2019屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.pptx

1、第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,2年考情回顧,知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,熱點考點突破,熱點題源預(yù)測,考點一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵, 命題規(guī)律： 1題型：選擇題(主)、填空題(次)。 2考向：重點考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系，化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系。,3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,答案 (1)(2)(3),突破點撥 (1)抓住原子組成模型，明確各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系。 (2)書寫結(jié)構(gòu)示意圖：看清是原子還是離子，并注意核電荷數(shù)部分是否正確。 (3)電子式書寫：物質(zhì)類型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況。,答案 (3)(4)(8)(10),D,3(2018遼寧五校聯(lián)考)已知A、B、C、D四

2、種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題： (1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。,2F22H2O=4HFO2,(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。,HSOH=S2H2O,CH3CH3或CH3OH, 命題規(guī)律： 1題

3、型：選擇題(主)填空題(輔)。 2考向：重點考查元素周期律的遞變規(guī)律，以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系。,考點二元素周期表和元素周期律, 方法點撥： 1元素周期表的結(jié)構(gòu),2元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,3微粒半徑大小比較,C,核電,荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS,C,突破點撥 (1)元素的非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性正相關(guān)，與氫化物的還原性反相關(guān)，與氫化物的酸性、熔、沸點無關(guān)； (2)元素的非金屬性強弱與最高價含氧酸的酸性正相關(guān)，與非最高價含氧酸、非含氧酸的酸性強弱無關(guān)； (3)分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對熔、沸點產(chǎn)生不同的影響。,解析(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱

4、有關(guān)，非金屬性ClP，所以熱穩(wěn)定性：HClPH3，選項A錯誤；Li和Be 同周期，根據(jù)元素周期律可知金屬性：LiBe ，所以堿性：LiOHBe(OH)2，選項B錯誤；118號元素電子層數(shù)為7，最外層電子數(shù)為8，所以在周期表中位于第七周期0族，選項C正確；要想證明元素的非金屬性：ClCSi，應(yīng)該比較最高價含氧酸即HClO4、H2CO3、H2SiO3酸性強弱，而該實驗只能說明酸性：HClH2CO3H2SiO3，而且鹽酸揮發(fā)會干擾后面的實驗，選項D錯誤；,(2)該反應(yīng)符合強酸制弱酸的原理；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性呈對應(yīng)關(guān)系，可以從周期表中位置分析非金屬性強弱進行解釋；(3)

5、設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和x(x1)(x2)(x2)21，解得x5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，選項A錯誤；Al(OH)3顯兩性，而HNO3、HNO2均顯酸性，選項B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑Al3O2，選項C正確。AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解制Al，應(yīng)電解熔融Al2O3。,【變式考法】 (1)(2018豐臺期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_。 A沸點：H2OH2S B酸性：H2SO4HClO CNaOH、Mg

6、(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強 DHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱,D,(2)(2018廣西二模)下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖莀。,B,B,2(2018濱州期末)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(),C,解析Na、Mg位于同周期，金屬性NaMg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，選項A正確；Ca、Mg位于同主族，金屬性CaMg，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2，選項B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知亞硫酸酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸， 不能以此比較非金屬性強弱，選項C錯誤；活化能越大，說明與氫氣越難化合，

7、非金屬性越弱，故非金屬性為BrI，選項D正確 。,3(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是() A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強 Cc的氧化物的水化物是強堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,B,解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個電子，由此確定a為O元素，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元

8、素。A項，原子半徑Na(Mg)AlSO，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性Na(Mg)AlSO，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，即氧化性O(shè)2S，錯誤。,金屬性、非金屬性判斷的8種模型, 命題規(guī)律： 1題型：選擇題。 2考向：主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識上的綜合推斷，結(jié)合元素及其化合物、化學(xué)反應(yīng)原理的知識進行綜合判斷“位構(gòu)性”關(guān)系。,考點三元素的推斷及綜合應(yīng)用, 方法點撥： 元素綜合推斷常用的5種方法 1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1

9、)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期序數(shù)(Pd除外)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。(如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素同周期左邊，陽離子對應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。,2根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)等特征推斷 (1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (3

10、)某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。 (4)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”“空氣中含量最多的元素”“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。,3根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，幫助推斷某元素在周期表中的位置。 4根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)確定元素在周期表中的位置。 (2)如果已知最低負化合價(或陰離子的符號)，負化合價主族序數(shù)8，確定元素在周

11、期表中的位置。由最低負化合價推斷位置更準(zhǔn)確可靠。,5根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 同周期中越左邊元素的原子半徑越大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。,1(1)(2018全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是() A原子半徑大小為WXYZ BX的氫化物水溶液酸性強于Z的 CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同,D,(2)(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子

