人教版高中化學(xué)必修一全冊課件-

1、慧谷文化跨越高考新課標(biāo)人教版必修1,化 學(xué),目錄,第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗安全 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類 第二節(jié)離子反應(yīng) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng),第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬與非金屬的反應(yīng) 第二節(jié)幾種重要的化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅 第二節(jié)富集在海水中的元素氯 第三節(jié)硫及其氮的氧化物 第四節(jié)氨硫酸硫酸,第一章從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法 第1課時化學(xué)實驗安全 三維目標(biāo),思維激活 實驗室制取H2后，在點燃前須先用小試管收集H2，驗證H2的純度，直到H2純凈后才能點燃。

2、這是為什么？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、避免實驗事故，進(jìn)行實驗應(yīng)注意的問題 1遵守實驗室規(guī)則。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實驗室時，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。 2了解安全措施。了解危險化學(xué)藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電話等的位置和使用方法等。 3掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。,二、基本實驗操作及應(yīng)注意的問題 1藥品的取用 (1)藥品取用原則 取用化學(xué)藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的基本原則。為此要注意以下幾點： 嚴(yán)禁入口和用手直接接觸。 不要讓瓶口對著面部，也不要把

3、鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是毒氣)的氣味。 節(jié)藥用藥。要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有用量說明，一般應(yīng)按少量取用，即液體取12_mL，固體蓋滿試管底部即可。 不許用不潔器具取用試劑。 實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器中。,(2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙或紙槽，鑷子是用來夾取塊狀固體的。 往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來，讓藥品全部落入試管底部。 塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，

4、把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞恳悦獯蚱迫萜?。,(3)液體藥品的取用 取用液體藥品時，可用試管、移液管等器具，也可用傾注法。使用傾注法取用試劑時，應(yīng)先拿下瓶塞，倒放在桌上，把試劑瓶口緊靠另一只手所持的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi),注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，倒完液體，應(yīng)立即蓋好原瓶塞。 取用一定量的液體藥品時，可用量筒，量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數(shù)。 用膠頭滴管取液時，膠頭滴管應(yīng)在試管口稍上部懸空，不能插入欲加液試管內(nèi)。,2連接儀

5、器應(yīng)注意的安全問題 (1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，應(yīng)先把玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌。 (2)在容器口塞橡皮塞時，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。 3酒精燈的使用 (2)絕對禁止向燃著的酒精燈里加酒精，以免失火。 (3)絕對禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈。 (4)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，切不可用嘴去吹。,4物質(zhì)加熱 (1)給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿，給液體加熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。,三、常用危險化學(xué)品的分類及標(biāo)志 1常用危險化學(xué)品

6、的分類,2.一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志 名師解惑 一、實驗安全及防護(hù) 1防爆炸 (1)點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度。 (2)在用H2或CO還原CuO時，應(yīng)先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純，說明裝置中的空氣已排盡，這時才可對裝置加熱。 說明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。,2防暴沸 濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸。 3防失火 使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時，應(yīng)防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠(yuǎn)離火源。 4防倒吸 加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸。有加熱的

7、實驗結(jié)束時一般操作為先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復(fù)雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加防倒吸裝置。,5防污染 實驗中產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體，必須進(jìn)行處理。下圖所示為常見的三種處理方法： 說明：對環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。,二、常見意外事故的處理 1酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細(xì)沙撲蓋，重大火情撥打電話119。 2玻璃割傷，應(yīng)先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。 3眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，

8、則用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4濃酸溶液灑在實驗臺上，應(yīng)先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，并涂抹3%5%的NaHCO3溶液。 5濃堿灑在桌面上，應(yīng)先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 6汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。,典例導(dǎo)析 知識點1：實驗安全與意外事故的處理方法 例1.下列做法中存在安全隱患的是() A氫氣還原氧化銅的實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣 B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 C配制濃硫酸與酒精的混合液時，將所需濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⒂幸欢w積的酒精的燒杯中

