氧化還原反應(yīng)的規(guī)律.ppt

1、氧化還原反應(yīng) 第五課時,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用,1.守恒規(guī)律： 質(zhì)量守恒 電荷守恒 電子守恒： 還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù) 即:升價總數(shù)=降價總數(shù),應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平。,在一定條件下，RO3n-與F2可發(fā)生反應(yīng)RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,從而可知在RO3n-中, 元素R的化合價為（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,【例1】,B,練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（ ）,A、MnO42- B、MnO2 C、Mn2+ D、Mn2O3,C,1

2、、標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價。,2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,升高4,降低1,3、定總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。,1,4,化合價升高的C原子為1個,化合價降低的N原子為4個,4,4,1,1,例2、配平步驟：,配平步驟：,1、標(biāo)變價,2、列變化,3、定總數(shù),4、觀察平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。,C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2

3、O,2,S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O,練習(xí)：,HClO4 + P + H2O HCl + H3PO4,5、檢查,練習(xí)、,1、標(biāo)變價,2、列變化,S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O,0 +5 +6 +4,升高6,降低1,3、定總數(shù),1,6,化合價降低的N原子為6個,化合價升高的S原子為1個,6,1,2,4、觀察平,1,6,S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,5、檢查,5HClO4 + 8P + 12H2O = 5HCl + 8H3PO4,2.價態(tài)規(guī)律,最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性（記憶方法

4、：高價氧化、低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）；,應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。,3.轉(zhuǎn)化規(guī)律,氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)間若發(fā)生反應(yīng)，化合價“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,應(yīng)用：分析氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化后產(chǎn)物。,歸中規(guī)律： 同種元素不同價態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)時，化合價“只靠攏、不交叉”。,對,對,錯,錯,H2S +H2SO4(濃) = S + SO2 +2H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,S是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物。,Cl2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物； KCl

5、不是還原產(chǎn)物。,注意：同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,SO2 + H2SO4 （濃）- NaCl + Cl2 -,不反應(yīng),【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,【例4】,下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,C,KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 + 3H2O 這個反應(yīng)1mol KClO3中的Cl,被還原為 mol Cl2 而6mol HCl中,有 mol HCl被氧化 ，生成 了 mol

6、Cl2、剩余的 mol HCl沒有參與氧化還原反應(yīng),所以化合價沒有改變,也就是生成物中的 。,練習(xí),4.難易規(guī)律-反應(yīng)的先后規(guī)律,5.強(qiáng)弱規(guī)律,越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越失去電子。同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。,應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,反應(yīng)物產(chǎn)物,以強(qiáng)制弱,應(yīng)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱。 判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。,【例6 】（雙選）,常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-， 由此推斷，下列說法錯誤的

7、是（ ） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行B、Z元素在 反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4-、A3+、B2、Z2,【例5 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,【例6 】,常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-， 由此推斷，下列說法錯誤的是（ ） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行B、Z元素在 反應(yīng)中

8、均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序為XO4-、A3+、B2、Z2,BD,【例5 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,總結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 1.守恒規(guī)律： 質(zhì)量電荷 電子守恒： 還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平。 2.價態(tài)規(guī)律 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。 3.轉(zhuǎn)化規(guī)律 只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)）。 4.難易規(guī)律-反應(yīng)的先后規(guī)律 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 5.強(qiáng)弱規(guī)

9、律 應(yīng)用：比較性質(zhì)強(qiáng)弱。 判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。,2,H2S,NO,3.6g,3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O,2,1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但 知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 則這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 2、在反應(yīng)CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中， 氧化劑與還

10、原劑物質(zhì)的量之比是（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:1,3、在反應(yīng)4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:6,即興練習(xí),1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但 知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 則這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 2、在反應(yīng)CuS + 4HNO3 = Cu(NO3