高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案 新人教版必修2_第1頁(yè)
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1、.第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))三維目標(biāo)知識(shí)與技能1理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。2學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義:用單位時(shí)間內(nèi) 反

2、應(yīng)物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來(lái)表示。2、計(jì)算公式: v c / t 單位: :mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)注意:(1)現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均 速率,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,必須注明物質(zhì)。(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān),但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3) 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如: 2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g) (a):(b):(c):(d) = 2:3:1:4 【例1】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升,經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng),它的濃度變成了1.6摩爾/升,求該

3、反應(yīng)的反應(yīng)速率。 0.2 mol/(lmin) 精品.【例2】 在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應(yīng)中,起始c(n2) 為2mol/l,c(h2)為5mol/l, 反應(yīng)到2分鐘時(shí),測(cè)得 c(nh3 )為0.4mol/l.(1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應(yīng)速率。 v(n2) = 0.1 mol/(lmin) ;v(h2)= 0.3 mol/(lmin) ; v(nh3)= 0.2 mol/(lmin) 。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)c(n2) 為_ _, c(h2)_ ?!纠?】某溫度時(shí),2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、 3x +y = 2z ;反應(yīng)開始至2min ,z的平均反應(yīng)速率為 : 0.05 mol/(lmin)【例4】 在2a + b = 3c + 4d的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是-( b )a. v(a) = 0.5 mol/(ls) b. v(b) = 0.3 mol/(ls)c. v(c) = 0.8 mol/(ls) d. v(d) = 1 mol/(ls)【總結(jié)】 對(duì)于同一反應(yīng),比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí),要換算成同一物質(zhì)表示的速率,才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、

5、其它因素。(1)濃度:其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,可以 增大 反應(yīng)速率。注意:“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”;固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體,反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān),固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大,則反應(yīng)速率越 快 ?!纠}5】在溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)h22h;h0,若反應(yīng)濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s,那么由0.06mol/l降到0.036mol/l,所需時(shí)間為精品.-( c )a.10s b.12s c.大于12s d.小于12s(2)溫度:其它條件不變時(shí),升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率;降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。 【

6、實(shí)驗(yàn)25】在兩支大小相同的試管中各裝入23ml 約5%的h2o2溶液,分別加入12滴1moll1的fecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將一支放入盛有5左右冷水的燒杯中,另將一支放入盛有40左右熱水的燒杯中,觀察現(xiàn)象并對(duì)比。待放熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí),用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。 現(xiàn) 象 結(jié) 論 熱 水 中 產(chǎn)生大量氣泡升高溫度反應(yīng)速率加快 常 溫 產(chǎn)生氣泡冷 水 中 產(chǎn)生少量氣泡降低溫度反應(yīng)速率減慢例6把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)h2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖, 其中0 t1速率變化的原因是 反應(yīng)放熱,溫度升高時(shí)速率加快 ;t1t2速率

7、變化的原因是 鹽酸濃度變稀世反應(yīng)速率減小 。(3)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng),可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋:在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí),增大壓強(qiáng),必縮小容器引起氣體的濃度增大,所以,反應(yīng)速率加快。(4)催化劑:選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”:能 改變 反應(yīng)速率,而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。 【實(shí)驗(yàn)26】在3支大小相同的試管中各裝入23ml 約5%的h2o2溶液,再向其中兩支試管中分別加入少量精品.mno2粉末、12滴1moll1 fecl3溶液。對(duì)比觀察。 現(xiàn) 象 結(jié) 論加入mno

8、2 產(chǎn)生大量氣泡mno2 加快h2o2分解速率 加入fecl3溶液 產(chǎn)生大量氣泡fecl3加快h2o2分解速率不加其它試劑 產(chǎn)生少量氣泡無(wú)催化劑時(shí)緩慢分解(5)其他:如:固體的表面積(顆粒度)、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。(6)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響:恒溫恒容,加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體),容器p增大,但各物質(zhì)c不變,v不變。恒溫恒壓,加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體),容器v增大,各物質(zhì)c減小,v減小。 【隨堂練習(xí)】1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是-( c )a.增大反應(yīng)物的量 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.使用催化劑2.na2s2o3溶液跟稀h2so4反應(yīng)的化學(xué)方

9、方程式為:。下列各組實(shí)驗(yàn)中,溶液中最先變渾濁的是-( d )反應(yīng)反 應(yīng) 物h2o溫度na2s2o3h2so4vv(ml)c(moll1)v(ml)c(moll1)(ml)a1050.1100.15b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210 第3頁(yè)(共11頁(yè))3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是-( c )增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入mno2a全部bcd精品.4.反應(yīng)在2l的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,nh3減少了0.12mol,則平均每秒鐘變化正確的是- -( c )ano:0.001 bh2o:0.002 cnh3:0.

