氧化還原反應(yīng)配平方法

1、第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第4課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：能用化合價升降法配平簡單的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1配平的原則 （1）電子守恒：氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價升降數(shù)相等”。 （2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。 （3）電荷守恒：對于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。 2配平的步驟標(biāo)變價（標(biāo)出有化合價變化的元素）列變化（列出化合價的變化值）求總數(shù)（使化合價升高和降低總數(shù)相等，利用最小公倍數(shù)確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)）

2、配系數(shù)（用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，將短線改為等號）3常見配平方法化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法) 【典例精析】1. 全變左邊配高溫Fe2O3 + CO - Fe + CO2KNO3 + FeCl2 + HCl - KCl + FeCl3 + NO+ H2O2. 部分變兩邊配Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO + H2OKMnO4 + HCl(濃) - KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O3. 自變右邊配：逆向配平法逆向配平法適用于部分氧化還原反應(yīng)、自氧化還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)NO2 + H2O - HNO3 + NO AgNO3- Ag + NO2 + O24

3、. 多變整體配某物質(zhì)中有兩種或兩種以上元素化合價同時升高或降低時，則可將該物質(zhì)看作一個整體進(jìn)行配平。NH4NO3 - HNO3 + N2 + H2O5. 離子方程式配平配已知（先配已知變價的元素）定缺項（根據(jù)電荷守恒配平其他）Cr(OH)4- + OH- + ClO- - CrO42- + Cl- + H2O MnO4- + Cl- + H+ - Mn2+ + Cl2 + H2O 6. 缺項配平法配已知（先配已知變價的元素）定缺項（根據(jù)電荷守恒、元素守恒確定所缺項化合物）配系數(shù)（用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)）MnO4- + + NO2- = Mn2+ + NO3-+ H2O Zn + NO3-

4、+ H+ = Zn2+ + NH4+ 注意：所缺項一般不參與氧化還原，一般為H+、OH-或H2O一、單選題（共10個小題）1下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（ ）AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu2下列敘述中正確的是（ ）A含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)3下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BFe+2HCl=FeCl2+H2CMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2ODNaOH

5、+HCl=NaCl+H2O4下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)DCu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)，Cu比Fe的還原性強(qiáng)5下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（ ）A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中6已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）A2W+Z2=2Z+W2B2X+Z2=2Z+X2C2W+Y2=2Y+W2D2Z+X2=2X+Z27從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl2=2Cl

6、+Br2，下列說法正確的是（ ）A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl9反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AHNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B若2mol HNO3(

7、濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：110. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol二、非選擇題（共2個小題）11水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2（1）水只作

8、氧化劑的是_；水只作還原劑的是_；水既作氧化劑，又作還原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是_。（2）水作氧化劑時，被還原的元素是_，水作還原劑時，被氧化的元素是_。（3）寫出化學(xué)方程式的離子方程式_。12（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 一、單選題（共10個小題）1B【解析】氧化反應(yīng)是元素

9、化合價升高的反應(yīng)，B項中Mg元素的化合價由0價升高到2價。2A【解析】 A中，像MnO4等含有金屬元素，但它是陰離子；B中，某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作還原劑，如H2CuOCuH2O；C中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，當(dāng)Fe3Fe2時，沒有生成金屬單質(zhì)。3C 【解析】C中生成Cl2，鹽酸表現(xiàn)出還原性，生成MnCl2，鹽酸表現(xiàn)出酸性。4A 【解析】元素的氧化性、還原性與元素的價態(tài)有關(guān)，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等。非金屬單質(zhì)有的可作氧化劑，有的可作還原劑。還原劑的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無

10、關(guān)。金屬陽離子氧化性越強(qiáng)對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性就越弱。5D 【解析】Na在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。CO2與澄清的石灰水反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。6B 【解析】A該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知相符，所以能發(fā)生，故B選；C該反應(yīng)中，氧化性Y2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故C不選；D該反應(yīng)中，氧化性X2Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選。7D 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)生后生另一種化合物

11、和另一種單質(zhì)，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)；在反應(yīng)前Br元素化合價為1價，處于最低價，只具有還原性，在反應(yīng)中只能失電子，被氧化，溴離子作還原劑，其氧化產(chǎn)物為Br2；氯氣在反應(yīng)中化合價降低，得電子，是氧化劑。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。8B 【解析】由氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以選擇FeCl3。9 B【解析】4 mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時，有2 mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。10D【解析】化合價變化為： Zn：02，化合價改變值為：(20)12。N：53，化合價的改變值為：(53)18。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，鋅失去電子2