9、，并用玻璃棒不斷攪拌 D用燒瓶加熱液體時，投入幾片碎瓷片 解析氫氣(或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實驗中，應(yīng)先通氫氣(或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患。 答案A,跟蹤練習(xí)1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是() A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽 B給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 C給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 D用CO還原Fe2O3時，應(yīng)先通一會兒CO，再加熱Fe2O3 答案A 知識點2：化學(xué)實驗基本操作 例2.下列實驗基本操作中正確的是() A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 B過濾

10、時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣 C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺 D實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取12 mL,解析因為濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱，且濃H2SO4的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時散發(fā)出去，所以A不正確；過濾時應(yīng)使漏斗內(nèi)液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過濾不完全，故B不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時滴管應(yīng)與試管口垂直，不可伸入試管內(nèi)，尖嘴部分應(yīng)位于試管口上方12 cm處，故C不正確。只有D的操作正確。 答案D,跟蹤練習(xí)2下列有關(guān)藥品取用的操作中不正確的是

11、() A往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽 B將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管 C傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外 D取用塊狀藥品時，可使用藥匙或鑷子 答案C 例3某些裝有化學(xué)物質(zhì)的試劑瓶上常貼有“危險警告”標(biāo)簽。裝有濃H2SO4的瓶上應(yīng)貼(),解析選項中的四種標(biāo)志是常用危險化學(xué)品的標(biāo)志。濃H2SO4是一種強腐蝕性液體，只有B項符合題意。 答案B 跟蹤練習(xí)3下列試劑的保存方法中正確的是() A濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B銅片放在細(xì)口瓶中 C濃硝酸保存在無色廣口瓶中 D酒精可以密封在無色試劑瓶中 答案D,第2課時混合物的分離和提純(一) 三維目標(biāo),思維激活 在

12、一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結(jié)晶出來。從1 t海水里可以得到約30 kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時日曬和風(fēng)吹都有利于加速水分子的運動，從而有利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？這些雜質(zhì)通過什么方法可以除去？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、過濾 1適用范圍 過濾適用于不溶性固體與液體的分離。 2儀器 所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。,3注意事項 蒸發(fā)時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積的，在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過熱以致液滴飛濺，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 三、粗鹽的提純 粗鹽中含有泥沙、

13、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液體飛濺。 用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應(yīng)加入試劑的順序是： BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾之后加HCl。,NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾之后加HCl。 BaCl2、Na2CO3、NaOH，過濾之后加HCl。 即Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42的檢驗 先往未知液中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。 名師解惑 一、混合物的分離和提

14、純 1概念 (1)物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理方法或化學(xué)方法，把各成分彼此分開的過程。 (2)物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過程。,2在分離提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？ 化學(xué)上指的雜質(zhì)是相對于主要成分而言的，并非都是有害和無價值的。如自來水中含多種礦物質(zhì)，它們的存在不但無害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。,二、過濾和蒸發(fā)比較,三、檢驗SO42-要注意的問題及正確操作步驟 1檢驗SO42-要排除Ag、CO32-、SO32-等的干擾。 2正確的操作步驟是： (1)向未知液

15、中加入足量HCl(除去Ag、CO32-等)； (2)若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過濾，保留濾液，棄除沉淀； (3)向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含有SO42-。,典例導(dǎo)析 知識點1：混合物的分離和提純 例1.下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的是() A分離沙子和食鹽水溶液 B分離溶于水中的氯化鈉 C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 D將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體 解析物理分離提純法有過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項A可用過濾，B可

16、用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，D只能是洗氣法。 答案D,跟蹤練習(xí)1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是() ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2 CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3 答案D 知識點2：過濾操作和注意事項 例2.某同學(xué)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？ 解析在進(jìn)行過濾時，應(yīng)注意“一貼”、“二低”、“三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。“二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過濾器中。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流

17、入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。 答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。,跟蹤練習(xí)2下列混合物能用過濾方法分離的是() A汽油和水 B食鹽和蔗糖 C泥沙和食鹽 DBaSO4固體和AgCl固體 答案C 知識點3：蒸發(fā)操作和注意事項 例3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是() A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌 C待水分完全蒸干后停止加熱 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱,解析根據(jù)化學(xué)實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從

18、溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項正確。 答案D 跟蹤練習(xí)3從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作是() A過濾 B蒸發(fā)結(jié)晶 C重結(jié)晶 D升華 答案B,知識點4：物質(zhì)的檢驗 例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為什么？ 解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl

