《化學(xué)反應(yīng)及其變化》PPT課件.ppt

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化,重點(diǎn)知識(shí)歸納,化合態(tài),游離態(tài),一、物質(zhì)的組成,宏觀角度,微觀角度,宏觀角度,同種元素組成,不同種元素組成,微觀角度,金剛石、石墨 晶體硅、SiO2,離子化合物,非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物,一、物質(zhì)的組成,宏觀角度,微觀角度,元素種類,分散質(zhì) 微粒大小,混合物,組 分,純凈物,兩種或兩 種以上物質(zhì),一種物質(zhì),濁液,膠體,兩種或兩 種以上元素,一、物質(zhì)的分類,溶液,化合物,單質(zhì),一種元素,元素種類,混合物,組 分,純凈物,一、物質(zhì)的分類,化合物,單質(zhì),化學(xué)鍵類型,離子化合物,共價(jià)化合物,能否電離,電解質(zhì),非電解質(zhì),是否含C,無(wú)機(jī)物,有機(jī)物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),含稀有氣體,碳的氧化物

2、、碳酸及碳酸鹽除外,酸,含氧酸、無(wú)氧酸,一元酸、二元酸、多元酸,電離程度：,是否含O：,電離出H+數(shù)：,強(qiáng)酸、弱酸,揮發(fā)性：,穩(wěn)定性：,酸根性質(zhì)：,易揮發(fā)酸、難揮發(fā)酸,穩(wěn)定性酸、不穩(wěn)定性酸,氧化性酸、還原性酸,無(wú)機(jī)化合物,氧化物,酸,堿,鹽,堿,按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿,按電離出氫氧根個(gè)數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿,按電離程度分：強(qiáng)堿、弱堿,重點(diǎn)知識(shí)歸納,無(wú)機(jī)化合物,氧化物,酸,堿,鹽,鹽,按溶解性分： 可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽,按組成分： 正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽,二、物質(zhì)的分類,性質(zhì),元素組成,無(wú)機(jī)化合物,氧化物,酸,堿,鹽,金屬氧化物,非金屬氧化物,堿性氧化物,酸性氧化物,兩

3、性氧化物,氧化物,其他氧化物,CO2 , Mn2O7,Na2O , CuO,Al2O3,CO , NO，NO2 ，Na2O2 ，,Fe3O4,重點(diǎn)知識(shí)歸納,金屬氧化物,非金屬氧化物,過(guò)氧化物（Na2O2、H2O2）,酸性氧化物（Mn2O7、SiO2）,堿性氧化物（Na2O、K2O）,兩性氧化物（Al2O3）,不成鹽氧化物（NO、CO）,二、物質(zhì)的分類,重點(diǎn)知識(shí)歸納,有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系）和結(jié)構(gòu),無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu),有固定的熔沸點(diǎn)， 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),無(wú)固定的熔沸點(diǎn)，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì),不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開， 只能通過(guò)化學(xué)方法才能達(dá)到分

4、離各元素的目的,可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來(lái)， 如過(guò)濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結(jié)晶、升華、萃取分液等。,二、物質(zhì)的分類,重點(diǎn)知識(shí)歸納,用CCl4萃取溴水中的溴； 用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離； 用蒸餾的方法分離乙醇和水等。,二、物質(zhì)的分類,重點(diǎn)知識(shí)歸納,三、物質(zhì)的變化與性質(zhì),無(wú)新物質(zhì)生成,有新物質(zhì)生成,無(wú)新化學(xué)鍵的形成,有化學(xué)鍵的斷裂和形成,發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀,大小、形狀、狀態(tài)改變,蒸餾(分餾)、液化、吸附、電泳、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等,干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異形體轉(zhuǎn)變等,按化合價(jià)有無(wú)變化,按物質(zhì)類別和種數(shù)分類,重點(diǎn)知識(shí)歸納,三、物質(zhì)的變化與性質(zhì),氧化還

5、原反應(yīng)：有電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià) 升降變化,非氧化還原反應(yīng)：無(wú)電子的轉(zhuǎn)移或化合 價(jià)升降變化,按反應(yīng)中的熱量變化分類,按實(shí)際參加反應(yīng)的微粒分類,重點(diǎn)知識(shí)歸納,三、物質(zhì)的變化與性質(zhì),離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng),分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng),放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng),吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng),物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)沒(méi)有改變時(shí)，呈現(xiàn)的與粒子聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì)。它可由感覺器官直接感知或儀器測(cè)知，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是粒子

