[高三理化生]化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識整理

1、精選文檔化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作高考風(fēng)向 1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，2、了解實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。一、常用儀器的使用(帶“燒”的玻璃儀器需在石棉網(wǎng)上加熱）l能加熱的儀器 （l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。加熱后不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯 配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項(xiàng)：加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)

2、上，使受熱均勻。溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。使用注意事項(xiàng)：圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。 使用注意事項(xiàng)：可直接加熱，但不能驟冷。盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝 主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項(xiàng)：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時

3、應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學(xué)實(shí)驗(yàn)時常用的加熱熱源。使用注意事項(xiàng)：酒精燈的燈芯要平整。添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2分離物質(zhì)的儀器 （1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液，還可用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管

4、裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其它氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進(jìn)短出”。（3）干燥管 干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其它氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。3計量儀器(玻璃計量儀器不可加熱并標(biāo)有使用溫度)（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。 使用注意事項(xiàng)：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性

5、的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量取液體體積，精確度不高，能量準(zhǔn)到0.1mL。最小刻度為量程(規(guī)格)的1/10。例如10mL量筒最小刻度為1mL，體積小于1mL的液體用它無法測量。使用注意事項(xiàng)：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。量液時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶 用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水（往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不

6、漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立，再檢查是否漏水）。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶的容積是在20時標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20左右。（4）滴定管 用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器, 能稱準(zhǔn)到0.01mL。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項(xiàng)：酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管裝酸性物質(zhì)和大多數(shù)中性物質(zhì)（尤其是強(qiáng)氧化劑），堿式滴定管裝堿性物質(zhì)（包括堿和堿性鹽）。裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，

7、使液面保持在“0”或“0”以下某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。3其它儀器：鐵架臺（鐵夾、圈）坩堝鉗、燃燒匙、藥勺、玻璃棒、溫度計、冷凝管、表面皿、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研缽、試管架、三角架、干燥器。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應(yīng)選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待。、潤洗。殘留物洗滌劑久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2鐵銹制氯氣是殘留的二氧化錳久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附著的碘容器壁上附著的苯酚試管上的銀鏡容器壁上附著的硫容器里附著的油污2、藥品的

8、取用和保存 （1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。（2）固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，

9、然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）液體藥品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。（4）幾種特殊試劑的存放 保存方法原因物質(zhì)廣口瓶或細(xì)口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蝕不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2與HF反應(yīng)NH4F、HF棕色瓶見光分解H

10、NO3、氯水、液封水封防氧化、揮發(fā)P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蠟油封防氧化Li密封防揮發(fā)HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、堿石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4注意：1、液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。2、碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。3、試紙的使用 試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試

11、紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。4、溶液的配制 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱

12、量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，恢復(fù)到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗

13、中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。6蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。7蒸餾 蒸餾

14、是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管端口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。8分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶

15、解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。10滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙

16、、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。11、實(shí)驗(yàn)安全操作 （1）意外事故的處理金屬鈉、鉀起火酒精燈不慎碰倒起火濃堿沾到皮膚上濃硫酸沾到皮膚上液溴、苯酚沾到皮膚上不慎將酸沾到眼中重金屬鹽中毒水銀灑在桌面上（2）防暴沸：稀釋濃硫酸，加熱液體混合物要加沸石（碎瓷片）（3）防中毒：制取有毒氣體，要在通風(fēng)櫥中操作，要注意尾氣的處理（灼燒式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：a、溶解度不大的氣體（Cl2、H2、H2S、SO2）（見圖 ）b、易溶于水的氣體（HCl、HBr、NH3）（見圖 ）1 2 3 4（5）防堵塞：（6）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w要驗(yàn)純物質(zhì)的檢驗(yàn)

17、 分離和提純【知識網(wǎng)絡(luò)】 一、物質(zhì)的分離與提純方法混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液

18、漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）混合物的化學(xué)分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實(shí)例NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）Fe2+（Cu2

19、+）注意：化學(xué)方法 原則a一般試劑只與雜質(zhì)反應(yīng) b不能帶入新的雜質(zhì) c容易分離 d操作方便，效果明顯二、物質(zhì)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）一、氣體檢驗(yàn)一般從色、味、燃燒、溶于水性質(zhì)去考慮思考：氣體H2、O2、CO2、HC

