初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版)

1、.第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化?；瘜W(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。2化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化常表現(xiàn)為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。伴隨能量變化：吸熱、放熱、發(fā)光。3藍(lán)色物質(zhì)：（1）藍(lán)礬、膽礬、五水和硫酸銅cuso45h2o（2）硫酸銅cuso4（3）氫氧化銅cu（oh）24化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

2、延展性。5定義熔點(diǎn)：物質(zhì)在熔化時(shí)的溫度叫做熔點(diǎn)。（晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn)）沸點(diǎn)：液體在沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。壓強(qiáng)：物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強(qiáng)。密度：某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強(qiáng)。6大氣壓強(qiáng)：（1）標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)為101.325kpa，常取101kpa。 （2）大氣壓強(qiáng)是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強(qiáng)越小。7常用物質(zhì)的密度： 水：1.0 g/cm 空氣：1.293 g/l 鋁：2.79 g/ cm 氧氣：1.429 g/l 鐵：7.8 g/ cm 二氧化碳：1.977g/l 銅：8.9 g/ cm二 化學(xué)是一門

3、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)。精品.2對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（1）蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。（2）取一個(gè)干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒有水生產(chǎn)。（3）在蠟燭火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。（4）蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙是蠟燭的蒸氣。3對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究（1）分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明2中二氧化碳含量高。（2）將燃著的小木條分別插入2能使燃著的木

4、條熄滅，說(shuō)明2中氧氣含量少。（3）對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說(shuō)明2中水蒸氣含量多。4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。（3）氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。三 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室精品.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1.能直接加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)用于蒸發(fā)或濃縮溶液。可直接加熱，盛放的液體量一般應(yīng)少于容積的2/3 試管常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體。既可加熱液體也可加熱固體?？芍苯蛹訜?，外壁有水時(shí)要擦干。加熱時(shí)應(yīng)用試管夾或固定在鐵架臺(tái)上，夾持在距管口1/3處。加熱液體不超過(guò)容積的13，試管口不能對(duì)著自己和別人，避免

5、液體沸騰時(shí)噴出傷人。加熱后不能驟冷，防止炸裂。 燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應(yīng)器等。用于液體加熱加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻。用作反應(yīng)器，可用于加熱液體不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過(guò)其容積12。 錐型瓶用作接受器、用作反應(yīng)器等用于液體加熱一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于收集和貯存少量氣體如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。精品.分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶。廣口瓶盛放固

6、體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿。4.計(jì)量?jī)x器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)量取一定體積的液體。要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。托盤天平稱量固體藥品。藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時(shí)將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。 滴管用于滴加液體。必須專用，滴加時(shí)不要與其他容器接觸。不能平放和倒放。5.用作過(guò)濾、分離、注入溶液的儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣體逸出6.其它儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用

7、作熱源。酒精量不能少于14，也不能超過(guò)23。加熱時(shí)要用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅。試管夾 夾持試管。夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，右手要握住試管夾的長(zhǎng)柄，拇指千萬(wàn)不要按在試管夾的短柄上，以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。精品.玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器。過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁。使用后及時(shí)擦洗干凈，放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。 鐵夾鐵圈鐵架臺(tái)用于固定或支持反應(yīng)器。固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1在實(shí)驗(yàn)室里，不管什么藥品，都要做到“三不”：不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味

8、；更不得品嘗藥品的味道。2剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。（多余白磷可放回原瓶）3酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的 1/42/3 之間；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時(shí)蓋上燈帽(原因：防止酒精揮發(fā),浪費(fèi)酒精;酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點(diǎn)燃或燃燒不旺)；酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因：用水澆會(huì)使火勢(shì)蔓延)。4用試管給固體加熱，試管口要略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流回試管底部，引起試管炸裂），鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部），先

