四種常見晶體.ppt

1、常見晶體類型,主講 汪毅,一、四種晶體類型對(duì)比,（2011四川）下列說法正確的是 A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng),當(dāng)堂鞏固 事半功倍,晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法,1、不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較,一般：原子晶體離子晶體分子晶體（有例外）,氧化鎂熔點(diǎn)2852 二氧化硅熔點(diǎn)1723,氧化鋁熔點(diǎn)2050 氯化鋁熔點(diǎn)190,氯化鈉熔點(diǎn)801 氯化鎂熔點(diǎn)714,金剛石熔點(diǎn)3350 碳化硅熔點(diǎn)2600,離子晶體的晶格能的大小,離子間的庫(kù)侖力,晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法

2、,2、同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較,離子晶體：,陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,原子晶體：,原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高,分子晶體：,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,組成和結(jié)構(gòu)相似,金屬晶體：,金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,分子的極性、氫鍵的因素和支鏈的多少等,再次強(qiáng)調(diào)組成和結(jié)構(gòu)相似,二、典型的分子晶體舉例,干冰,干冰中每個(gè)CO2分子距離最近的CO2分子有幾個(gè)？,冰的結(jié)構(gòu),冰中水分子數(shù)與氫鍵數(shù)之比為多少？,三、典型的原子晶體舉例,金剛石（晶體硅）,1、最小環(huán)由幾個(gè)原子構(gòu)成？,注意區(qū)別： 最小環(huán)數(shù)占有幾個(gè)原子？,2、鍵數(shù)與原子數(shù)之比為多少？,（每個(gè)原子最多參與

3、構(gòu)成幾個(gè)環(huán)？）,（可以從兩個(gè)角度解決）,3、能否熟練畫出其晶胞？,直接數(shù),在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原 子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作 用力為_ ； （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方 氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相 當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮 化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式， 不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。,（2011新課標(biāo)全國(guó)）,真題演練,極性共價(jià)鍵,分子間作用力,SiO2,（2010全國(guó)卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，

4、Si處于4個(gè)頂角 B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,D,改編：下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 B平均每個(gè)最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 C平均每個(gè)最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D平均每個(gè)最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子,C,要注意運(yùn)用 “均攤法”的 場(chǎng)合,一個(gè)有趣的現(xiàn)象帶來的疑問,2009山東23（部分） C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，S

5、iO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵？,Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵,如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：,這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子 組成，鍵角是 ，共含有 個(gè)BB鍵。,12,60o,30,均攤法的應(yīng)用,四、典型的離子晶體舉例,NaCl,Ti14C13,有一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中

6、心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_。,1、照本宣科可不行嘍,2、還是不能偷懶,2010江蘇21題（部分） CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為 。,4個(gè),CaF2,從配位數(shù)和“均攤”兩個(gè)角度來分析其組成,CuCl的晶體結(jié)構(gòu),真題演練,2011海南19題（部分） （4）元素金（Au）處 于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最 外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有 立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面 心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子 與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子 之間的作用力是_；,6s1,3:1,金屬鍵,2011海南19題（部分） （5）上述晶體具