中招化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、2013年中招研討會(huì),一、2012年河南省中招化學(xué)命題特點(diǎn)探析 2012年河南省中招化學(xué)試題以義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，以“面向全體學(xué)生，減輕學(xué)生過重課業(yè)負(fù)擔(dān)，體現(xiàn)創(chuàng)新精神，積極推進(jìn)課改”為目的，試卷面向全體學(xué)生，突顯基礎(chǔ)性、全面性、探究性等特點(diǎn)。試題以新課程理念為指導(dǎo)，以能力測試為中心，著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決實(shí)際問題的能力。試題覆蓋了初中化學(xué)大部分知識(shí)點(diǎn)，命題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，以學(xué)生的發(fā)展為本，為學(xué)生探索、創(chuàng)新和自主發(fā)揮提供了機(jī)會(huì)和空間。試題貼近學(xué)生的生活和社會(huì)實(shí)際，具有較好的實(shí)踐性和教育功能，對(duì)教學(xué)和學(xué)生素質(zhì)的提高具有導(dǎo)向性功效。兼顧了各種版本

2、的教材；試題難度適中，沒有特別的偏題、怪題、難題。今年中招試卷的難度比去年適當(dāng)?shù)靥岣?，更體現(xiàn)了高一級(jí)學(xué)校的選拔功能。,2012年的河南省中考化學(xué)試卷充分體現(xiàn)了我省中考化學(xué)命題一貫堅(jiān)持的“穩(wěn)中求變、變中求新”的原則，凸顯了“送分送到家，難題難到位”命題思路。 試題主要體現(xiàn)以下特點(diǎn)：,1、導(dǎo)向性。試題較好地體現(xiàn)了新課程教育教學(xué)理念，符合2012年河南省中考命題指導(dǎo)精神，兼顧水平測試和選拔測試的功能，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)具有較好的導(dǎo)向作用。,2、全面性。試題涵蓋了初中化學(xué)科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展等5個(gè)一級(jí)主題的內(nèi)容，20個(gè)二級(jí)主題內(nèi)容均有涉及。有利于引導(dǎo)中考

3、備考要進(jìn)行全面復(fù)習(xí)，不能只關(guān)注重點(diǎn)和所謂的熱點(diǎn)。,3、基礎(chǔ)性。為較好地體現(xiàn)學(xué)業(yè)水平測試要求，考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能仍作為今年中考的一個(gè)重要主題。試題設(shè)置了約10分送分題，約10分的容易題，目的是引導(dǎo)師生在初中化學(xué)教學(xué)中，正確理解和處理好三維目標(biāo)的關(guān)系，知識(shí)和技能仍然是教學(xué)的重要目標(biāo)。,4、綜合性。試題的綜合性，一方面，表現(xiàn)在試題內(nèi)容的綜合性。多數(shù)試題并不以考查單一知識(shí)點(diǎn)為目的，而是一題考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)。如選擇題3、4、5、6、7、8、9、10小題，填空題，簡答題和綜合應(yīng)用題，都體現(xiàn)出綜合考查化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)。另一方面，表現(xiàn)為能力考查的綜合性。如21題，考察了學(xué)生閱讀題給信息的能力、提

4、取有效信息的能力、知識(shí)的遷移應(yīng)用能力和設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的能力；第21題，給出大量圖表信息，綜合考察學(xué)生讀圖能力、邏輯推理能力、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)等方面的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。,5、創(chuàng)新性。所有試題為原創(chuàng)題和改編題，沒出現(xiàn)成題再用的現(xiàn)象。試題力求提供新穎的情景考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)、理解和應(yīng)用。所提供的試題情景來自生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)際，如“洛陽牡丹 ”、“合理飲食”、“燃料使用”、“鐵制品生銹防銹”、“衣、食、住、行 ”、“凈水洗衣”等情景符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，既能能調(diào)動(dòng)學(xué)生做題興趣，又全面考查學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和觀察、分析、歸納、對(duì)比等能力，還注重探究過程和語言表達(dá)。試題中有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容約10分，較好體