19、2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結(jié)論不準(zhǔn)確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。 答案結(jié)論不準(zhǔn)確，因為CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。,跟蹤練習(xí)4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是() A廢液中一

20、定含有Ag B廢液中一定含有CO32- C廢液中一定含有SO42- D廢液中一定含有H2SO4 答案B,第3課時混合物的分離和提純(二) 三維目標(biāo) 思維激活 我們已知知道，從海水中提取食鹽可通過蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過實驗的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？,自學(xué)導(dǎo)引 一、蒸餾 1蒸餾的原理 蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，通過加熱到一定溫度使沸點低的物質(zhì)先汽化，再冷凝下來與沸點高的物質(zhì)分離開來。 2主要儀器 鐵架臺(附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。,二、萃取和分液 1萃取和分液的原理 萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的

21、溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。 萃取之后一般應(yīng)進(jìn)行分液操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開的操作。 2萃取和分液的主要儀器 鐵架臺(帶鐵圈)、分液漏斗、燒杯。 3萃取和分液的注意事項 萃取和分液時要注意：(1)兩種溶劑必須不互溶，且要有一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度一定要大；(2)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩時，要適時旋開活塞放氣；(3)分液時要把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗下口緩緩放出，而上層溶液則從上口倒出。,名師解惑 一、蒸餾、萃取、分液的比較,二、在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑

22、提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，可以如何判斷？ 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之上層是水層。 三、混合物分離的其他常用方法,典例導(dǎo)析 知識點1：蒸餾的原理和操作 例1.過氧化氫(H2O2)的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是() A常壓蒸餾 B減壓蒸餾 C加生石灰后常壓蒸餾 D加壓蒸餾 解析因為過氧化氫沸點高且易分解，所以為防止過氧化氫分解，應(yīng)該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾。 答

23、案B,跟蹤練習(xí)1在制取蒸餾水的實驗中，下列敘述中不正確的是() B將溫度計水銀球插入自來水中 C冷凝水從冷凝管下口進(jìn)，上口出 D溫度計的水銀球的位置應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處 答案B,知識點2：萃取原理及萃取、分液操作 A蒸餾法B水洗分液法 C升華法 D有機(jī)溶劑萃取法 解析蒸餾是分離液體混合物，A項錯誤。液態(tài)混合物不具備升華性質(zhì)，C項錯誤。D項不是最佳方法。B項利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機(jī)物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡便、易行的方法。 答案B,跟蹤練習(xí)2下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是() A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞

24、，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩 B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體) C打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液體 答案D,第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1課時物質(zhì)的量的單位摩爾 三維目標(biāo),思維激活 水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約二十分之一毫升)大約含有1.7萬億個水分子。如果一個一個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無法去計算。因此，對于微觀粒子的數(shù)目，我們不能用“個”去衡

25、量。就像我們到集市去買小米，不是買多少個小米，而是買多少斤的小米，我們需要一個能衡量粒子數(shù)目多少的物理量來表示粒子的數(shù)目，你知道這個物理量是什么嗎？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、物質(zhì)的量 1概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號為n。 2描述對象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子。 3單位：mol。,二、摩爾 1標(biāo)準(zhǔn)：含有約6.021023個任何粒子的集體計量為1摩爾。 2符號：mol。 三、阿伏加德羅常數(shù) 國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，把6.021023 mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個物理量,符

26、號為NA。 四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系 五、摩爾質(zhì)量 1概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2符號及單位：符號為_M_，常用的單位為gmol1。,3摩爾質(zhì)量的特點 當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 如：Mg的摩爾質(zhì)量為24 gmol1 NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1 H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 CO32-的摩爾質(zhì)量為60 gmol1 六、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,名師解惑 一、對物質(zhì)的量的理解 1物質(zhì)的量是一個專用名詞，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進(jìn)行任何增