6、的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)改變時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化還原性、酸堿性、金屬活動(dòng)性、穩(wěn)定性等。,重點(diǎn)知識(shí)歸納,三、物質(zhì)的變化與性質(zhì),干冰是固態(tài)二氧化碳，它容易升華，而升華過(guò)程中吸熱，能使云層中的溫度急劇下降，從而使云層中的水蒸氣液化成水滴，變成雨水降下； 氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可生成一氧化氮； 燃料油和水中含的元素不同，加入少量物質(zhì)不可能將水變成燃料油； 石墨和金剛石都是由碳元素形成的單質(zhì)，在一定條件下經(jīng)過(guò)化學(xué)變化可以相互轉(zhuǎn)化。,（考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用）下列說(shuō)法，違反科學(xué)原理的是 （ ） A、向云中播撒干冰能達(dá)到人工降雨的目的 B、閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?C、在水中加入少

7、量某種物質(zhì)可將水變成燃料油 D、一定溫度、壓強(qiáng)下石墨會(huì)變成金剛石,【思路分析】,C,（考查對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用）下列說(shuō)法，違反科學(xué)原理的是 （ ） A、向云中播撒干冰能達(dá)到人工降雨的目的 B、閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?C、在水中加入少量某種物質(zhì)可將水變成燃料油 D、一定溫度、壓強(qiáng)下石墨會(huì)變成金剛石,C,化學(xué)知識(shí)在社會(huì)生活中有廣泛的應(yīng)用，利用化學(xué)知識(shí)分析社會(huì)中的具體問(wèn)題是新課程的一大亮點(diǎn)。,水轉(zhuǎn)化成氫氣和氧氣，斷裂了極性共價(jià)鍵；濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性；H2O分子間存在氫鍵，其他同族元素氫化物分子之間沒(méi)有氫鍵，故其熔沸點(diǎn)較高。冰融化成水是物理變化，不屬于化學(xué)變化，故不屬于吸熱反應(yīng)。,200

8、8年1月以來(lái)，我國(guó)南方大部分地區(qū)出現(xiàn)了常見的連續(xù)雨雹和冰凍天氣，給當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)業(yè)生產(chǎn)造成了很大的影響,有關(guān)下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A、冰水水蒸氣氫氣的轉(zhuǎn)化過(guò)程中只破壞了 分子間作用力 B、可在公路面上噴灑濃硫酸使冰酸化 C、水是同族元素對(duì)應(yīng)氫化物中熔點(diǎn)最高的物質(zhì) D、冰融化成水屬于吸熱反應(yīng),C,【解析】,氧氣和臭氧、金剛石和石墨都是由同種元素組成的，一種元素可能組成幾種單質(zhì)，所以只含有一種元素的物質(zhì)，可能只有一種單質(zhì)，也可能有幾種單質(zhì)；也就是說(shuō)可能是純凈物，也可能是混合物。而化合物中至少含有兩種元素，因此一種元素不可能組成化合物。,（考查對(duì)純凈物和混合物概念的理解）只含有一種 元素的物質(zhì) (

9、) A、一定是一種單質(zhì) B、可能是化合物 C、一定是純凈物 D、可能是純凈物也可能是混合物,【思路分析】,D,（考查對(duì)純凈物和混合物概念的理解）只含有一種 元素的物質(zhì) ( ) A、一定是一種單質(zhì) B、可能是化合物 C、一定是純凈物 D、可能是純凈物也可能是混合物,D,在對(duì)理解元素、單質(zhì)、純凈物和混合物等概念，不要停留在表面層次的簡(jiǎn)單記憶，要注重理解這些概念，并通過(guò)對(duì)比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系。,下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 ( ) A、只由一種元素組成的物質(zhì) B、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D、只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的 陰離子構(gòu)成的物質(zhì),C,【解析】,一種元素或一種原

10、子都可以組成不同的物質(zhì)，由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子也可構(gòu)成不同的物質(zhì)，如氧化鈉和過(guò)氧化鈉。,漂白粉在清洗物品時(shí)必須要產(chǎn)生次氯酸，由于次 氯酸的強(qiáng)氧化性起到漂白作用； NaCl水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl離子鍵斷裂，生成新物質(zhì)Na+和Cl-； 生石灰吸水過(guò)程是氧化鈣與水的反應(yīng)過(guò)程； 工業(yè)上制氧是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同將其分離。,（考查對(duì)化學(xué)變化概念的理解）下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A、生活中用漂白粉清洗物品 B、NaCl水溶液導(dǎo)電 C、食品袋中用生石灰吸水 D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣,【思路分析】,D,（考查對(duì)化學(xué)變化概念的理解）下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A、生活中