5、現(xiàn)了化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特色。如20題、第21題，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，裝置的正確選用，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)操作步驟等，都在引導(dǎo)初中化學(xué)教學(xué)中關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，符合新課程的要求。,6、穩(wěn)定性。主要體現(xiàn)在試題的題型、題量及難度保持了近幾年的相對(duì)穩(wěn)定，題型仍是選擇、填空、簡答和綜合應(yīng)用四大題型，總題量為21題。試題考查了學(xué)生應(yīng)該掌握的基本知識(shí)與技能，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋和分析生產(chǎn)和生活中一些簡單化學(xué)現(xiàn)象的能力，以及相應(yīng)的情感態(tài)度價(jià)值觀。所涉及的知識(shí)點(diǎn)大多是我省課改以來各年中考考查的主要內(nèi)容，沒有超出課程標(biāo)準(zhǔn)的整體范圍，很好體現(xiàn)了試題的導(dǎo)向作用。從試題難易程度上分析，容易、中等和較難題的比例大約為4：4：2，

6、總體難度系數(shù)0.6左右，試題梯度合理，具有較好的區(qū)分度，既體現(xiàn)了學(xué)業(yè)水平考試面向全體學(xué)生進(jìn)行考查的基本思想，又有利于高一級(jí)學(xué)校的選拔。,7、科學(xué)性。試題格式規(guī)范，圖文并茂，形式新穎。題干表述簡練、準(zhǔn)確，問題指向明確，適當(dāng)調(diào)整送分題和難題的數(shù)量，以保證試題的信度、效度和區(qū)分度等?？傊?012中招化學(xué)試卷是一份對(duì)我們今年教學(xué)和復(fù)習(xí)備考有著非常重要指導(dǎo)意義的重要資料。,下面我們先來對(duì)2012中招試卷進(jìn)行簡單的分析：,二、2012年河南省中招化學(xué)考試分析（以鄭州市為例）,2012年河南中招化學(xué)鄭州考區(qū)整體情況,滿分50，優(yōu)秀分40，良好分33，及格分23,2012年河南省中招鄭州考區(qū)各題型、各小題得

7、分情況,5我們的衣食住行中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)下列說法不正確的是（） A.衣料中的棉和滌綸都屬于合成有機(jī)高分子材料 B.加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可補(bǔ)充人體必需微量元素 C.建造高樓大廈時(shí)所用到的鋼和生鐵都是鐵的兩種合金 D.宇通客車用天然氣代替汽油作燃料可減少空氣污染 8下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是 【 】 A2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H2O4NaOHO2,9下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中可能合理的是 【 】 A向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B向一定量的MnO2固體中加

8、入一定量的過氧化氫溶液 C向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液 D一定溫度時(shí)，t 時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰,10將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,下列說法正確的是 【 】 A反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素 CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為1:1,2012年河南省中招鄭州考區(qū)各題型、小題得分情況,13可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是 ；煤塊經(jīng)粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因?yàn)?。 15明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以 懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO

9、2可由下列反應(yīng)制?。篊l22X2NaCl2ClO2，則X的化學(xué)式為 ；除去硬水中過多的 （填離子符號(hào)）和Mg2+就可得到軟水。,16甲、乙、丙、丁是常見的化合物，它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)已略去）。甲是相對(duì)分子質(zhì)量為16的有機(jī)物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。則甲的化學(xué)式為 ；反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為 、 ；試劑A中溶質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種用途是 。,2012年河南省中招鄭州考區(qū)各題型、小題得分情況,20（4分）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（

10、I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性） （1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？ （2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。,21（3）右圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ；有鐵生成的化學(xué)方程式為 。,從失分率較高的題：5、8、9、10、13、15、16、20、21（3）的分析，有以下幾個(gè)特點(diǎn)： （1）有比較嚴(yán)重的兩極分化現(xiàn)象 （2）簡答題和綜合應(yīng)用題相對(duì)薄弱 （3）對(duì)原理的理解和運(yùn)用有待加強(qiáng) （4）