10、002 do2:0.00125 5.在n2 + 3h2 2nh3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,nh3的濃度增加了0.6 ,在此時(shí)間內(nèi)用nh3表示的反應(yīng)速率為0.30s1。則此一段時(shí)間是-(b)a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒6.在其它條件不變時(shí),10時(shí)以某物質(zhì)表 示的反應(yīng)速率為3 ,已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍,則溫度為50時(shí),該反應(yīng)的速率為-( a )a48 s1b36 s1c24 s1d12 s17.在2n2o5 = 4no2 + o2反應(yīng)中,n2o5的起始濃度為2.1,經(jīng)100秒鐘后,n2o5的濃度為1.95,則反應(yīng)速率: = 0.0015 mol/(ls) .8.某反應(yīng)的速率

11、,當(dāng)溫度每升高10增快為原來(lái)的2倍,如果溫度由100降到50,則該反應(yīng)的速率約為原來(lái)的 32 倍。9.在某一密閉容器中有a、b兩種氣體, 開始時(shí)濃度分別為a、b, a跟b反應(yīng)生成c, 反應(yīng)方程式為: a + 2b 3c t秒末時(shí), 用c表示的反應(yīng)速率為d s1,則此時(shí)b的濃度為 (b-2/3 dt) 。第4頁(yè)(共11頁(yè)) 精品.第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))三維目標(biāo)知識(shí)與技能1理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念2.化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。3學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念過(guò)程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基

12、本方法,提高科學(xué)探究的能力。2通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度,并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。教學(xué)過(guò)程精品.新課導(dǎo)入二、化學(xué)反應(yīng)的限度(一)可逆反應(yīng):1、定義:在同一條件下,同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn):(1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),在相同的條件下同時(shí)

13、進(jìn)行、共存,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(2)符號(hào):“ ”號(hào)(3)通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng),從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng);(4)在反應(yīng)體系中,與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。(二)化學(xué)反應(yīng)限度1、定義:. 當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度_ 不再改變_,達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度;此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開始: 正 逆 反應(yīng)過(guò)程中:正逐漸 減小 ,逆逐漸 增大 ; 反應(yīng)物濃度 減小 ,生成物濃度 增大 ;平 衡 時(shí):正 =逆;各組分的濃度不再 變化。2.化學(xué)

14、平衡的特征:等: 正 逆 ;定:各組分的 濃度 一定 ; 動(dòng): 動(dòng)態(tài) 平衡 。 變:如果外界條件的改變,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng)?!纠?】在可逆反應(yīng)體系2so2(g)+o2(g) 2so3(g)加入18o2后,哪些物質(zhì)中會(huì)含有18o? 答:so2 、o2 、so3 中均含有18o 。3.影響化學(xué)平衡的條件:(催化劑不影響化學(xué)平衡)(1)濃度:增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ,平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng); 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ,平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度:升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng);精品. 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng):(只對(duì)

15、于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)) 增大壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動(dòng) ; 減小壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積增大 的方向移動(dòng) 。 第5頁(yè)(共11頁(yè)) (三)化學(xué)反應(yīng)條件的控制 促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng):提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利率、加快在生產(chǎn)和生活中 反應(yīng)速率等。抑制有害的化學(xué)反應(yīng):減慢速率、減少或消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生等 這就涉及到反應(yīng)條件的控制。通過(guò)控制反應(yīng)條件,可以改變反應(yīng)速率(加快或減慢);也可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度,使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行。 【應(yīng)用】工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)中:既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。二者兼顧,通

16、過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng),使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。合成氨的反應(yīng): n2 3h2 2nh3 反 應(yīng) 特 點(diǎn):正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、氣體總體積縮小的反應(yīng) 控 制 條 件: 速 率 快:高溫有利 (1)溫度 生產(chǎn)中二者兼顧,選擇適宜的溫度(約500) 反應(yīng)限度: 低溫有利 速 率 快:高壓有利 (2)壓強(qiáng) 生產(chǎn)中采用中壓法(2050mpa) 反應(yīng)限度:高壓有力 (3)催化劑:還原鐵粉為主體的多成分催化劑。 【隨堂練習(xí)】1、高溫高壓催化劑條件下,3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎?為什么? 答:不能。因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)。2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):n2 3h2 2n