12、數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有相同的最高化合價,B,突破點撥 從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手：(1)根據(jù)“與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液” 可知氣體為氯氣；(2)根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”可知生成物為HF。 解析(1)由題意可知黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，則YZW為NaClO，可見Y、Z、W分別為鈉、氯、氧，又由于X和Z同主族，所以X為氟；根據(jù)元素周期律可知原子半

13、徑大小關(guān)系為：NaClOF，選項A錯誤；HF為弱酸，HCl為強酸，選項B錯誤；,Na2O2中含有非極性鍵，但是ClO2不含非極性鍵，選項C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài)，選項D正確。(2)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，選項A錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，選項B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，選項C錯誤；F

14、是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是7，選項D錯誤。,【變式考法】 (2018湘贛聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是(),A簡單離子半徑大小：XYZ B熱穩(wěn)定性：rp C含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性 D二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵 解析淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2，同主族元素X、Y由半徑大小關(guān)

15、系知分別位于二、三周期，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是O2，乙是單質(zhì)S，對應(yīng)元素分別為X、Y，Z原子半徑比Y大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，則Z為Na、W為H?；衔飊與單質(zhì)乙分別為過氧化鈉、硫。,答案 B,由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Na。 簡單離子半徑大小： NaO2 S2，選項A錯誤； 熱穩(wěn)定性：硫化氫水，選項B正確； 含硫元素的鹽溶液，可能顯中性如硫酸鈉；可能顯酸性如硫酸氫鈉；也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等，選項C錯誤； 過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，選項D錯誤。,2(2018武漢二調(diào))已知X、Y、Z、W

16、、M 均為短周期元素。25 時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01 mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(),C,AX、M 簡單離子半徑大小順序：XM BX、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素 CZ 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3 DX、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成,解析由圖可知0.01 mol/L的X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中c(H)分別為0.01 mol/L、0.01 mol/L、大于0.01 mol/L，可見分別為一元強酸、一元強酸、多元強酸，再結(jié)合X、Z、W的原子半徑大小，可知X、Z、W分別為：氮、氯、硫；由于

17、0.01 mol/L的M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH12，所以c(OH)為0.01 mol/L，結(jié)合原子半徑可知M為鈉，由于0.01 mol/L的Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH大于2小于7，為弱酸，而原子半徑小于氯和硫，所以為第二周期的碳或硼；,由于N3與Na為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，Na的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，選項A正確；這五種元素中只有鈉為金屬，選項B正確；氯的最高價氧化物為Cl2O7，選項C錯誤；NH3能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙， 選項D正確。,3(2018全國卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)

18、的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸,A,解析W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期第A族，所以Y是Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl元素。 氮、鈉、氯均有多種氧化物，選項A正確；過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵，

19、選項B錯誤；Cl有18個電子，而N3、Na、O2均為10個電子，選項C錯誤；氮有多種含氧酸，其中HNO2是弱酸，選項D錯誤。,4(2018江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表第A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y) B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D,解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一

20、個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中第A族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。 Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)，選項A錯誤； 由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，選項B錯誤； 金屬性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，選項C錯誤； 非金屬性：O(X)S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，選項D正確 。,元素推斷解題三步曲 (1)通讀全題(包括問題部分)，捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息； (2)

21、綜合有關(guān)知識對所得信息進行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。 (3)面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。,“位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用,【預(yù)測】 (2018鄂東南三模)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(),AC與A形成的常見化合物一定不含非極性鍵 BB是元素周期表中原子半徑最小、非金屬性最強的元素 CD的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸 DC的單質(zhì)可以與D的簡單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單

22、質(zhì),思維導(dǎo)航 (1)能與不同的元素形成電子(質(zhì)子)總數(shù)相等的分子的元素，一般為氫元素，且產(chǎn)物為10電子分子或18電子分子；(2)一般推斷題，根據(jù)題干能將元素完全確定，但如果符合題干條件的元素有多種可能，則一定通過選項要求對多種可能性進行分析、討論、判斷；(3)NH3與O2的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同：催化氧化產(chǎn)物為 NO和H2O，純氧中燃燒則生成N2和H2O。,規(guī)范答題：A分別與B、C、D結(jié)合生成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種化合物分子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應(yīng)“B單質(zhì)乙甲C單質(zhì)”為置換反應(yīng)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素(或C元素)，吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為18，A為H元素，B為Cl元素，C為S元素，D為P元素(或Si元素)，但與“