11、用漂白粉清洗物品 B、NaCl水溶液導(dǎo)電 C、食品袋中用生石灰吸水 D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣,D,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新化學(xué)鍵的形成，判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，不但要看表面現(xiàn)象，更要看本質(zhì)的變化。,過(guò)氧化氫和新制氯水中的次氯酸由于有強(qiáng) 氧化性使品紅褪色； 二氧化硫與品紅生成無(wú)色物質(zhì)使其褪色； 活性炭是由于吸附作用使品紅褪色。,下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，其中褪色的原因與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ( ) A、過(guò)氧化氫 B、活性炭 C、新制的氯水 D、二氧化硫,B,【解析】,石墨電極電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水； 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應(yīng)； 過(guò)氧化氫與二氧

12、化錳混合時(shí)二氧化錳作催化劑，過(guò)氧化氫分解； 濃硝酸見光分解成多種物質(zhì)，即A、C、D的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。,（考查對(duì)分類方法的運(yùn)用）下列化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)類型看，與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是 ( ) A、用石墨電極電解稀硫酸 B、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體 C、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合 D、濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng),B,【思路分析】,（考查對(duì)分類方法的運(yùn)用）下列化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)類型看，與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是 ( ) A、用石墨電極電解稀硫酸 B、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體 C、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合 D、濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng),B,分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，對(duì)化學(xué)物質(zhì)及

13、其變化進(jìn)行分類時(shí)，一方面要掌握好物質(zhì)類型和化學(xué)反應(yīng)類型的分類的標(biāo)準(zhǔn)；另一方面要注意弄清楚不同分類標(biāo)準(zhǔn)時(shí)物質(zhì)的類型和反應(yīng)的類型之間的關(guān)系。,今有下列三組物質(zhì)：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3 ；（3）氯水、牛奶、水銀、漂白粉 請(qǐng)你用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。,蔗 糖,BaCO3,BaSO4,HCl,漂白粉,水銀,非電解質(zhì)或有機(jī)物,難溶物,難溶物或硫酸鹽,共價(jià)化合物,固體,金屬單質(zhì),今有下列三組物質(zhì)：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、N

14、a2CO3、(NH4)2CO3 ；（3）氯水、牛奶、水銀、漂白粉 請(qǐng)你用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。,對(duì)物質(zhì)的分類可以從組成的元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等多個(gè)角度來(lái)考慮，通過(guò)對(duì)每組物質(zhì)特點(diǎn)的觀察和分析，即可找到答案。,【解析】,下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是( ) A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B、原子是不能再分的最小粒子 C、由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 D、分子的大小及質(zhì)量都比原子大,A,由兩種不同原子構(gòu)成的純凈物 ( ) A、一定是化合物 B、一定是單質(zhì) C、一定是同素異形體 D、可能是單質(zhì),D,兩種不同的原子可能是同種元素，也可能

15、是不同種元素。,解析,下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 B、用明礬凈化水 C、烹魚時(shí)加入少量料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D、甘油加水作護(hù)膚劑,D,甘油作護(hù)膚劑是利用其易吸水的性質(zhì)。,解析,以現(xiàn)代觀點(diǎn)看，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，因而可知，原子核在原子中只占很小的空間，電子在其中作高速運(yùn)動(dòng)，并不是實(shí)心的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，同種元素質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即存在同位素，各同位素原子的質(zhì)量是不相同的。綜上所述均不正確。,道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述3個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元

16、素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這3個(gè)論點(diǎn)中，不正確的是 （ ） A、只有 B、 C、 D、 ,D,解析,環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 ( ) A、無(wú)機(jī)物 B、有機(jī)物 C、鹽類 D、非金屬單質(zhì),B,下列物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是 ( ) A、氨水 B、汽油 C、空氣 D、液氯,D,混合物沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。,解析,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D、化合反應(yīng)一定是氧化還原

17、反應(yīng),C,有單質(zhì)參與的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。,解析,次氯酸、稀硝酸、濃硫酸三種酸可歸為一類，與它們同為一類的酸是 ( ) A、濃硝酸 B、稀硫酸 C、濃磷酸 D、濃鹽酸,A,解析,從強(qiáng)氧化性的角度進(jìn)行分類。,將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 ( ) A、硫酸、純堿、硫酸銅 B、氫硫酸、燒堿、綠礬 C、次氯酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀,B,解析,純堿、乙醇不是堿，苛性鉀是氫氧化鉀。,金屬導(dǎo)電、由于壓強(qiáng)過(guò)大的爆炸或核反應(yīng)爆炸都不屬于化學(xué)變化、不同顏色的物質(zhì)混合也可能沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,下列變化：導(dǎo)電、爆炸、緩慢氧化、物質(zhì)混合后變色、無(wú)水硫酸銅吸水、工業(yè)制氧氣、白磷變成紅磷、久置