20、l 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2可以從顏色來識別的有哪些？Cl2、Br2、NO2、O3遇空氣變紅棕色NO哪些氣體有特殊氣味？NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3哪些氣體易溶于水？NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2)能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？HCl、HBr、HI（HNO3）利用燃燒來鑒別的氣體有哪些？燃燒現(xiàn)象有什么不同？H2、CO、CH4、C2H2、C2H4火焰顏色 亮度 煙 干冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現(xiàn) 倒過來，注入澄清石灰水看是否會變渾濁溶于水顯酸性的氣體有哪

21、些？堿性的呢？CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2； NH3利用通入溶液中產(chǎn)生沉淀的方法檢驗(yàn)的氣體有哪些？CO2 SO2 HCl HBr HI具有強(qiáng)氧化性的氣體有哪些？有什么共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？怎樣區(qū)別它們？Cl2、Br2、NO2、O3 能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) Br2與NO2的區(qū)別：1通入水中 2通入AgNO3溶液 3加壓能使溴水褪色的氣體有哪些？SO2、NH3、C2H2、C2H4能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少種方法鑒別它們？SO2、CO2 1氣味2品紅 3溴水（氯水） 4 KMnO4溶液 5FeCl3溶液具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什么不同？Cl2、O3

22、、SO2 前兩種漂白是由于強(qiáng)氧化性，后者是與有機(jī)色素結(jié)合，可逆，只能漂白某些色素能使CuO變紅的氣體有哪些？H2、CO、NH3等什么氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產(chǎn)生白煙？HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）易液化的氣體有哪些？Cl2、NH3、SO2離子檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黃、AgI黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變

23、藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍(lán)色鈷玻璃片有機(jī)物鑒別總結(jié)：常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：4個C以下的烴 CH3Cl CCl2F2 甲醛易溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、鹽 單糖等低聚糖不溶于水比水重的有機(jī)物：硝基苯 溴苯 CCl4 溴乙烷不溶于水比水輕的有機(jī)物：液態(tài)烴、酯、油脂、一氯代物能使石蕊試液變紅的有機(jī)物：羧酸 苯磺酸既能

24、由于反應(yīng)而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物：不飽和烴（除苯類）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì) 無機(jī)酸 羧酸能與三氯化鐵溶液反應(yīng)的物質(zhì)：堿、KSCN、AgNO3、活潑金屬、苯酚、SO2等還原性物質(zhì)能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸除了這些試劑外，還有哪些實(shí)驗(yàn)方法可用于檢驗(yàn)?zāi)承┨厥獾挠袡C(jī)物？碘 HNO3 灼燒物質(zhì)檢驗(yàn)要求：（1）正確選擇試劑，操作簡單，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯。 （2）同時檢驗(yàn)多種物質(zhì)應(yīng)

25、編號以免弄亂 （3）不能直接向待測物中直接加試劑，應(yīng)取出少量（固體加水配制） （4）一般不能在同一試液中重復(fù)或連續(xù)操作?！疽族e指津】1要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)。2在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)注意三個原則：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。3物質(zhì)提純和凈化時要注意下列幾點(diǎn)：所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所選擇的反應(yīng)要具有較大的不可逆性，即反應(yīng)要完全，為了使雜質(zhì)能除盡，所加的試劑要稍過量；加入的試劑以不引入新的雜質(zhì)為好；提純物易分離。4物質(zhì)的檢驗(yàn)要經(jīng)歷方法的選擇（包括物理方法和化學(xué)方法）、現(xiàn)象的觀察

26、及邏輯推理得出結(jié)論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。5有機(jī)物的提純與分離中很少使用過濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸餾（可分餾）、分液等方法，以及物理與化學(xué)的綜合法。在分離提純有機(jī)物時，常犯的錯誤是套用無機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。6缺乏推理判斷的能力和方法。如對不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題，缺乏對解題突破口的確認(rèn)能力，以