27、減。質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位不同：質(zhì)量常用的單位是g,而摩爾質(zhì)量常用的單位是gmol1。 2物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說1 mol O2，不能說1 mol乒乓球。1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12 g碳12所含的碳原子數(shù)相等。 3物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位。 4在使用物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類。例如不能說1 mol 氫，因為分不清是氫原子還是氫分子。 5對于任何物質(zhì)來說，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目就必然相同。,二、對阿伏加德羅常數(shù)的理解 阿伏加德羅常數(shù)用0.012 kg 12C中所含原子個數(shù)來定

28、義，但阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它是有單位的，其單位為mol1，即阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)是將宏觀可以稱量的物質(zhì)與微觀不能計數(shù)的粒子聯(lián)系起來的橋梁。 三、對摩爾質(zhì)量的理解 1正確理解摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：gmol1或kgmol1等，常用的單位為gmol1。 (1)原子、簡單離子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。 (2)多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。如M(N2)28 gmol1

29、，M(H2SO4)98 gmol1。,(3)原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其式量。如M(NH)18 gmol1，M(MnO)119 gmol1。 說明：對于給定的某一物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是一個常量，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。 2物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系 在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項。 在M、n和m中，已知任意兩項可求第三項。,在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項。 以n恒等列代數(shù)方程式可解決較復(fù)雜的問題。 3物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的區(qū)別與聯(lián)系,典例導(dǎo)析 知識

30、點1：物質(zhì)的量及其單位 例1.下列說法中正確的是() A一個氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量 B一個碳原子的質(zhì)量大約是1.661024 g CHe的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量 D物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 解析一個氧原子的質(zhì)量與氧的相對原子質(zhì)量，兩者意義不同，在數(shù)值上相差NA倍，故A不正確；根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，NA個碳原子的質(zhì)量是12 g，則一個碳原子的質(zhì)量大約是1.9931023 g，故B不正確；粒子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，但兩者意義不同，單位不同，故C不正確。 答案D,跟蹤練習(xí)1下列有關(guān)摩爾的敘述中正確的是() A摩爾是一

31、個基本物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位 C摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 D摩爾是粒子的數(shù)量單位 答案B 知識點2：阿伏加德羅常數(shù) 例2.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023 mol1，下列說法中正確的是() A1 mol氧含有6.021023個粒子 B1 mol CO2中所含原子總數(shù)是6.021023 C1 mol NH3中所含分子總數(shù)是6.021023 D1 mol N2含有6.021023個粒子,解析A中說1 mol 氧，既沒用化學(xué)式，也沒有指明粒子種類，故A不對；每個CO2 分子含有3個原子，故1 mol CO2中所含原子總數(shù)是36.021023，B不對；C正確；D雖然給出的是N2，但所含的粒子

32、是分子還是原子沒有指明，所以D不對。 答案C 跟蹤練習(xí)2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是() A32 g O2所含的分子數(shù)目為NA B1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA C1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA D0.5NA個O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 答案C,知識點3：摩爾質(zhì)量及其單位 例3.下列說法中正確的是() A1 mol O的質(zhì)量是16 gmol1 BNa的摩爾質(zhì)量是22 gmol1 CCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1 D氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol1 解析A項，1 mol O的質(zhì)量所使用的物理量是質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位之一是g，而不是gmol1。

33、B項，在粒子的結(jié)構(gòu)上Na比Na少了1個電子，但由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計的，所以Na與Na的相對質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同。同理，Cl與Cl、SO42-與SO4、OH與OH等，摩爾質(zhì)量也分別相同。D項，“氫”所表達(dá)的粒子對象不夠明確，因此“2 gmol1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應(yīng)改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2 gmol1”或“H的摩爾質(zhì)量是1 gmol1”等。 答案C,跟蹤練習(xí)3下列說法中正確的是() A1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol1 BSO3的摩爾質(zhì)量為80 gmol1 C1 mol O就是1 mol氧氣 DSO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等 答案B

34、 知識點4：以物質(zhì)的量為中心的綜合計算 例4.已知1 g H2O中所含氫原子數(shù)為m，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_。,答案9m mol1 跟蹤練習(xí)4若50滴水正好為m mL，則1滴水所含的分子數(shù)為() 答案B,第2課時氣體摩爾體積 三維目標(biāo),思維激活 1805年，蓋呂薩克在用定量方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡單的整數(shù)比。 1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)中引入了分子概念，提出阿伏加德羅定律，不僅圓滿地解釋了蓋呂薩克的實驗結(jié)果，還確定了氣體分子中含有的原子數(shù)目，開辟了一條確定相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的新途徑。