11、非主干知識(shí)的教學(xué)和復(fù)習(xí)備課重視程度不夠,二、中招一輪復(fù)習(xí)： 中招一輪復(fù)習(xí)的要求和目的，是如何引導(dǎo)同學(xué)們提高課堂的時(shí)效性！如何在復(fù)習(xí)過程中，讓同學(xué)們真正理解并掌握中招考試健重點(diǎn)，突破難點(diǎn)！如何有效串聯(lián)已有知識(shí)點(diǎn)、把握問題的實(shí)質(zhì)！如何開發(fā)和拓展例題習(xí)題功能，起到事半功倍的效果。,第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 第二單元 我們周圍的空氣 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四單元 自然界的水 第五單元 化學(xué)方程式 第六單元 碳和碳的氧化物 第七單元 燃料及其利用 第八單元 金屬和金屬材料 第九單元 溶液 第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥 第十二單元 化學(xué)與生活,科學(xué)探究與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與化學(xué)用語,

12、化學(xué)在社會(huì)中的應(yīng)用,化學(xué)規(guī)律與應(yīng)用,化學(xué)與社會(huì)生活,各單元內(nèi)容和知識(shí)概括,第一單元走進(jìn)化學(xué)世界,知識(shí)體系,第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界,第一單元,1.化學(xué)史-原子分子論-近代化學(xué)基礎(chǔ)道爾頓和阿伏加德羅 2.元素周期律-化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律-門捷列夫 3.了解探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法 4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,知識(shí)的歸納應(yīng)遵循簡明實(shí)用的原則,知識(shí)體系,注重中招必考考點(diǎn)的歸納，教師心中不但清楚哪些是必考考點(diǎn)，也必須讓學(xué)生心中清楚！,重要考點(diǎn)： 1.熟記化學(xué)史 2.認(rèn)識(shí)課本上出現(xiàn)的儀器和基本操作及錯(cuò)誤操作的后果,（ 2011）生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（） A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、汽油揮發(fā)

13、 D、石蠟熔化,（2012）生活中的下列變化屬于物理變化的是 【 】 A糧食釀酒 B鐵釘生銹 C蠟燭燃燒 D水的蒸發(fā),（2010）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是 【 】,（2011）河南下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?【 】,典型例題,1.下列變化屬于化學(xué)變化的是【 】 A海水曬鹽 B活性炭吸附冰箱內(nèi)的異味 C燃放煙花 D分離液態(tài)空氣制氧氣 2.下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是【 】 A鈦合金制人造骨 B鹽酸除鐵銹 C液氧用于火箭發(fā)射 D熟石灰用于改良酸性土壤,典型例題,3.洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，下列有關(guān)操作合理的是 （ ） A過濾時(shí)用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì)

14、 B使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸餾水洗凈滴管并放回原瓶 C剛加熱過高錳酸鉀的試管，立即用冷水沖洗 D用洗潔精清洗熱水瓶里長期積淀的水垢 4.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，同時(shí)也反映了實(shí)驗(yàn)者的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）,A.向試管中傾倒液體 B.點(diǎn)燃酒精燈 C.固體物質(zhì)的稱量 D.加熱固體物質(zhì),1.本單元在中招分值約2-3分 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟悉做題思路 4.了解探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法，注重課本探究實(shí)驗(yàn)的拓展變型（如探究酒精燈火焰溫度、收集和探究室內(nèi)外空氣的組成等）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第二單元我們周圍的空氣

15、,空 氣,H2O2 （KMnO4）,催化劑 催化作用,氮?dú)?、稀有氣體,成分,O2,H2O (KMnO4、 MnO2),物理性質(zhì)（不易溶于水，密度比空氣略大）,化 學(xué) 性 質(zhì),點(diǎn) 燃,木炭,硫磺,紅磷,鐵絲,鎂帶,石蠟,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,MgO,CO2 H2O,氧 化 反 應(yīng),化 合 反 應(yīng),燃燒,緩慢氧化,（動(dòng)植物呼吸 食物腐敗、 鋼鐵生銹,（煉鋼鐵、 氣焊氣割 火箭推進(jìn)等）,分解反應(yīng),物 理 變 化,化 學(xué) 變 化,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.空氣中氧氣含量的測定方法和原理要掌握 2.氧氣的物性和化性要熟練掌握（性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、方程式） 3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置、原理、