9、預(yù)熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成 45角，液體量不超過(guò)容積的1/3，先預(yù)熱，后集中加熱。管口不要對(duì)著人。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶等5藥品的取用實(shí)驗(yàn)時(shí)若沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，液體取12，固體只要蓋滿試管底部精品.。取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑷子（一平二放三慢豎）。取用液體： 取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心（防止殘留液腐蝕標(biāo)簽），試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標(biāo)簽向外，放回原處。 取少量，用膠頭滴管（吸取時(shí)在液面上趕跑空氣，滴加時(shí)不要伸入容器

10、中，應(yīng)垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過(guò)后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗） 取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、俯視讀數(shù)）6裝置的連接 玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，輕輕旋進(jìn)。 整套裝置的連接順序：從左向右，由下而上7玻璃儀器的洗滌 用水和試管刷刷洗； 若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗； 若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。8檢查裝置氣密性將導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導(dǎo)

11、管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導(dǎo)管口有水柱產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性良好。實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查方法 制取氣體時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)成功，防止氣體泄漏，要對(duì)發(fā)生裝置的氣密性進(jìn)行檢查，通常有以下幾種方法。1）、手捂法 如圖1，將導(dǎo)氣管末端浸入水中，用雙手捂住容器外壁一會(huì)兒，觀察導(dǎo)管末端有無(wú)氣泡產(chǎn)生，松開手后觀察導(dǎo)氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無(wú)上述現(xiàn)象則說(shuō)明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再檢驗(yàn)。精品. 圖12）、堵孔法 如圖2，用合適的橡皮塞塞緊長(zhǎng)頸漏斗口，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。 圖23）、液封法 如圖3，圖4，用適量的水將長(zhǎng)頸漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，再用水捂法檢查。4）、水壓法

12、 如圖5，用彈簧夾夾住橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗口處注水，觀察長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水柱。若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個(gè)試管，則說(shuō)明裝置漏氣。 圖5 手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器氣密性檢查，對(duì)啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。9過(guò)濾過(guò)濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。其操作要點(diǎn)：一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 液面低于濾紙邊緣 、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 三靠 燒杯口緊靠玻璃棒中部、精品.玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 玻璃棒的作用： 引流 。過(guò)濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是：

13、再過(guò)濾兩到三次 如果過(guò)濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是： 液面高于濾紙邊緣 濾紙破了 儀器不干凈10蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)容積2/3）用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。 注意事項(xiàng)：加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡。2拉瓦錫法國(guó)化學(xué)家研究空氣的成分。3實(shí)驗(yàn)p274空氣的成分：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧

14、化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物（純凈物可用化學(xué)式表示）。物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。6化學(xué)反應(yīng)方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5現(xiàn)象：冒出大量白煙實(shí)驗(yàn)：（1）使用試管夾應(yīng)從試管底部向上套。 （2）酒精燈始終對(duì)著藥品多的部位加熱。 （3）給試管里的液體加熱時(shí)，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。精品.（4）聞氣體時(shí)，應(yīng)用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻腔。（5）不慎將藥液漸到眼睛里，應(yīng)立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。（6）用試管盛放液體藥品

15、時(shí)，最多不能超過(guò)試管容積的1/3。（7）酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3，不能少于1/4。（8）取藥品時(shí)，如未說(shuō)明用量，一般取最少量，液體取1-2ml，固體粉末蓋滿試管底即可。7綠色化學(xué)按照美國(guó)綠色化學(xué)(greenchemistry)雜志的定義，綠色化學(xué)是指:在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。而今天的綠色化學(xué)是指能夠保護(hù)環(huán)境的化學(xué)技術(shù).它可通過(guò)使用自然能源,避免給環(huán)境造成負(fù)擔(dān)、避免排放有害物質(zhì).利用太陽(yáng)能為目的的光觸媒和氫能源的制造和儲(chǔ)藏技術(shù)的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少?gòu)U棄物排放量。 綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境