35、你想知道阿伏加德羅定律的內(nèi)容嗎？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、物質(zhì)體積的影響因素 物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。,1固態(tài)或液態(tài)物質(zhì) 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。 2氣態(tài)物質(zhì) 對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1 mol任何氣體都具有相同的體積。 二、氣體摩爾體積 1概念：單位物質(zhì)的

36、量的氣體所占的體積。 2符號及單位：符號為Vm,常用單位有L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。,3氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_Lmol1(較常用)；25 和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.8 Lmol1。 名師解惑 一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積及有關(guān)計算 1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 、1.01105 Pa的狀況。例如：1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L是錯誤的。 (2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是Lmol1。 (3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體

37、，包括混合氣體。 (4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體也有可能是22.4 L。,2標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計算 (1)體積(V)與物質(zhì)的量的關(guān)系 二、阿伏加德羅定律及其推論 1阿伏加德羅定律的內(nèi)容 當(dāng)溫度、壓強一定時，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,2使用阿伏加德羅定律的注意事項 (1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。 (2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個 “同”成立，第四個“同”必定成立。 3阿伏加德羅定律的推論,

38、典例導(dǎo)析 知識點1：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算 例1.下列說法中正確的是() A在273 K、1.01105 Pa的條件下，某氣體的體積為2.24102 m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol B1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 C1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體的壓強一定為101 kPa D固態(tài)CO2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4 L 解析A選項，273 K、1.01105 Pa條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24102 m3即為22.4 L。 B選項，溫度、壓強的升高或降低，對氣體體積的影響效果是相反的。1 mol

39、氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。,C選項，一定物質(zhì)的量的氣體的體積不僅與壓強有關(guān)，還與溫度有關(guān)，所以1 mol氣體的體積為22.4 L時，壓強不一定為101 kPa D選項，干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是固體，而是氣體，1 mol CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約等于22.4 L。 答案A 跟蹤練習(xí)1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是() A單位質(zhì)量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1 D相同物質(zhì)的量的氣體體積一定相同 答案C,知識點2：阿伏加德羅定律及推論 例2.在一定溫度和壓強下，

40、2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是() AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。由題意可得，化學(xué)方程式：2X23Y2=2Z，由質(zhì)量守恒定律可得，Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。 答案D,跟蹤練習(xí)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是() A相同質(zhì)量的A氣體與B氣體的分子個數(shù)之比為mn BA氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為mn C同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為mn D相同狀況

41、下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為mn 答案A,知識點3：以物質(zhì)的量為中心的綜合計算 例3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是() 答案A,跟蹤練習(xí)31.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則其相對分子質(zhì)量為() A14 B21 C28 D35 答案C,第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 三維目標(biāo) 思維激活 有很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液里進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？,自學(xué)導(dǎo)引 一、物質(zhì)的量濃度 1概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

42、質(zhì)的量。 2符號及單位:符號為cB,常用的單位為mol/L(或molL1)。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。,2配制步驟 根據(jù)下列實驗步驟配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液。 (1)計算：配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為0.4 g。 (2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體(0.4 g)。 (3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫。 (4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，

43、用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)移到容量瓶。 (5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線12 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,名師解惑 一、物質(zhì)的量濃度及其計算 1溶液中各量間的關(guān)系,2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系,3.溶液的混合和稀釋 (1)混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總V總c1V1c2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。 (2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)V

44、(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該注意的問題 (1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。 (2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動180后，倒過來再試一次。 (3)不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。 (4)容量瓶不能長時間存放溶液。,2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 (1)稱量時所引起的誤差 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；

45、用量筒量取所需體積的液體時，仰視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大等。 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時，動作過慢；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏小等。,(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，致使溶液的濃度偏低。 (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。 (4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 ，造成所配制溶液的體積(20 時)小于容量瓶上所標(biāo)注的體積，致使溶液的濃度偏高。 (5)在定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液的

