】解：盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會

6、充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的 ，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的，相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為amol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c= 可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，判斷所得溶液體積與氣體體積

7、關(guān)系是關(guān)鍵，利用賦值法進(jìn)行解答使計(jì)算過程簡單化，注意盛放二氧化氮的燒瓶中溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與二氧化氮的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)。8胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A11 B23 C31 D21【答案】A9下列說法不正確的是AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)BNaCl中混有KNO3，可用蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾得到NaClCHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】A非金屬性Cl

8、NC，因此酸性H2CO3、HNO3、HClO4依次增強(qiáng)，二氧化碳能夠與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，酸性HClOH2CO3，故A正確；B硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到NaCl，故B正確；CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的主要原因主要是他們都是極性分子，水分子也是極性分子，相似相容，故C錯(cuò)誤；D以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，故D正確；故選C。10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA 常溫下，4g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

9、為2NA 將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1molL1的氨水 25時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子A B C D【答案】B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或

10、者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單

11、原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。11CH3+、CH3(甲基)、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法不正確的是A它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化BCH3+與NH3、H3O互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形CCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D兩個(gè)CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3【答案】A 12下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B配制10g20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、膠頭滴管

12、、燒杯等玻璃儀器C配制NH4Al(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】C【解析】A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、配制10g20%的NaCl溶液，通常使用托盤天平和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯(cuò)誤；C、NH4Fe（SO4）2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及

13、儀器選擇、鹽的水解原理應(yīng)用等知識，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素。13為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A molL1 B molL1C molL1 D molL1【答案】B 14同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣

14、體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同【答案】A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，分子數(shù)是相同的，B不正確。14N16O和13C16O分子中含有的質(zhì)子數(shù)分別是15、14，中子數(shù)都是15，所以A正確，CD不正確。答案選A。15已知該條件下氫氣的密度為，裝置中鹽酸過量。關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣B可用來測定該條件下產(chǎn)生氫氣的體積C反應(yīng)前水準(zhǔn)管與量氣管液面一定要調(diào)平D為保證測出來的氣體體積準(zhǔn)確，在讀數(shù)時(shí)，反應(yīng)停止后立即讀數(shù)【答案】D 16向含有1mol配合物Cl2的溶液中加入足量的AgNO

15、3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A0mol B1molC2mol D3mol【答案】C【解析】在配合物Cl2中，外界是Cl-，內(nèi)界是2+，有一個(gè)氯離子在內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，Cl2的電離方程式為Cl2=2+2Cl-，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據(jù)Ag+Cl-=AgCl可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配合物的性質(zhì)，明確配合物的外界能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但內(nèi)界不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是解題的關(guān)鍵，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷。177.5mL由N2和H2組成的混合氣體在一定條件發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后變?yōu)?.5mL，則原混合氣體中N2和H2體積之比有四種情況，1:22:31:31:4，其中可能正確的組合是A B C D 【答案】D【解析】根據(jù)N2 + 3H2 2NH3體積減小量2，則可能的情況是反應(yīng)的氮?dú)鉃? =1.5，則氫氣為6，體積比為1:4，反應(yīng)的氫氣為3 =4.5，則氮?dú)鉃?，體積比為3:4.5=2:3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2和H2體積之比應(yīng)該介于 之間，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。本題難度較大，要注意氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)方程式