14：勒夏特列原理應用易錯點精析[分享借鑒]

1、勒夏特列原理應用易錯點精析一、勒夏特列原理內(nèi)容濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱之為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。該原理是判斷平衡移動方向的重要依據(jù)，適用于所有的動態(tài)平衡，如：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等。1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向反方向進行。反之亦然。2）壓強：增加某一氣態(tài)反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強，

2、則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。反之亦然。3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。二、勒夏特列原理應用的易錯點1.改變條件卻沒有改變平衡【例 1】某密閉容器，放入一定量的 SO2、O2，發(fā)生反應 2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），在達到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移動的為（ ）A通如 N2B升溫C減少體積D加入 SO3【易錯選】A【錯選原因】

3、A 選項中通入氮氣之后，因為是密閉容器，所以容器內(nèi)的壓強增大，由勒夏特列原理可知，平衡向體積減少的方向移動，所以平衡向右移動?！惧e選分析】在影響平衡的條件中，壓強改變平衡是通過改變反應物的濃度來改變的，通入氮氣后，反應物的濃度并沒有改變，所以平衡不移動。勒夏特列原理是在平衡移動的成立，平衡不移動，勒夏特列原理就不適用。而勒夏特列原理只適用于改變條件能導致平衡移動的反應?！菊_選項】B【總結(jié)】密閉容器中進行的可逆反應，達到平衡后，在溫度不變的條件下，通入不參加反應的氣體，如：N2 、稀有氣體等，平衡并沒有移動，此時就不能用勒夏特列原理。材料分享#2.只有一種反應物【例 2】在恒溫時，一固定容器內(nèi)

4、發(fā)生如下反應 2NO2（g） N2O4（g）（正反應放熱），達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減小的是（ ）A通入 NeB通入 NO2C通入 N2O4D降低溫度【易錯選】B【錯選原因】通入 NO2 后，NO2 的體積分數(shù)增大，由勒夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向進行，但是不能消除這種改變，故 NO2 的體積分數(shù)最終還是增大的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小。【錯誤分析】在 2NO2（g） N2O4（g）的反應中，反應物只有一種，即：NO2，再通入 NO2 后，相當于壓強變大，平衡向右移動，NO2 的體積分數(shù)最終會變小，其混合氣體的平均

5、相對分子質(zhì)量變大。【正確選項】A【總結(jié)】在多種反應物的可逆反應達到平衡之后，加入其中的一種反應物，重新達到平衡后，可以使得其他反應物的轉(zhuǎn)化率升高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，本身的體積分數(shù)變大。但是只有一種反應物的平衡要區(qū)別對待。3.發(fā)生其他反應【例 3】淺綠色 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（ ）A變黃B變深C變淺D無變化【易錯選】B【錯選原因】加入鹽酸后，溶液中的 H+的濃度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反應方向移動，F(xiàn)e2+的濃度增大，所以溶液的顏色要變深?！惧e誤分析】Fe(NO3)2 溶液中存在大量的

6、 Fe2+和 NO3，加入鹽酸后，NO3在大量 H+的作用下具有很強的氧化性，可以將 Fe2+氧化為 Fe3+，因為 Fe3+在溶液中顯黃色，所以溶液要變黃。【正確選項】A【總結(jié)】在有多個反應發(fā)生時，要從宏觀的角度分析主反應，抓住主要因素。4.溶液的稀釋【例 4】已知：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，0.1mol/L 的 KHC2O4 溶液中存在如下的平衡：HC2O4H2O H2C2O4+OH，若向該溶液中加水，則下列說法正確的是( )A溶液中 c(HC2O4)和 c(OH)都減小B溶液中 c(OH)增大CHC2O4的水解平衡逆向移動D溶液的 pH 增大【易錯選】B、D【錯選原因】加入水后，由