16、收集方法 （實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的確定原理） 4.氧氣的用途 （學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思路和方法從性質(zhì)、制法、用途三方面掌握）,突顯探究性是新課程中招試題的一個(gè)重要特點(diǎn)，所以我們?cè)谄綍r(shí)教學(xué)和中招備考中要注意探究知識(shí)，使學(xué)生掌握探究的思路和方法。如：雖然空氣成分探究有多種多樣的方法，但掌握其原理是最重要的。,（2012）下列物質(zhì)在氧氣里燃燒，能生成有刺激性氣味的氣體的是 【 】 A鐵絲 B硫 C鎂條 D木炭,(2012) 請(qǐng)從氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是 ；極易燃燒，被認(rèn)為是最清潔燃料的是 。,（2011）請(qǐng)從氮?dú)?、熟石灰、氧氣、硝酸鉀中選擇適當(dāng)?shù)奈?/p>

17、質(zhì)填空：可充入食品包裝袋中防腐的物質(zhì)是 ；農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥料的物質(zhì)是 。,典型例題,1.今年我省大部分地市都發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣 ，人們對(duì)空氣污染關(guān)注的程度不斷提高，下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是 （ ） A.二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D氮?dú)?2.下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，現(xiàn)象描述正確的是 （ ） A鎂條在空氣中燃燒，胃出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 B鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末 C木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體,典型例題,3.按右圖組裝儀器

18、，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請(qǐng)回答下列問題： （1）燃燒的現(xiàn)象是 ； （2）紅磷燃燒一段時(shí)間后，自動(dòng)熄滅了，你認(rèn)為原因是 ； （3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為 。,4.下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置。請(qǐng)據(jù)圖回答： （1）收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì) ； （2）用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是 （填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是 （填選項(xiàng)） Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba,典型例題,1.本單元中招分值約5分 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納

19、總結(jié)（如金屬、非金屬、碳?xì)浠蛱細(xì)溲趸衔锱c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫規(guī)律） 3.掌握氣體知識(shí)的學(xué)習(xí)方法（性質(zhì)、制法、用途） 4.掌握氣體制取的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（H2、氨氣）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）,組成,酸、堿、鹽,元素,表示符號(hào),元素符號(hào),存在方式,單質(zhì)、化合物,物 質(zhì),結(jié)構(gòu),分類,原子,離子,分子,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,氧化物,金屬,非金屬,稀有氣體,陰離子,陽離子,元素 種類,類別,得失電子,得失電子,表示符號(hào),化學(xué)式,質(zhì)量表示方法,構(gòu)成,質(zhì)量表示方法,結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量,原子核,核外電子,原子

20、結(jié)構(gòu)示意圖,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，會(huì)判斷常見物質(zhì)的構(gòu)成粒子 2.分子和原子區(qū)別與聯(lián)系 3.能用分子、原子的三個(gè)基本性質(zhì)解釋日常生活中現(xiàn)象 4.能用分子原子（微觀角度）解釋物理變化和化學(xué)變化,重要考點(diǎn)： 5.知道原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的(會(huì)判別） 6.能夠識(shí)別粒子結(jié)構(gòu)示意圖 7.知道元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的分類決定于最外層電子數(shù)； 8.知道元素符號(hào)的意義（兩種）和地殼、空氣中元素含量 9.不同元素間的本質(zhì)區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同,(2012)分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 【 】 A氯化鈉 B黃金 C金剛石 D干冰 (2012)

21、洛陽牡丹天下聞名。牡丹花開時(shí)滿城飄香，從分子角度解釋，是因?yàn)?；,（2012）金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。 （1）右圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 。 A鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13 B在化合物中鋁通常顯+3價(jià) C鋁是地殼中含量最多的元素 D鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性,(2012)右圖是某物質(zhì)分解的微觀示意圖。 （1）圖中屬于化合物的是 （寫名稱）。 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1.有關(guān)分子、原子的說法正確的是 （ ） A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.化學(xué)變化中分子、原子都可分 C.花香四溢說明分子間有間隔 D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2.下圖是

22、元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是 A鈉元素屬于非金屬元素 B鈉原子核外有一個(gè)電子 C鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11 D鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,典型例題,5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，試按要求完成下列各題： (1)寫出化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)所表示的意義： 2個(gè)硫酸根離子 ； 3O2 。 (2)用化學(xué)式填空： 最簡單的有機(jī)物 ； 侯氏制堿法制得的純堿 。 (3)右圖是物質(zhì)基本分類和基本轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，試 按下列要求填空： 物質(zhì)類別： ， ； 變化類型： (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。,典型例題,1.本單元在中招分值3-4分，許多知識(shí)點(diǎn)屬必考內(nèi)容（如物質(zhì)的組成和分類）