17、h3 (正反應(yīng)為放熱),下列敘述中正確的是-( c ) a.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 b.增大壓強(qiáng)不利于氨的合成 c.反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 d.降低溫度,平衡混合物里氨的濃度減小精品. 3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,加壓或降溫都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是-( d ) a. c(s) h2o(g) co(g) h2(g) 正反應(yīng)吸熱 b. co2(g) h2(g) co(g) h2o(g) 正反應(yīng)放熱 c. 2h2o(g) 2h2(g) o2(g) 正反應(yīng)吸熱 d. n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) 正反應(yīng)放熱 6.在一定條件下,可逆反應(yīng) 2so2(g) o2(g) 2so3(g)(

18、正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡后,若使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是-(bc) a.升高溫度 b.增大so2的濃度 c.增大壓強(qiáng) d.使用催化劑 【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola同時(shí)生成m mola,即v(正)=v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb同時(shí)消耗了p molc,則v(正)=v(逆)平衡v(

19、a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q,v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molb,同時(shí)消耗了q mold,因均指v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定)平衡m+n=p+q時(shí),總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mrmr一定時(shí),只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等(平衡體系中有帶顏色氣體參加)平衡精品.例1一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),n2(g)+3h2(g) 2nh

20、3(g),下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 -(ab)a.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 b.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.生成6molnh鍵的同時(shí)有3molhh鍵生成e.生成1moln2的同時(shí)有3 molh2的生成【例2】在一定條件下,反應(yīng) a(g) 3b(g) 2c(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是-(cd) a. a、b、c 的分子數(shù)比為 1 :3 :2 b. c的體積分?jǐn)?shù)比b、a 大 c. 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a 同時(shí)生成 2a mol cd. 單位時(shí)間內(nèi)生成c的物質(zhì)的量與消耗c的物質(zhì)的量相等 第二章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 測(cè)試題一、 單項(xiàng)選擇

21、題(本題共9小題,每題4分,共36分)1.在下列過(guò)程中,需要加快反應(yīng)速率的是-( )a.鋼鐵腐蝕 b.食物腐爛 c.工業(yè)煉鋼 d.塑料老化2.對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是-( )a.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 b.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率精品.c.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 d.改變平衡混合物的組成3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是-( )a.不用稀硫酸,改用98硫酸 b.加熱c.滴加少量cuso4溶液 d.不用鐵片,改用鐵粉4.反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后,so3的濃度增加了0.4moll1,在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的平均反應(yīng)速率為0.

22、04 mol/(ls),則這段時(shí)間為-( )a.0.1s b.2.5s c.5s d.10s5.已知反應(yīng)a3b2cd在某段時(shí)間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為1 mol/(lmin),則此段時(shí)間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為-( )a.0.5 mol/(lmin) b.1 mol/(lmin)c.2 mol/(lmin) d.3 mol/(lmin)6.可逆反應(yīng)a3b2c2d,在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:(a)0.15 moll1s1 (b)0.6 moll1s1(c)0.4 moll1s1 (d)0.45 moll1s1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是-( )a. b. 和 c. d.

23、 和7.下列說(shuō)法正確的是-( )a.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的,非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率b.在可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值,逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是負(fù)值c.在同一化學(xué)反應(yīng)里,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的濃度表示,其數(shù)值可能相同,也可能不相同d.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是gl1s1,也可以是kgl1s1,也可以用tl1s18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是-( )a.不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同 b.可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度c.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度d.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)便停止不再進(jìn)行9.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是-

24、( )提高燃料的著火點(diǎn) 降低燃料的著火點(diǎn) 將固體燃料燃燒 將液體燃料霧化 進(jìn)行煤氣化處理 通入適量的空氣a. b. c. d. 第8頁(yè)(共11頁(yè))二、 多項(xiàng)選擇題(本題共6小題,每題4分,共24分)10.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志是-( )a.反應(yīng)停止了 b.正逆反應(yīng)的速率相等精品.c.正逆反應(yīng)的速率均為零 d.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行11.下列說(shuō)法正確的是-( )a.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素b.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一c.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度d.不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率12.下列方法中可以證明2hi(

25、g)h2(g)i2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是-( )a.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化b.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化d.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化e.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化13.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)n23h32nh3已達(dá)平衡狀態(tài)的是-( )a.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵形成b.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵斷裂c.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)nh鍵斷裂d.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)nh鍵形成14.在一定溫度下,向al密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體,發(fā)生如下反應(yīng):x(g)2y(g)2z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是-( )a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 b.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化c.容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為1:2:2d.單位時(shí)間消耗0.1molx同時(shí)生成0.2molz15.在一定溫度下,反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是-( )a.單位時(shí)間生成nmol的a2同時(shí)生成nmol的abb.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c.單位時(shí)間內(nèi)生

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