質(zhì)量守恒定律 (2)

1、鎂條燃燒前后,鐵絲燃燒時,質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標,1通過探究活動正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容； 2會從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律的原因； 3能用質(zhì)量守恒定律解決一些問題。,化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之間存在什么樣的關(guān)系？并試著說出你的猜想依據(jù),變大,變小,不變,大膽猜想,實驗探究,1.碳酸鈣 +鹽酸 氯化鈣 +二氧化碳+ 水 CaCO3+ HCl CaCl2 + CO2 + H2O,2.氫氧化鈉 +硫酸銅 硫酸鈉 +氫氧化銅 NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2,交流匯報,有氣泡 產(chǎn)生,有藍色沉淀生成,碳酸鈣 鹽 酸,硫 酸 銅 氫氧化鈉,氯 化 鈣 水 二氧化碳

2、,硫 酸 鈉 氫氧化銅,不 變,不 變,1.碳酸鈣 +鹽酸 氯化鈣 +二氧化碳+ 水,2.氫氧化鈉 +硫酸銅 硫酸鈉 +氫氧化銅,M反,M生,=,M反,M生,=,質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,1.化學(xué)反應(yīng)-定律的適用范圍，物理變化不適用,2.參加-未參加反應(yīng)的物質(zhì)不計算在內(nèi),3.各物質(zhì)-反應(yīng)物的全部，生成物的全部,4.質(zhì)量-注意不能任意推廣到其他物理量，如體積等,注意！,練習(xí)【探究實驗】,固態(tài),氣態(tài),固態(tài),鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，天平向左傾斜。,m1 m2,m1僅僅是鎂條的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物的質(zhì)量，而m2是全部生成物的

3、質(zhì)量。,m1 與 m2,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,好好想想??！,2.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減,3.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變,1.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,微觀,4.反應(yīng)前后元素種類不變,5.反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,宏 觀,質(zhì)量守恒定律的原因,6.反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變,實戰(zhàn)演練,1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的 是（ ） A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B.50ml水和50ml乙醇混合后總體積小 于100ml C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳,D,1.反應(yīng)A+B=C+D中，已知2g A 和5g B參加了反應(yīng)，生成了4g C，則有_g D生成。,3,A + B = C + D 2g 5g 4g ?g,+,=,+,分析：,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,2.植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 元