23、2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（如原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分類、化合價(jià)的關(guān)系；化合價(jià)和離子所帶電荷數(shù)關(guān)系；物質(zhì)構(gòu)成粒子的判別、化合價(jià)的應(yīng)用等） 3.掌握物質(zhì)組成和構(gòu)成的相關(guān)知識(shí) 4.注重元素周期表的應(yīng)用，能夠識(shí)別粒子結(jié)構(gòu)示意圖 5.精講典型例題，熟悉做題思路,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第四單元自然界的水,水,水的組成測定和原理-電解水,水的凈化,水的凈化方法,硬水和軟水,水的軟化方法,愛護(hù)水資源,人類擁有的水資源,水的污染與防治,節(jié)約用水,防治方法,水污染因素,知識(shí)體系,2H2O=2H2 + O2,通電,化合價(jià),化學(xué)式和化學(xué)式的意義,化合價(jià)應(yīng)用,重要考點(diǎn)： 1.知道元素的化學(xué)性質(zhì)、化合

24、價(jià)、元素的分類決定于最外層電子數(shù)； 2.了解物質(zhì)的簡單分類；會(huì)判斷單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物 3.能根據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)、會(huì)根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式是否正確 4.能用化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 5.掌握化學(xué)式的簡單計(jì)算,（2912）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以 懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應(yīng)制?。篊l22X2NaCl2ClO2，則X的化學(xué)式為 ；除去硬水中過多的 （填離子符號(hào)）和Mg2+就可得到軟水。 （2011）區(qū)分某地下水（硬水）和蒸餾水，可以選用的物質(zhì)是 ；了解某工廠排放廢水的酸堿度，可以使用 進(jìn)行測定。,（2010）下列關(guān)于

25、維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)的說法正確的是 【 】 A該物質(zhì)屬于氧化物 B該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為3:4:3 C該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為176 D其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 （2011）“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸（化學(xué)式為C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關(guān)單寧酸的說法正確的是 【 】 A屬于氧化物 B由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 C氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為7646,（2010）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有

26、如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。則： 甲的化學(xué)式為 ；乙分解生成丙的化學(xué)方程式為 。 從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是 。,1.水是一種重要的自然資源。下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A.在河水中加入明礬可除去所有雜質(zhì) B.提倡長期用純水（蒸餾水）燒菜、煮飯等 C.水體有自凈能力，末經(jīng)處理的生活污水可任意排放 D.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 2. （1）為了緩解旱情，氣象部門適時(shí)實(shí)施人工降雨，下列物質(zhì)可用作人工降雨的是 （填序號(hào)） A干冰 B.CO2 C. 冰 D.水 （2）從組成角度看：水是由 組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的。

27、（3）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 。,典型例題,3.水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題： （1）右圖是水通電分解的示意圖。 在實(shí)驗(yàn)過程中，試管a中產(chǎn)生的氣 體是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）為除去水中的不溶性雜質(zhì)， 某同學(xué)制作了右圖所示的簡易凈 水器，其中活性炭的主要作用是 。,典型例題,3.到1990年，人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是1000萬種，2009年9月8日為5000萬種。2011年5月23日中國醫(yī)學(xué)科學(xué)院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，該物質(zhì)

28、被CAS登記為第6000萬種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì)M(化學(xué)式為C19H15N4FSO2)。下列說法錯(cuò)誤的的是 （ ） A. M由六種元素組成，屬于化合物 B. M的相對(duì)分子質(zhì)量是42 C. M中氮氧原子個(gè)數(shù)比為21 D. 化學(xué)正在加快發(fā)展 4. 聯(lián)合國決定2011年為“國際化學(xué)年”，其活動(dòng)主題為“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。 (1) 化學(xué)使生活豐富多彩。新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，已知鋰原子（Li）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則鋰離子的符號(hào)為 ； (2)化學(xué)為健康保駕護(hù)航，超超奶奶骨質(zhì)疏松，醫(yī)生建議奶奶服用含葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11 O7)2 】的補(bǔ)鈣劑。則葡萄糖酸鈣中所含碳?xì)湓刭|(zhì)量比

