2020版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課件魯科版.pptx

1、第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,1.由金屬活動順序表可知活潑性KNaMg。 2.Na與水劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。,3.Na在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Na+O2 Na2O2,Mg在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2 2MgO。,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,一、鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力 實驗探究:比較鈉、鎂、鉀三種金屬元素原子失電子能力的強弱 (1)鈉、鎂與水反應(yīng)的實驗探究。,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,(2)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的比較。,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,二、元素原子得失電子能力的影響因素 元

2、素原子得失電子能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)及電子層數(shù)均有關(guān)系。若原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越難失電子而越易得電子。 若原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠(yuǎn),原子越易失電子而越難得電子。,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,【微思考1】元素的金屬性強弱與失電子多少有沒有關(guān)系? 提示:比較得電子能力、失電子能力強弱不能根據(jù)原子在反應(yīng)中得失電子數(shù)目多少來判斷,應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷。如Na的金屬性強于Al。 【微思考2】元素原子失電子能力大小與元素金屬性強弱有何關(guān)系? 提示:元素原子失電子能力的強弱能體現(xiàn)元素金屬性的強弱,原子越易失電子

3、,元素的金屬性越強,原子越難失電子,元素的金屬性越弱。,知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。 (1)還原性:NaMgAl。 () (2)氧化性:Na+Mg2+Al3+。 () (3)金屬原子失電子數(shù)目越多,還原性越強。 () (4)金屬鈉可以從MgCl2溶液中置換出金屬鎂。 () (5)Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。 () (6)因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強。 () 答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6),知識鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主測試,2.下列關(guān)于鈉、鉀有關(guān)性質(zhì)的說法正確的是() A.鈉與水的反應(yīng)更劇烈

4、 B.鈉原子電子層數(shù)比鉀少,失電子能力比鉀強 C.鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同,鉀原子更容易失電子 D.鈉比鉀活潑 答案:C 解析:鉀原子與鈉原子最外層電子數(shù)相同,鉀原子電子層數(shù)多,更容易失電子,故鉀比鈉活潑,鉀與水反應(yīng)更劇烈。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,原子失電子能力的比較 問題探究 甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)的金屬塊,觀察現(xiàn)象。 (1)哪種金屬反應(yīng)最劇烈? (2)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實驗?zāi)康?可以采取什么措施?(已知常溫下鎂、鋁與水基

5、本不反應(yīng)) 提示:(1)電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大,原子越難失電子,原子的最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,原子越易失電子。故與水反應(yīng)最劇烈的是金屬鉀。 (2)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯是因為鎂和鋁在常溫下與水幾乎不反應(yīng)。把燒杯中的冷水換成熱水,鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象更明顯,把燒杯中的冷水換成鹽酸,鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈,會看到明顯的現(xiàn)象。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,知識歸納 在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的性質(zhì)對應(yīng)元素的金屬性,元素的原子越易失去電子,元素的金屬性越強。金屬元素主要表現(xiàn)金屬性。元素金屬性的強弱取決于原子失電子能力的大小,而與失電子的多少及與酸反應(yīng)生成H2的多少均沒有直接關(guān)系。,任務(wù)一

6、,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,典例剖析 例1下列說法錯誤的是() A.將小塊鈉和鎂分別放入冷水中,可判斷鈉原子和鎂原子的失電子能力強弱 B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,可判斷鎂原子與鋁原子失電子能力強弱 C.根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷硫原子與氯原子得電子能力的強弱 D.元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對應(yīng),任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,答案:B 解析:鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水幾乎不反應(yīng),因此鈉的失電子能力強于鎂,A項正確;在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能判斷鎂與鋁的失電子能力強弱,B項

7、錯誤;根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù),可判斷原子得電子能力強弱,C項正確;元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子能力和得電子能力相對應(yīng),D項正確。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,變式訓(xùn)練1下列單質(zhì)中,與水反應(yīng)最劇烈的是() A.KB.CsC.NaD.Li 答案:B 解析:題給四種單質(zhì)對應(yīng)元素的原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,元素的原子失電子能力越強,元素的金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈。Cs的金屬性最強,則Cs與水反應(yīng)最劇烈。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 問題探究 下列是幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,(1)對應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)是否相似?哪種元素原子得電

8、子能力強? (2)兩種元素中哪種元素原子的得電子能力強? 提示:(1)原子最外層電子數(shù)相同,故化學(xué)性質(zhì)相似;原子的最外層電子數(shù)相同,則電子層數(shù)越少,最外層電子離核越近,原子越易得電子,故氟元素原子得電子的能力強于氯。 (2)分別為Cl、S,二者原子都含有3個電子層,原子的電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越易得電子,故氯元素原子得電子的能力強于硫。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,知識歸納 在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子得電子的性質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性。元素的原子越易得電子,元素的非金屬性越強。非金屬元素主要表現(xiàn)非金屬性。元素非金屬性的強弱取決于原子得電子能力大小,而與得電子的多

9、少沒有直接關(guān)系。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,典例剖析 例2下列對氯、硫兩種元素及其單質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是() A.硫原子得電子能力比氯原子強 B.Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說明氧化性:Cl2S C.Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子 D.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS 答案:A 解析:硫原子得電子能力比氯原子弱,A項錯誤;Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說明氧化性:Cl2S,B項正確;氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,C項正確;Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,D項正確。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,變式

10、訓(xùn)練2在下列四種原子中,與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是(),答案:A 解析:A中是硫原子,最外層有6個電子,與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似,故A項符合題意;B中是鎂原子,最外層有2個電子,易失去電子,與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同,B項不符合題意;C中是氖原子,最外層有8個電子,性質(zhì)穩(wěn)定,與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同,C項不符合題意;D中是碳原子,最外層有4個電子,不易得到或失去電子,與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同,D項不符合題意。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,1.下列元素的原子得電子能力最強的是() A.CB.NC.OD.F 答案:D 解析:C、N、O、F四種原子均有兩個電子層,隨核電荷數(shù)的

11、遞增,原子半徑逐漸減小,原子得電子能力逐漸增強。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,2.下列關(guān)于Na和Na+的敘述,錯誤的是() A.它們相差一個電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C.鈉原子和鈉離子均為同一元素 D.灼燒時,它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 答案:B 解析:Na有3個電子層,最外層有1個電子,容易失去最外層電子;Na+有2個電子層,最外層8個電子,性質(zhì)穩(wěn)定。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,3.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(),答案:A 解析:A、B、C、D各項分別為Ne、Al3+、Cl-、S2-,則最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是Ne。,任務(wù)一,任務(wù)二,素養(yǎng)脈絡(luò),隨堂檢測,4.(雙選)下列說法正確的是() A.氟原子與氧原子的最外層電子數(shù)都是7 B.氯原子半徑小于氟原子 C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