27、及解題程序的安排能力。對圖式鑒別題，除了難以尋找突破口以外，對正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒于上述列舉的幾種情況，因此平時復(fù)習(xí)解題應(yīng)重視解題思維的訓(xùn)練，重視思維方法的歸納總結(jié)。物質(zhì)的制備與凈化【知識網(wǎng)絡(luò)】一常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、尾氣吸收裝置： 收集尾氣吸收氣體 收集 分子式 氣體 裝置 制取氣體 的裝置O2CH4O2NH3CH4NH3H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2NOCl2HClSO2Cl2SO2HCl二制取氣體實(shí)驗(yàn)的操作順序： 1.安裝順序:由下到上(如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是:放鐵架臺擺酒精燈固定鐵圈放置石棉網(wǎng)固定圓底燒瓶)從左到右(如制氯氣:發(fā)生裝置收集裝置吸

28、收裝置)先塞后定(帶導(dǎo)管的膠塞在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)2.加試劑順序:固體先放入，液體后滴加（即先固后液）3.其它操作順序:先檢驗(yàn)氣密性,后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進(jìn)行調(diào)整和更換儀器),最后點(diǎn)燃酒精燈(所有裝備工作完畢后).三實(shí)驗(yàn)裝置: 實(shí)驗(yàn)儀器：根據(jù) 反應(yīng)物 、 反應(yīng)條件 選擇實(shí)驗(yàn)裝置：一套完整的制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)包括四個部分:發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理發(fā)生裝置：選取的依據(jù)是制取所用的試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。凈化裝置：要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)條件來分析可能含有的雜質(zhì)，再根據(jù)主要成分與雜質(zhì)性質(zhì)上的差異選擇除雜方案。一般凈化氣

29、體時,除去水蒸氣的干燥裝置放在最后。用作干燥劑的物質(zhì)須具備兩個條件：一是本身要具有很強(qiáng)的吸水性，二是不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑可劃為三類： 酸性干燥劑 濃硫酸 禁用于堿性物質(zhì)和還原性物質(zhì)如NH3 HI HBr H2S等 五氧化二磷 禁用于堿性物質(zhì),如NH3 中性干燥劑 無水氯化鈣 禁用于NH3和酒精 固體CaO堿性干燥劑 禁用于酸性物質(zhì),如HCl、Cl2、CO2等 堿石灰(NaOH+CaO) 常見氣體的干燥裝置有兩種：洗氣瓶：可裝液體干燥劑，如濃硫酸；干燥管：可裝固體干燥劑氣體洗滌裝置液體洗滌劑固體洗滌劑雜質(zhì)氣體 a.酸性雜質(zhì)用 堿液 吸收 H2(CO2),C2H4(CO2

30、,SO2) b.酸性氣體中含較強(qiáng)的酸性雜質(zhì)用 主要?dú)怏w的酸式鹽飽和 溶液 舉例：CO2(HCl )， Cl2(HCl) c.堿性雜質(zhì)氣體 NH3 可用 酸 吸收 d.雜質(zhì)氣體為O2時，可用 加熱的銅網(wǎng) 吸收 e.雜質(zhì)氣體為CO、H2時，可用 加熱的CuO粉 除去裝置：收集裝置：選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。由氯氣的物理性質(zhì)得,用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣難溶于飽和食鹽水，也可用排飽和食鹽水收集.氣體的吸收和量取氣體量取思考：用這些裝置收集氣體該如何操作？比較各套裝置，能否保證收集到的氣體為1atm？若氣體能溶于水，如何收集？導(dǎo)管中水會不會引起誤差？如何處理？氣體吸收安全裝置 防

31、倒吸安全裝置 1 2 3 4 5 6 7這些裝置在整套裝置中處于什么位置？效果如何？1中間,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中間 6 最后 7中間(若氣壓大氣體將液體壓到U形管右邊的球形部分,液層變薄,壓強(qiáng)減小,氣體穿過液體;若氣壓小液體被壓入U形管左邊的球形部分,而不會倒吸)HCl水CCl4 讓學(xué)生思考下面裝置為什么也能防倒吸防污染安全裝置 1 2 3 4這些裝置分別針對怎樣的氣體？1可燃性氣體 2 溶解度不特別大的可吸收尾氣 3 4不能吸收尾氣暫時貯存 其他安全裝置棉花尖嘴管金屬絲 防堵塞 保證液體順利滴下 防固體沖入導(dǎo)管 防倒火尾氣吸收處理裝置：有三種：用倒扣漏斗-