29、為 ； (3) 化學(xué)讓未來充滿希望，納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實(shí)現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。石墨烯由碳原子構(gòu)成，請(qǐng)推測石墨烯可能具有的一條化學(xué)性質(zhì) ；,典型例題,1.本單元在中招分值約3-4分，但失分率較高 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意歸納總結(jié) 3.培養(yǎng)答題方法，注重答題規(guī)范（用分子、原子的觀點(diǎn)（微觀角度）解釋物質(zhì)的構(gòu)成） 4.精講典型例題，熟悉做題思路,本單元在中招中的分值置和復(fù)習(xí)建議,第五單元化學(xué)方程式,化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)事實(shí),反映,印證,表示化學(xué)反應(yīng) 有關(guān)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律,提供依據(jù),遵循,運(yùn)用,依據(jù),反應(yīng)物和生成物，及生成物狀態(tài)，反應(yīng)條件 各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)物和生成物中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)

30、系,涵義,知識(shí)體系,化學(xué)反應(yīng),五個(gè) 不變,宏觀,微觀,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 元素種類不變,原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變,兩個(gè)一 定改變,宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變,一個(gè)可 能改變,反應(yīng)前、后分子總數(shù)可能改變,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.質(zhì)量守恒定律的測定方法（稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和） （有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中） 2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 3.能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化 4.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué)式 5.掌握有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型,（1）定義的理解

31、和應(yīng)用,（2）關(guān)于一些問題的解釋,（3）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn),（4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式,（5）化學(xué)方程的書寫和推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型,（6）化學(xué)計(jì)算（根據(jù)A+B=C+D計(jì)算；根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算）,(2012)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是 【 】 A反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素 CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為1:1,(2012)明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以 懸浮于水中的雜質(zhì)，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應(yīng)制?。篊l22X2NaCl2ClO2

32、，則X的化學(xué)式為 ；除去硬水中過多的 （填離子符號(hào)）和Mg2+就可得到軟水。,（2011）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。,（2012）請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理。 （1）洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂?功能。 （2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是什么？ （3）用化學(xué)方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理。 （4）用化學(xué)方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng) ：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中

33、難溶）和一種氮肥。 （2011）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 ；電解食鹽水可制燒堿： 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+X，則X的化學(xué)式為 。,1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 2.科學(xué)研究表明，氮?dú)庠诔合戮涂梢夯癁橐旱?，液氮可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 =2X + 6H2O。下列說法中不正確的是 （ ） A氨氣在常壓下液化是物

34、理變化 BX的化學(xué)式為N2 C液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D液氨屬于混合物,典型例題,點(diǎn)燃,3.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說法中正確的是（ ） A在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的 B原子在化學(xué)變化中是可以再分的 C兩幅圖表示的都是化合反應(yīng) D以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng),典型例題,典型例題,4.下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) 5.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ） A8 g B18 g C28 g D30 g,典型例題,6.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生

35、某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）,7.硝酸可發(fā)生應(yīng)： 。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。,典型例題,8.在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。,典型例題,1本單元在中招約為10-14分。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟悉做題思路

36、（如用質(zhì)量守恒定律解釋問題、推斷化學(xué)式等） 4.化學(xué)方程式的書寫、記憶和根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的試題 5.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的思路、方法和做題格式,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第六單元碳和碳的氧化物,一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可燃性 2CO+O2=2CO2 還原性 CO+CuO=CO2 +Cu,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.掌握碳單質(zhì)的特性和碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、可燃性和還原性） 2.二氧化碳制取和化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式 3.二氧化碳的用途-滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理） 4.一氧化碳性質(zhì)的化學(xué)方程

