氧化還原反應(yīng)測(cè)試題

1、 氧化還原反應(yīng)測(cè)試題 命題人 熊英 審題人 朱意班級(jí)：姓名： 分?jǐn)?shù)：可能用到的原子量N14 Cl35.5 K39 Mn55 O16一選擇題（每小題3分，共60分）1.下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是( )3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3 H2OC3 H2O2+2 KCrO2+2 KOH=2 K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.在下列反應(yīng)中,鹽酸做還原劑的是：（ ）AZn+2HCl=H2+ZnCl2BCaCO3+2HCl=CO2+Ca Cl2+H2OCMnO2+4

2、 HCl（濃）Mn Cl2+ Cl2+2H2ODHCl+KOH=KCl+H2O3.下列物質(zhì)中，F(xiàn)e元素不能被氧化的是（ ） AFe BFeO CFe2O3 DFeSO44只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是( )。A.HCOCO2 B.NONO .C.I-I2 D.SO2SO5P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是（ ） A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原6在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A.1 ：1 B.2 ：1 C.1 ：2 D.3 ：27、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還

3、原劑的是（ ）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高溫= Si + 2CO D、2Al + Fe2O3 =高溫= 2 Fe + Al2O38、下列各反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（ ） A、C +H2O=高溫= CO + H2 B、2H2O =通電=2H2+ O2 C、Na2O+H2O=2 NaOH D、CuO+ H2=Cu+H2O9、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A、SO2S B、SO32-SO2 C、I-I2 D、HCO3-CO32-10、氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是（ ）A、溶劑 B、還原劑 C、氧化劑 D、既是氧化劑又是還原劑11、 在下列三個(gè)反應(yīng)中，（1）H2O2 + H2S = 2 H2O +S（2）2 H2O2 =光=2 H2O+O2（3）H2O2+Cl2 =2HCl + O2下列對(duì)過氧化氫（H2O2）在這三個(gè)反應(yīng)中起的作用的敘述中，正確的是（ ）A、均起氧化劑作用 B、只起還原劑作用C、起相同作用 D、起不同作用12、 下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A、H+H2O B、SO3H2SO4 C、Fe3+Fe2+ D、Cl-Cl213、下列敘述正確的是（ ）A、 有單質(zhì)

5、生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C、 還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D、 氧化劑是指發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)14、下列微粒中，沒有氧化性的是：（ ）A、Cl- B、H+ C、Cl2 D、HClO15、下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（ ）A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、HCl16. 已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl, N2+3H2=2NH3,判斷下列物質(zhì)的還原能力由大到小的正確順序是（ ）A、NH4ClNH3H2 B、H2NH3NH4ClC、NH3NH4ClH2 D、H2NH4ClNH317.根據(jù)下列反應(yīng)(1)Ca(ClO)2+4H

6、Cl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是( )A、Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2 B、Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2 C、Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2 D、Ca(ClO)2Cl2I2FeCl3 18.在Cu2S+4H2SO4 2 CuSO4+S+2SO2+4H2O反應(yīng)中,被氧化的元素是( )A、只有銅 B、只有硫 C、有銅和硫 D、有氧和硫 19、有X2、Y2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：(a)2XZ22ZX2，(b)2ZY

7、22YZ2。若某種非金屬的陰離子W能與Z2發(fā)生反應(yīng)：2WZ22ZW2，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是( ) A、氧化性Y2Z2X2 B、W2的氧化性比Z2弱 C、W2與Y能發(fā)生反應(yīng) D、W2與Y不能發(fā)生反應(yīng)20.下列反應(yīng)中屬于一種元素還原兩種元素的反應(yīng)是（ ） A、Cl2+ H2S=2HCl+ SB、HgS+O2=Hg+SO2C、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2D、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 選擇題答題卡題號(hào)1234567891011121314151617181920答案二判斷正誤(對(duì)的打，錯(cuò)的打，共10分）21.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性22、某元素X的原子失

8、去兩個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，所以X是氧化劑。( )。23、任何一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) （ ）24、鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中能失去1個(gè)電子，而鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng) （ ）25、在反應(yīng)Li2NH+H2=LiNH2+LiH中H2既是還原劑又是氧化劑 （ ）26、金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中總做還原劑 （ ）27、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑 （ ）28、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑得失電子的總數(shù)相等 （ ）29、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑 （ ）30.相同條件下，溶液中Cu2+,Fe2+,Zn2+的氧化性依次減

9、弱。 （ ）三填空題31、（4分）已知反應(yīng)：（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）4 HCl+O2= =2 Cl2+2H2O從元素的化合價(jià)看，三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是： ；其中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是： 。32、（4分）已知（1）B2+D=D2+B （2）D2+C=C2+D （3）2A+ +B=2A+B2+，且三個(gè)反應(yīng)均無明顯的可逆性，判斷A、B、C、D的_ （填“氧化”或“還原”）性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)開 。33（10分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：（1）用雙線橋表示出該電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（2）氧化劑是_，被氧化的元素是_，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。（3）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g 34、（10分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)的產(chǎn)物之一。從硫和氮元素的價(jià)態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是 ，只有還原性的物質(zhì)是 ，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ；該反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 ；該反應(yīng)中參與反應(yīng)的H2S和HNO3的物質(zhì)的量之比是 ；推測(cè)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 35.計(jì)算題（12分）用KMnO4氧化密