32、極易溶于水的氣體；玻璃管-能溶于水或溶于溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；點(diǎn)燃法-處理CO。注意實(shí)驗(yàn)室常用方法并非唯一方法實(shí)驗(yàn)操作：儀器裝配順序，氣密性檢查，驗(yàn)純，有毒氣體必須 通風(fēng)櫥 或在 密閉系統(tǒng) 中操作，拆卸考慮 安全 問題。1、氣體的制備：O2、NH3、Cl2、C2H4 H2、CO2、C2H22、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)名稱：乙酸乙酯的制取濃H2SO4實(shí)驗(yàn)?zāi)康模杭由顚︴セ磻?yīng)的認(rèn)識實(shí)驗(yàn)原理：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞、長導(dǎo)管、鐵架臺、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1試管加3ml乙醇，邊

33、搖動邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸2連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min，3產(chǎn)生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味3、以苯甲酸為原料設(shè)計制取苯甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重）實(shí)驗(yàn)名稱：苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯實(shí)驗(yàn)?zāi)康模焊鶕?jù)酯化反應(yīng)原理設(shè)計方案制取、提純苯甲酸甲酯實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)酯化反應(yīng)原理，用H2SO4作催化劑，苯甲酸與甲醇酯化 增大甲醇的濃度有利于平衡向正方向移動實(shí)驗(yàn)步驟：1用燒瓶取15g苯甲酸與20ml甲酸混合均勻后，小心加入3ml濃H2SO4，在燒瓶上豎接冷凝管，加熱 2冷卻后加25m

34、l水，搖動，分液，下層從下口移入干燥的錐形瓶 3加1g Na2CO3，振蕩，用有棉花的漏斗過濾 4蒸餾4、Fe(OH)3膠體制取實(shí)驗(yàn)名稱：Fe(OH)3膠體制取實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫e(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3+3HCl實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、鐵架臺、酒精燈、水、飽和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1用燒杯取20ml蒸餾水，加熱至沸騰 2向沸水中滴加飽和FeCl3溶液1-2ml 3繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色, 停止加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理:得到的紅褐色液體外觀上與CuSO4溶液沒有區(qū)別,置于暗處，用一束光照射兩種液體，新制的膠體中有一條光亮的通路，CuSO4溶液中沒有。5、

35、肥皂制取 原理：油脂皂化反應(yīng)，加食鹽使硬脂酸鈉析出分層，分離出來操作： 1在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液 2在不斷攪拌下給液體微微加熱，直到混合物變稠。 3繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物滴到水中時全部消失。 4把蒸發(fā)皿冷水浴冷卻,加入20ml熱蒸餾水，再冷卻。加入20ml飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢琛?5 用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)，棄去濾液，把固態(tài)物質(zhì)擰干，壓成條狀晾干。6、FeSO4制取設(shè)計實(shí)驗(yàn)用工業(yè)廢鐵屑制備FeSO4晶體提示：工業(yè)廢鐵屑沾有油污，廢鐵屑表面有鐵銹。硫酸濃度是關(guān)鍵,太稀反應(yīng)慢,晶體析出難;硫酸太濃,過濾時大量晶體析出,不利于過濾.資料：FeSO4的溶解度

36、與溫度關(guān)系溫度0102030405070溶解度15652051265329402486509根據(jù)溶解度通過計算選擇取用的40ml稀硫酸的適宜濃度 設(shè)稀硫酸濃度為x mol/LFeSO4H2SO4152g 1mol50.9g0.4 0.040xmol x=3.35mol/L設(shè)置幾組不同濃度硫酸的對照實(shí)驗(yàn)。步驟：1用熱堿液洗廢鐵屑2次，玻棒攪拌，再用蒸餾水沖洗2燒杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，使稀硫酸浸沒所有鐵屑，小心加熱（熱水浴70），直到有極少量氣泡產(chǎn)生（半小時左右），溶液呈淺綠色，燒杯底部仍留有少量鐵屑。3用少量熱水通過過濾器，然后將溶液趁熱過濾。4將濾液轉(zhuǎn)入試管，用橡皮塞塞住管口