16、友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，是一個(gè) “新化學(xué)嬰兒”。它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科,內(nèi)容廣泛。綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國(guó)家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。課題2 氧氣固體物質(zhì)的溶解性：溶解度/g溶解度10易溶1物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/l，比空氣密（1.293g/l）度略大，它不易溶于水，在室溫下，1l水只能溶解約30ml氧氣，在壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，氧氣在-183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。2化學(xué)性質(zhì)：

17、（1）s+o2點(diǎn)燃so2 硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。（2）c+ o2點(diǎn)燃co2碳在空氣中燃燒：發(fā)出紅光碳在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）3fe+ 2o2點(diǎn)燃fe3o4 鐵絲在空氣中：不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。硫燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。精品.鐵絲燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。5 化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反

18、應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 緩慢氧化：有些反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。課題3 制取氧氣1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）2h2o2mno22h2o+o2現(xiàn)象：過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，在實(shí)驗(yàn)（1）中帶火星的木條不能復(fù)燃，是因?yàn)榉懦龅难鯕夂苌?，在?shí)驗(yàn)（2）中，木條復(fù)燃，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫液體中加入少量二氧化錳時(shí)，分解加速。（2）2kclo3 mno22kcl+3o2（3）2kmno4 k2mno4+mno2+o22定義：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。催化劑：這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后

19、都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用。實(shí)驗(yàn)室氧氣制取的裝置比較3氧氣的工業(yè)制法：精品.（1）分離液態(tài)空氣法利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。（2）膜分離技術(shù)4實(shí)驗(yàn)注意：（1）檢查裝置氣密性。（2）如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣，為什么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積增大。（3）為什么試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣。（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。（7）為什么收

20、集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（8）為什么要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸裂試管。（9）如果先熄滅酒精燈可能會(huì)造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。第三單元 自然界的水課題1 水的組成1 實(shí)驗(yàn)：p46 正極氧氣，負(fù)極氫氣；氧氣：氫氣=1/2；正氧負(fù)氫1：2 2h2o通電2h2+ o22 定義：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素責(zé)成的純凈物叫做單質(zhì)?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。課題2 分子和原子1 構(gòu)成：物質(zhì)是由微小的粒子

21、如分子、原子等構(gòu)成的。常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成，如：h精品.2o，co2。金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、石墨由原子構(gòu)成，如：fe，ne。2性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）分子間有間隔。（4）分子是由原子構(gòu)成的。3定義：分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4h2+cl2點(diǎn)燃2hclcuso4+naoh=cu(oh)2+na2 so4課題3 水的凈化1過(guò)濾實(shí)驗(yàn)：p55操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。

22、2 自來(lái)水廠凈水過(guò)程p553 定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。鑒別：用肥皂水。水的軟化：煮沸、蒸餾產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。4 硬水的危害p565蒸餾實(shí)驗(yàn)p56-57（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：從下向上使其充分與水蒸氣接觸。（3）溫度計(jì)水銀泡放于支管口處。課題 4 愛護(hù)水資源（看書）一 最輕的氣體氫氣1 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性2h2+o2點(diǎn)燃2h2o 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。精品.注意：

23、點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。驗(yàn)純：a用拇指堵住集滿氫氣的試管口。b靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗(yàn)純）h2+cl2點(diǎn)燃2hcl h2+cuo cu+ h2o現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意：先通氫氣后加熱排盡空氣，防止爆炸。 先移酒精燈后撤氫氣防止灼熱的銅被氧化。3實(shí)驗(yàn)室制法：操作查、裝、定、驗(yàn)、收zn+ h2 so4= zn so4+ h24 收集：要驗(yàn)純；儀器裝置：發(fā)生裝置固液不加熱，收集向下排空氣法。暫存：瓶口向下5 用途：充氣球，作燃料，冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。氫氣是最理想的燃料。 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物只有