46、濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。,典例導(dǎo)析 知識點1：物質(zhì)的量濃度的計算 例1.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gcm3，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 答案6.1 molL1；20%,跟蹤練習(xí)10.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中加入適量的BaCl2固體粉末后再過濾，以除去溶液中的Na2CO3。此時濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1 C大于0.5 molL1 D無法確定 答案C 知識點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

47、例2. (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制100 mL 1.84 molL1 稀硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是_(填編號)。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填編號)。 A使用容量瓶前先檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用滴管加蒸餾水至刻度線 D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試

48、樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流 解析本題是一道計算與實驗的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問題。,解析本題是一道計算與實驗的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問題。 則需用濃H2SO4的體積為10 mL，所以選10 mL量筒。若用100 mL量筒，則會使量取的溶液體積誤差變大。,問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時標(biāo)示的溫度為20

49、 )，不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)，影響溶液體積的測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起所配制溶液濃度偏高。 答案(1)EFGCHF (2)BCD,跟蹤練習(xí)2用18 molL1的濃硫酸配制1 molL1 的H2SO4溶液100 mL，其操作步驟是：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻并轉(zhuǎn)入指定容器中。下列有關(guān)敘述中正確的是() A先計算出所需濃硫酸的質(zhì)量，然后用天平準(zhǔn)確稱量 B先計算出所需濃硫酸的體積，然后用100 mL量筒準(zhǔn)確量取 C先計算出所需濃硫酸的體積，然后用10

50、 mL量筒準(zhǔn)確量取 D稀釋時應(yīng)當(dāng)慢慢將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀硫酸溶液轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中 答案C,本 章 小 結(jié) 知識整合 一、混合物的分離和提純,二、離子的檢驗,三、物質(zhì)的量,高考體驗 1(2008年廣東理科基礎(chǔ)，32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是() A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗 解析水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)，可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗。 答案A,2(2008年海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器

51、的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法中正確的是() A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 解析兩種氣體在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故甲的相對分子質(zhì)量大于乙的，在質(zhì)量相同的情況下，說明甲的分子數(shù)及物質(zhì)的量比乙少。 答案B,3(2007年廣東，3)下列敘述正確的是() A48 g O3氣體含有6.021023個O3分子 B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子 C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2

52、 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子 解析本題考查物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。A項中48 g O3氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，含有6.021023個O3分子，故A正確。B項中4.6 g NO2氣體，其物質(zhì)的量為0.1 mol，含有6.021022個NO2分子，故B項錯誤。C項中不知道CuCl2溶液的體積，Cu2的物質(zhì)的量和個數(shù)無法確定，故C錯誤。D項中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，33.6 L H2O的物質(zhì)的量也不是1.5 mol，故D錯誤。 答案A,4(2008年上海，18)設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管

53、制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是() A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳,解析因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A項錯誤；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2逸散在空氣中，但不會造成污染，B項正確；若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2S氣體逸散在空氣中而造成污染，C項錯誤；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D項錯誤。 答案B,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類

54、第1課時簡單分類法及其應(yīng)用 三維目標(biāo),思維激活 相傳戰(zhàn)國時期有個名叫公孫龍的人，他想牽著馬過關(guān)，但按當(dāng)時國家的規(guī)定，馬是不允許帶出關(guān)去的，于是守關(guān)的人跟他說：“先生，馬是不允許出關(guān)的，請把馬留下?！惫珜O龍說：“我牽的是白馬，不是馬，規(guī)定上只是說馬不能過關(guān)，并沒有說白馬不準(zhǔn)過關(guān)啊！”經(jīng)過一番舌戰(zhàn)，公孫龍牽著白馬出關(guān)了。你認(rèn)為公孫龍的話有道理嗎？ “白馬非馬”論，我們對它的評價經(jīng)常是狡辯，其實從分類的角度看，也有它合理的一面。馬是對這種動物的總稱，可從多個角度進(jìn)行分類，如顏色、年齡、雄雌、品種等。根據(jù)顏色馬可分為白馬、黑馬、棗紅馬、棕色馬等，故馬與白馬不是同一概念，白馬只是馬的一種。那么，對于不同