37、，靜置冷卻結(jié)晶5將混合物倒入燒杯，取出晶體，用少量水洗滌2-3次，再用濾紙吸干，放在小廣口瓶中，密閉保存。定量試驗(yàn)一溶解度測定設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定10 KNO3的溶解度（1）測定10 KNO3的溶解度必需的條件是什么？10100g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量（2）如何保證溫度為10？水浴加熱（3）怎樣測得10時100g水能溶解KNO3最多克數(shù)？評價下列兩個方案：在天平上稱出一定量KNO3晶體，往10的100g水中慢慢撒入KNO3，一邊不斷攪拌，當(dāng)KNO3不再溶解時已飽和。稱量剩下的KNO3的質(zhì)量，前后兩次KNO3質(zhì)量之差便是10KNO3的溶解度。（原則上是對的，但費(fèi)時，實(shí)際行不通）量好100g水，保持1

38、0，一次加入定額過量的KNO3晶體，攪拌幾分鐘，保證達(dá)飽和，把溶液倒出，稱量未溶的KNO3，計算溶解度。晶體上沾有水，實(shí)際上是沾有溶液，蒸發(fā)掉也不準(zhǔn)確你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟：取10ml水，加入KNO3晶體，攪拌，配成10飽和溶液。取飽和溶液稱量后蒸發(fā)去水分，稱量剩下的KNO3晶體。（內(nèi)低外高水浴熱 溫度計在試管中 溶液飽和防濺失 干燥器中冷卻成） 二、硫酸銅結(jié)晶水含量測定 1.測定依據(jù) CuSO4XH2O=CuSO4+XH2O G m 160+18X 160 18X 18X2.實(shí)驗(yàn)步驟稱坩堝m1，坩堝加晶體m2 加熱至全白色 冷卻，稱重m3 再加熱 冷卻稱重至與m3誤差0.1g 計算x= 80(m2

39、-m3)/9(m3-m1) 3.儀器： 坩堝 泥三角 三腳架 酒精燈 坩堝鉗 干燥器 天平 研缽 思考：（1）為什么一定要用坩堝，晶體要先研細(xì)，加熱時用小火，在干燥器中冷卻？加熱時要注意什么？坩堝加熱無石棉 藍(lán)色變白無氣放 干燥器中來冷卻 質(zhì)量變化重稱量（2）分析：晶體加熱時濺出x 偏大 （偏大、偏小、不影響） 坩堝不干燥 x 偏大_ 兩次稱量相差超過0.1g x_可能偏小 加熱后晶體發(fā)黑x_偏小_ 未放在干燥器中冷卻x_偏小_ 晶體中含不分解的雜質(zhì)x_偏小_三、溶液配制 配制一定摩爾濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的溶液 儀器： 天平（量筒）、燒杯、玻棒、容量瓶、滴管 步驟： 誤差分析能 引 起 誤 差 的

40、 一 些 操 作因變量c （mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹偏 2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在刻度線的右端偏 3. 藥品、砝碼左右位置顛倒偏 4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長偏 5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）偏 6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)偏 量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)偏 8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)偏 燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水 10. 攪拌時部分液體濺出偏 11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒偏 容量瓶12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏 13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出偏 14. 定容

41、時，水加多了，用滴管吸出偏 15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水偏 16. 定容時，仰視讀刻度數(shù)偏 17. 定容時，俯視讀刻度數(shù)偏 18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 四、一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 注意：“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mo

42、l 1mol恰好完全反應(yīng)，PH7 溶液呈中性，堿肯定過量3、公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點(diǎn)時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）熟記酚酞甲基橙石蕊的變色范圍及顏色（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏（2

43、）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶（一般為12滴）。3、pH試紙（定量測定）（1）、成分：含有多種指示劑 （2）、本身顏色：淡黃色（3）、操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙（2）強(qiáng)酸滴定弱堿兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑（4）雙指示劑法酸滴定碳酸鈉或是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物或氫