24、水，無(wú)污染質(zhì)量監(jiān)測(cè)：1過(guò)濾實(shí)驗(yàn)失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有洗干凈。2 cl2+ h2o= h cl+ h clo(次氯酸)3蠟燭+ o2h2o+ co2第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題 1 原子的構(gòu)成1 原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。核內(nèi)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也相同。（h只含有1個(gè)質(zhì)子，不含中子）跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2定義：核電荷數(shù)

25、：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對(duì)原子質(zhì)量。精品.注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量（2）單位是13質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）課題2 元素1 元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2 含量：地殼中：o si al fe 生物細(xì)胞中：o c h n3 元素符號(hào)：書寫a：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。 b：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)要大寫，第二個(gè)字母要小寫。元素符號(hào)可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個(gè)原子

26、?；瘜W(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。4 元素周期表：元素周期表共7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。5 原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。課題3 離子1 電子層：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。2 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。3 元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)電子）。4 原子核外電子的排布規(guī)律 （1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n

27、代表電子層數(shù)） （2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子 （3）只有一個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子5 離子：帶電荷的原子叫做離子 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陽(yáng)離子6 物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。精品.物質(zhì)結(jié)構(gòu)課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)1 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。精品. 元素符號(hào)：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個(gè)原子。 h：氫元素、一個(gè)氫原子 2h：兩個(gè)氫原子 h2 ：氫氣、一個(gè)氫分子 2 h2 ：兩個(gè)氫分子2 書寫化合物的化學(xué)式：當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)化是1時(shí)，1可省略氧化物的化學(xué)式的

28、書寫：一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左方co2 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方。 naoh3 單質(zhì)化學(xué)式的書寫：稀有氣體用元素符號(hào)表示如 he、 ne 金屬和固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示如fe、s 非金屬氣體在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如 o2 4 有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5 原子團(tuán)：有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的 原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)又叫做根。6 常見元素的化合價(jià)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)： 氧元素通常顯-2價(jià)氫元素通常顯+1價(jià) 金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，

29、非金屬元素顯負(fù)價(jià) 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)8 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里元素化合價(jià)為0。精品.第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1 定義：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)式。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

30、（1）已知化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：例題：已知磷為+5價(jià)，氧為2價(jià)，寫出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學(xué)式p o +5、2 化合價(jià)最小公倍數(shù)為10p2o5 最小公倍數(shù)10除以各自化合價(jià)等于各自的原子個(gè)數(shù)（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。例題：h2o：1216=18（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例題：co2：c：o=12：（162）=3：8（4）計(jì)算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例題：nh4no3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：精品.（5）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x2kmno4 k2mno4+mno2+o23

31、16 326g x 解得x=0.6g答：可制得氧氣0.6g。2 fe +cuso4=cu+ fe so4現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色fe2+ 亞鐵離子：淺綠色fe3+ 鐵離子 ：淡黃色cu2+ 銅離子：藍(lán)色na2co3+2hcl= 2nacl+ h2o+ co22mg+o2點(diǎn)燃2mg o現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。3 常見化肥：nh4no3硝酸銨 相對(duì)分子質(zhì)量：80 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35% (28/80)nh4hco3碳酸氫銨相對(duì)分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：17.72%（14/79）co(nh2)2 尿素相對(duì)分子質(zhì)量：60 氮

32、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：46.67%（28/60）精品.第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和c601 金剛石：物理性質(zhì)：無(wú)色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)。2 石墨：物理性質(zhì)：石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細(xì)鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優(yōu)良的導(dǎo)電性（木炭、活性炭具有吸附性）3 c60c60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。c60是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個(gè)碳原子構(gòu)成像足球一樣的32面體，包括20個(gè)六邊形，12個(gè)五邊形。c60是美國(guó)休斯頓賴斯大學(xué)的史沫萊(smalley,r.e.)等人和英國(guó)的克羅脫(kroto,h.w.)于1985年提出煙火