55、的物質(zhì)是如何分類的？這就是我們這節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。,自學(xué)導(dǎo)引 把大量的事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種科學(xué)方法。這種方法在社會生活、經(jīng)營管理和科學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。 例如，初中化學(xué)把元素分為金屬元素、非金屬元素，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 1交叉分類法 人們認(rèn)識事物時需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足。例如，對碳酸鈉的分類，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)分為鈉鹽、碳酸鹽。 2樹狀分類法 對同種事物進(jìn)行再分類，例如，把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。 3分類作為科學(xué)方法的意義：當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做

56、到舉一反三；對于不同類事物的了解使我們有可能做到由此及彼。,名師解惑 一、化學(xué)物質(zhì)的分類 1交叉分類法：分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果就不同。同一事物，從不同的角度進(jìn)行分類，會得到不同的分類結(jié)果，因此在對物質(zhì)進(jìn)行分類時，必須指明分類的依據(jù)。在認(rèn)識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。例如：,2樹狀分類法：像一棵樹，有主干、支干、次支干和小枝丫。樹狀分類法是對同類事物進(jìn)行再分類。,二、化學(xué)反應(yīng)的分類 在初中化學(xué)中，我們曾學(xué)習(xí)過兩種不同的分類方法。一是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型的反應(yīng)(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置

57、換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))；二是根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 在高中階段，我們還會接觸到更多的分類方法，如： 說明：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)(如Fe3O44CO3Fe4CO2)。,典例導(dǎo)析 知識點1：物質(zhì)的分類 例1.采取交叉分類法，用線條把下列物質(zhì)與其所屬類別連接起來。 (NH4)2CO3 銨鹽 (NH4)2SO4 鈉鹽 Na2CO3 碳酸鹽 Na2SO4 硫酸鹽 解析根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同種物質(zhì)可以歸屬于不同的類別，這是人們在認(rèn)識和研究物質(zhì)時經(jīng)常用的一種分類方法交叉分類法。根據(jù)組成鹽的陰、陽離子的不同，(NH4)2CO3因其組成中含有N

58、H4+，故屬于銨鹽，其組成中還含有CO32-，故其又屬于碳酸鹽。同理，(NH4)2SO4既是銨鹽，又是硫酸鹽；Na2CO3既是鈉鹽，又是碳酸鹽；Na2SO4既是鈉鹽，又是硫酸鹽。,答案 跟蹤練習(xí)1從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成和表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。 答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等),知識點2：化學(xué)反應(yīng)的分類 例2有以下五個反應(yīng)：硫在氧氣中燃燒高錳酸鉀受熱分解二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原氧化銅生石灰與水反應(yīng) 其中屬于化合反應(yīng)的有_，有化合價變化的反應(yīng)有_。 解析根據(jù)不同

59、的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)有不同的分類。根據(jù)四大基本反應(yīng)類型分：、屬化合反應(yīng)，屬分解反應(yīng)，屬復(fù)分解反應(yīng)，屬置換反應(yīng)。在五個反應(yīng)中，、有化合價變化，、無化合價變化。 答案；,跟蹤練習(xí)2下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是() AB C D 答案D,第2課時分散系及其分類 三維目標(biāo),思維激活 根據(jù)史書記載：遠(yuǎn)在秦朝時，西湖還是一個和錢塘江相連的海灣。錢塘江帶下的泥沙日漸沉積，使淺海灣日益變小變淺，逐漸形成沙洲，把海灣和錢塘江分隔開來，原來的海灣變成了一個內(nèi)湖，西湖就由此誕生了。你知道西湖的誕生是什么原理嗎？ 自學(xué)導(dǎo)引 一、分散系的分類 1概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。,3分類 (1)按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分 按照分散質(zhì)或分散劑所處狀態(tài)的不同可將分散系分為_9_類。 (2)按照分散質(zhì)粒子的大小分 溶液：分散質(zhì)粒子小于109m。 膠體：分散質(zhì)粒子在109107m之間。 濁液：分散質(zhì)粒子大于107m。,二、膠體的制備和性質(zhì) 1概念：分散質(zhì)粒子大小在109107m之間的分散系。 2氫氧化鐵膠體的制備 (1)制備原理 氯化