37、式（可燃性、還原性、毒性） 5.熟練書寫本單元的化學(xué)方程式,氣體的發(fā)生裝置,氣體的收集裝置,(2012)右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置。 （1）儀器X的名稱是 。 （2）寫出一個(gè)用A裝置制取O2的化學(xué)方程式。 （3）B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生。請(qǐng)簡述使C裝置中反應(yīng)停止的原理。 （4）若用D裝置采取排水法收集O2，請(qǐng)簡述操作步驟。,(2011)右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。 （1）A裝置中的試管口為什么應(yīng)略向下傾斜？ （2）寫出選用B制取氧氣的化學(xué)方程式。 （3）若采用C（氣體由a口進(jìn)入）收集到一種氣體，

38、請(qǐng)簡述驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法。,（2011）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則甲的化學(xué)式為 ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 。,1.“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性 質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請(qǐng)分析： （1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是_。 氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變 紅。原因是_。 （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還 原性，可以用來 。 （答一點(diǎn)即可）,典型例題,2.依據(jù)圖示回答問題。 左圖所寓示的含義是_ _； 造成溫室效應(yīng)的主要因素是_; 為了減緩溫室效應(yīng)， 我

39、們每個(gè)人都可以從自身做起，比如 紙張雙面使用紙張雙面使用和減緩溫室效應(yīng)之間的關(guān)系是_; 請(qǐng)你再舉兩件你可以做到的有利于減緩溫室效應(yīng)的事情。,典型例題,3.現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化碳、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，可用“ A+B C+D ” 表示。 （1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是 ，其反應(yīng)類型為 。 （2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則B是 。 （3）若A溶液pH7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 。,典型例題,4.某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖

40、所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。 當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填字母)。 a大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 b鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，可以利用工、裝置制得二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 ；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入 。,典型例題,5.CO是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答以下有關(guān)問題： CO氣體能使人中毒，其原因是 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通人CO一段時(shí)間后，再加熱，其原因是 實(shí)驗(yàn)中圖A處玻璃

41、管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)指出改正方法,典型例題,1.本單元在中招在5分左右，由于知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用較廣，命題靈活性很強(qiáng)，有時(shí)分值較高。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意歸納總結(jié) 3. 掌握氣體制取的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（H2、氨氣） 4.注重知識(shí)的在生產(chǎn)生活中應(yīng)用和知識(shí)拓展（如碳的穩(wěn)定性的應(yīng)用、二氧化碳的應(yīng)用等） 5.注意二氧化碳和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用 6.精講典型例題，熟練掌握本單元知識(shí),本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第七單元燃料及其利用,知識(shí)體系,一、燃燒,燃燒和燃燒的條件,1.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

42、,2.燃燒的條件,可燃物 跟氧氣（空氣）接觸 溫度達(dá)到著火點(diǎn),注意：燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn),爆炸和爆炸的條件,爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，可引起爆炸 爆炸的條件：有限空間內(nèi)、發(fā)生急劇燃燒,滅火的原理和方法,原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止 常用的滅火器,燃料燃燒的方法：,（1）有足夠的空氣（氧氣） （2）增大與空氣（氧氣）接觸面積,煤、石油、天然氣 二、化石燃料 新型能源,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,重要考點(diǎn) 1.燃燒的條件、滅火的方法和原理 2.燃料的充分燃燒、能源的開發(fā)和利用 3.易燃、易爆物的安全使用等。,(2012)可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是 ；煤塊經(jīng)粉碎處理后，在

43、空氣中燃燒得更快、更充分，這是因?yàn)?。 (2011)燃煤排出的二氧化硫進(jìn)入大氣后，會(huì)引起的環(huán)境問題是 【 】 A溫室效應(yīng) B白色污染 C酸雨 D臭氧層破壞,典型例題,1.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，下列關(guān)于化石燃料的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A石油是一種化工產(chǎn)品 B將石油分餾可得到多種產(chǎn)品 C將煤隔絕空氣加熱可制得焦炭 D煤、石油、天然氣是不可再生能源 2.古語道“人要實(shí)，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說：燃燒木柴時(shí)，通常架空些，才能燃燒得更旺。“火要虛”的實(shí)質(zhì)是 （ ） A. 散熱的速度加快B. 增大木柴與空氣的接觸面積 C. 木柴的著火點(diǎn)降低 D. 提高空氣中氧氣的含量,典型例題,3.根