33、法而正式制得的。他們用大功率激光束轟擊石墨使其氣化，用1mpa壓強(qiáng)的氦氣產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過(guò)一個(gè)小噴嘴進(jìn)入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了c60。c60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、x射線分析等實(shí)驗(yàn)所證明。4炭的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性（1）c+o2點(diǎn)燃co2 充分燃燒（2）2c+o2點(diǎn)燃2co 不充分燃燒（3）c +2cuo高溫2cu+ co2精品.（4）c +fe2o3高溫2 fe+ co2木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。5定義：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化性：發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性是氧化劑

34、。還原性：發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課題2 二氧化碳制取的研究1化學(xué)反應(yīng)方程式：caco3+2hcl=cacl2+ h2o+ co2caco3+2hcl= cacl2+ h2 co3h2 co3= h2o+ co22制?。合←}酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸鈣（1）不用稀硫酸而用稀鹽酸生成硫酸鈣微溶阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。（2）不用碳酸鈉，反應(yīng)速度太快不易控制。（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多hcl氣體。課題3 二氧化碳和一氧化碳1 二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于

35、水。2 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（不燃燒也不支持燃燒）h2o+ co2= h2 co3h2 co3= h2o+ co2ca（oh）2+ co2= ca co3+ h2o3 酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán)精品. 無(wú)色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實(shí)驗(yàn)裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？4一氧化碳：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，那溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性2co+ o2點(diǎn)燃 2co2現(xiàn)象：燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。co+ cuo cu+ co2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3co+ fe2o3高溫2 fe+ 3co2（3）煤爐燃燒：

36、上層：2co+ o2點(diǎn)燃 2co2中層：c+ co2高溫2co下層：c+o2點(diǎn)燃co2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。精品.第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火1 燃燒的條件：燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：（1）可燃物。（2）與氧氣或空氣接觸。（3）達(dá)到燃燒所需要的最低溫（著火點(diǎn)）。2滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。（2）隔絕氧氣或空氣。（3）降低溫度至著火點(diǎn)以下。3滅火器：（1）泡沫滅火器：（2）na2co3+2hcl= 2nacl+ h2o+ co2原理

37、：能噴射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物與空氣隔離）適用范圍：可用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布等燃燒引起的失火。?）干粉滅火器：2nah co3 na2co3+ h2o+ co2原理：使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：可用來(lái)?yè)錅缙偷热紵鸬氖Щ?。?）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來(lái)?yè)錅鐖D書，檔案、貴重設(shè)備、精密儀器失火。精品.4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（1）除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。（2）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。課題2 燃料和熱量課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響第八單元 金屬和金屬材料課題1

38、 金屬材料1金屬的物性：共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，具有良好的延展性，熔點(diǎn)高，密度較大。個(gè)性：cu：紫紅色，au：黃色，hg：液態(tài)，ag：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好，ge：硬度最大，w：熔點(diǎn)最高。2性質(zhì)決定用途：影響因素p4用途：有光澤裝飾品，導(dǎo)電性電線，導(dǎo)熱性炊具，抗腐蝕性較好船舶，密度小飛機(jī)、火箭。3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。合金是混合物，一定含有金屬。鐵合金：生鐵：含碳量24.3%鋼：含碳量0.032%合金性能：熔點(diǎn)較低，硬度強(qiáng)度大，抗腐蝕性好。課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣反應(yīng)：2mg+ o2點(diǎn)燃2mg o現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量

39、，生成白色固體。精品.3fe+ 2o2點(diǎn)燃fe3o4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。2cu+ o2點(diǎn)燃2 cu o現(xiàn)象：紅色金屬變成黑色2hg+ o2點(diǎn)燃2hg o現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。4al+3o2= 2al 2o3現(xiàn)象：（空氣中表面變暗）純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白色固體，在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（al 2o3）薄膜，從而阻止進(jìn)一步被氧化。金屬與酸反應(yīng)：mg+2hcl= mgcl2+ h2 zn+2hcl= zn cl2+ h2 fe +2hcl= fe cl2+ h2 2al+6hcl=2 al cl3+3 h2 mg+ h