44、氧化鈉和碳酸鈉的混合物（碳酸鈉的堿性能使酚酞變淺紅，而碳酸氫鈉不能使變紅）三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2 3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡：酸式:快速放液 堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_右手_眼睛_8、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形

45、瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。9、算：重復(fù)23次，整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。五、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶

46、液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（ ）三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的基本要求：1.科學(xué)性 2.安全性 3.可行性 4.簡約性一、物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計1.請用中學(xué)化學(xué)常用儀

47、器，選用下列試劑，設(shè)計一個最簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量純凈的氯化銅。供選用的試劑：濃H2SO4、稀H2SO4、濃鹽酸、稀HNO3、MnO2、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe2O3、蒸餾水。（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器下方自左至右分別用A、B、C、D符號標(biāo)明。要求：儀器用下面的方式表示敞口玻璃容器 ，有塞玻璃容器 或 ，普通漏斗 ，分液漏斗 玻璃導(dǎo)管 （應(yīng)畫出在液面上或液面下），酒精燈 ABCDE鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管不必畫出。（2）請寫出A、B、C、D各玻璃儀器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式：A 濃鹽酸 B MnO2 C 濃硫酸 D

48、 Cu E NaOH溶液 （3）連接好儀器后的第一步操作是 氣密性檢查 。（4）反應(yīng)開始時，應(yīng)先點(diǎn)燃 B 處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅 D 處的酒精燈。（5）有CuCl2生成的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 棕黃色煙 。（6）最后一個裝置的作用是 尾氣吸收 。（1） 利用本題提供的實(shí)驗(yàn)試劑，用最簡單的方法判斷生成的產(chǎn)品中是否含有沒反應(yīng)的銅粉取少量產(chǎn)品，加水，看是否有不溶于水的固體 。2.在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，工業(yè)上利用乙醇被空氣氧化生成乙醛的原理，由乙醇制備乙醛。請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)裝置既能進(jìn)行上述反應(yīng)，又能利用反應(yīng)后的乙醛做銀鏡反應(yīng)。問：（1）要乙醇與氧氣的反應(yīng)更充分，反應(yīng)物最好處于什么

49、狀態(tài)？氣態(tài) （2）要增大銅與乙醇和氧氣的接觸面，銅最好用什么樣的？放在什么儀器中反應(yīng)？銅粉或銅絲 加熱的玻璃管 （3）從反應(yīng)物濃度角度設(shè)計裝置使反應(yīng)速率增大？用KMnO4分解提供乙醇氧化所需O2乙醇銀氨溶液 （4）如果把生成的乙醛蒸汽通出來怎樣利用它做銀鏡反應(yīng)？將乙醛通入水浴加熱的銀氨溶液中根據(jù)以上問題畫出你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖：如果要檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物要怎樣改進(jìn)?若要保證乙醇有較高的轉(zhuǎn)化率，還需補(bǔ)充什么儀器？ 乙醇的水浴中加溫度計設(shè)計完整的實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)名稱：用乙醇制備乙醛并進(jìn)行銀鏡反應(yīng)Cu實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲆掖佳趸臈l件，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，改善制備的效果實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

50、2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、酒精燈、玻璃管、鐵架臺、導(dǎo)管、水、乙醇、銅粉、銀氨溶液、KMnO4實(shí)驗(yàn)步驟：1連接裝置，檢查氣密性2在大試管中加入KMnO4，玻璃管中加入銅粉，將乙醇裝入試管，并放在78左右的熱水浴中，銀氨溶液也放在熱水浴中，連接好裝置。3在KMnO4底下加熱，觀察銀氨溶液中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理： 銀氨溶液中液體的量增加，試管壁上有銀白色金屬析出二、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計1. 你所熟悉的銅的化合物有哪些？設(shè)計關(guān)于Cu及銅的化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。CuO CuSO4 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3Cu的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計：1用砂紙打磨干凈的銅絲在酒精燈上燃燒2常溫、常壓下分別將銅絲放入稀H2SO4、濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3中3銅片放入AgNO3溶液4把銅片放在空氣里一段時間C