7、勒夏特列原理可知，水的參與使得平衡向正反應方向移動，所以 c(OH)增大。【錯誤分析】加入水后，造成了溶液的稀釋，而溶液稀釋的話，平衡就向溶液中粒子數(shù)量增多的方向移動，因而平衡是向正反應方向移動。但是整個溶液中離子的濃度是減小的，因為溶液增加的倍數(shù)大于溶液中離子濃度增加的倍數(shù)?！菊_選項】A【總結(jié)】在溶液中存在的平衡不僅要考慮平衡的移動，還要看溶液存在的各種離子之間是否會發(fā)生反應，如果可以發(fā)生反應，那么并非僅僅是平衡的移動的問題了。三、勒夏特列原理應用過程中的注意點1、勒夏特列原理的適用條件：勒夏特列原理是一條普遍的規(guī)律，它對于所有的動態(tài)平衡（包括物理平衡）都是適用的，但必須注意，它只能應用在

8、已經(jīng)達到平衡的體系，對于未達到平衡的體系是不能應用的。2、勒夏特列原理對維持化學平衡狀態(tài)的因素的改變才是有效的，若改變的不是維持化學平衡狀態(tài)的因素無效。例如：對于化學平衡 CO（g）+H2O（g） CO2(g)+H2(g)，你改變系統(tǒng)的總壓，不會引起平衡的移動，因為總壓不是維持這一平衡狀態(tài)的因素。同樣，你若改變催化劑的用量或組成，也不會引起平衡移動，因為催化劑不是維持化學平衡的因素。3、只能影響化學平衡的一個條件。如：對于一個已達平衡的可逆反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。如果既增大壓強，又升高溫度，我們就不能用勒夏特列原理判斷平衡向哪個反應方向移動了。因為增

9、大壓強，使平衡向正反應方向移動，而升高溫度又會使平衡向逆反應方向移動，我們無法判斷出平衡向哪個方向移動。4、“減弱”并不等于抵消和消除。增大一種反應物濃度化學平衡會向正反應方向移動。如對于反應 a(g)+b(g) c(g)，增大 a 的濃度，平衡正向移動，此時我們都知道 a、b 濃度減小，c 濃度增大，達到新平衡時，要使平衡常數(shù)不變，a 濃度會不會降低到等于或小于原平衡濃度呢？根據(jù) K=c(c)/c(a) c(b)可知，新平衡中 a 濃度應大于原平衡濃度，由此可見，平衡移動的結(jié)果，僅僅是減弱外界條件的影響，而不能完全抵消外界條件的變化量。四、糾錯練習1、在 CH3COOH CH3COO+H+的

10、電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）A.加入 NaOHB.加入鹽酸C.加水D.升高溫度2、一定溫度下，存在下列平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+OH（aq），當向一定量石灰乳懸濁液加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）A.溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少B.溶液中 c（Ca2+）增大C.溶液中 pH 增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大3、在一密閉容器中，反應 aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的 60%，則（ ）A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)增加

11、了D.ab4、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在測定 NO2 的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是（ ）A.溫度 130、壓強 3.03105PaB.溫度 25、壓強 1.01105PaC.溫度 130、壓強 5.05104PaD.溫度 0、壓強 5.05104Pa5、在密閉容器中，反應 2HI H2+I2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ）A.減小容器體積B.升高溫度C.加入催化劑D.恒容下充入 HI 氣體6、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實能用勒沙特列原理解釋的是（）A.NO2 氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B

12、.對 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C.合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D.配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化7、下列不能用平衡移動原理解釋的事實是A.壓縮盛有 I2 和 H2 混合氣體的針筒，氣體顏色變深B.pH 均為 4 的鹽酸和 NH4Cl(aq)中水的電離度后者大C.打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣B.加熱蒸干 AlCl3 溶液不能得到無水 AlCl3C.工業(yè)上 SO2 和 O2 在常壓下生成 SO3D.水中的 c(H+)比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大9、下列實驗事實或數(shù)據(jù)不能用勒沙特列原理解釋的是A. B.C. D.10、有以下描述的事實：氯化鐵溶