40、2so4= mg so4+ h2 zn + h2so4= zn so4+ h2fe + h2so4= fe so4+ h2 2al+ h2so4= al 2（so4）3+ 3h22金屬活動(dòng)順序：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。3 與金屬化合物溶液反應(yīng)fe+ cuso4=cu+ fe so4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。cu+2agno3=2ag+ cu (no3)2現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色。金屬活動(dòng)

41、判斷依據(jù)：（1）在金屬活動(dòng)順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。精品.（2）在金屬活動(dòng)順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：（1）判斷金屬活動(dòng)性。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生，h前能發(fā)生，h后不能發(fā)生，fe反應(yīng)后顯+2價(jià)，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。（3）判斷與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)排序：與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑。反應(yīng)劇烈的比反應(yīng)緩慢的活潑。與化合物溶液反應(yīng)：a能置換出b，則a比b活潑，a不能置換出b

42、，則a不如b活潑。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：等質(zhì)量的金屬： zn fe mg al與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣依次增多。產(chǎn)生h2的質(zhì)量=化合價(jià)課題3 金屬資源的利用和保護(hù)1 鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。實(shí)驗(yàn)：3co+ fe2o3高溫2 fe+ 3co2現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來(lái)的鐵，試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實(shí)驗(yàn)注意：（1）為什么要放酒精燈？消耗co尾氣，防止污染大氣。（2）開始先通co，后加熱，排盡空氣，防止爆炸。（3）結(jié)束時(shí)先停止加熱，后停止通co。精品.第九單元

43、 溶液課題1 溶液的形成1定義：溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。 穩(wěn)定性：溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。精品.課題2 溶解度1 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，

44、所得到的溶液叫做飽和溶液。不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。2計(jì)算公式： s表示物質(zhì)的溶解度3影響溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)外因：溫度影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 （kno3）。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大（nacl）。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。╟a（oh）2）。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1公式：精品.（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶液的

45、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。2 溶液稀釋的計(jì)算：依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：a*a%=b*b%a、b稀釋前后溶液質(zhì)量。a%、b%稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差（ba）3溶液混合的計(jì)算：組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤?。組份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。4十字交叉法：90 2.5 240g=60g 82.5 80 7.5 240g=180g第十單元 酸和堿1酸堿指示劑：紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無(wú)色酚酞試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。2常見的酸：hcl、h2so4、h2co3、hno3、ch3coohhcl物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激

46、性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶口有白霧（鹽酸小液滴、質(zhì)量變?。鈎2so4物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，無(wú)氣味，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，不易揮發(fā)，具有吸水性，脫水性，強(qiáng)腐蝕性。脫水作用：濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途：精品.hcl：除銹、制藥、胃酸助消化。h2so4：除銹、精煉石油注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的硫酸氫鈉溶液。3酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑作用：（2）與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：mg+2hcl= mgcl2

47、+ h2 zn+2hcl= zn cl2+ h2 fe +2hcl= fe cl2+ h22al+6hcl=2 al cl3+3 h2 mg+ h2so4= mg so4+ h2 zn + h2so4= zn so4+ h2fe + h2so4= fe so4+ h2 2al+ h2so4= al 2（so4）3+ 3h2（3）與某些金屬氧化物作用生成鹽和水：fe2o3+6hcl=2 fe cl3+3 h2ocuo+2hcl=cu cl2+ h2ofe2o3+3 h2so4= fe 2（so4）3+ 3h2ocuo + h2so4= cu so4+ h2oal2o3+6hcl=2 al cl3+3 h2oal2o3+3 h2so4= al 2（so4）3+3 h2o（4）與堿作用生成鹽和水：naoh+ hcl=nacl+ h2oca（oh）2 +2hcl= cacl2+ 2h2o2naoh+ h2so4= na2so4+ h2oca（oh）2+ h