44、據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷不正確的是 （ ） A說明物質(zhì)燃燒需要氧氣 B說明白磷的著火點(diǎn)不高于80 C燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 D說明兩種可燃物的著火點(diǎn)不同 4. 小文在學(xué)習(xí)“燃燒與滅火”的內(nèi)容時(shí)，做了以下實(shí)驗(yàn)，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰。 （1）以上實(shí)驗(yàn)依據(jù)的滅火原理是： 實(shí)驗(yàn)1 ，實(shí)驗(yàn)2； （2）請(qǐng)你再舉一個(gè)生活中滅火的實(shí)例。,1.本單元在中招2-4分.今年由于南非德班 聯(lián)合國氣候變化框架公約會(huì)議的召開和霧霾天氣 ，所以與本單元相關(guān)知識(shí)的試題要引起今年備考注意試題的挖掘。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知悉歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟練掌握本單元知識(shí)，注意掌握復(fù)習(xí)的難度。（非主干知識(shí)）

45、,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第八單元金屬和金屬材料,金 屬 材 料,合金,金屬,物理性質(zhì),色、態(tài)、延展性、導(dǎo)電性、 傳熱性、硬度、密度、熔沸點(diǎn),化學(xué)性質(zhì),與氧氣的反應(yīng),與酸的反應(yīng),與鹽的反應(yīng),置換反應(yīng),金屬活動(dòng) 性順序,（鐵、鋁、銅、鎂）,（鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽）,金屬資源的利用,金屬資源的保護(hù),鐵的冶煉：原料、原理 含雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算,防止金屬銹蝕(鐵銹蝕 條件和防止方法)，回 收利用廢舊金屬，合 理、有計(jì)劃開采礦物， 尋找金屬的代用品,鐵合金(生鐵、鋼)，銅、鋁、鈦合金,兩 者 性 質(zhì) 上 不 同,（鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸）,知識(shí)體系,重要考點(diǎn) 知道金屬材料的用途主要是

46、根據(jù)金屬材料的性質(zhì)確定的,2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物 跟酸的反應(yīng)（金屬活動(dòng)順序表的用途） （酸為鹽酸HCl和稀硫酸H2SO4；鐵為十2價(jià)） .跟鹽溶液的反應(yīng)（置換規(guī)律） （注意：鉀、鈣、鈉除外；鐵為十2價(jià) ),3.金屬在地殼、海洋、人體中的存在,4.鐵的冶煉原理：CO+金屬氧化物=金屬+CO2 C+金屬氧化物=金屬+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2,高溫,5.記住鐵生銹的條件和防銹的方法及原理,7.鈦和鈦合金：熔點(diǎn)高，密度小，可塑性強(qiáng)，機(jī)械性能好，耐腐蝕強(qiáng)。,高溫,高溫,高溫,(2012)右圖是工業(yè)煉鐵示意圖。

47、其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ；有鐵生成的化學(xué)方程式為 。,（2011）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 氣體通過裝置的順序是A 。（裝置不能重復(fù)使用） 從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是_。,（2011）金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛。 （1）鋁的利用比銅和鐵晚得多。下列因素與金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關(guān)。 A金屬的活動(dòng)性 B金屬的導(dǎo)電性 C金屬在地殼中的含量 （2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹？ （3）寫出用

48、鹽酸清洗鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。,典型例題,1.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是 （ ） A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 B對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響,典型例題,2.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ） 3.鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 (1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。 (2)用銅制電線主要

49、是利用銅具有良好的 性。 (3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。,4.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工 具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)研究中有重要應(yīng)用。常見的金 屬活動(dòng)性順序表如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）解釋不能用鐵質(zhì)容器配制硫酸銅溶液的原因 （用化學(xué)方程式表示） 。 (2)驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液 是： 。 (3)從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息 （寫出一條即可） 。,典型例題,5.人們的日常生活

50、離不開金屬，高科技新材料 的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的兩點(diǎn)物理 性質(zhì),(3)早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。 寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 鋼鐵防腐十分重要!請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方 法 。,典型例題,1.本單元在中招考試分值約5-7分，是中招重點(diǎn)單元之一。在新課程中，金屬的這一單元是加強(qiáng)的，注重金屬的實(shí)用性，在金屬的化學(xué)性質(zhì)中，金屬活動(dòng)性順序的判斷、應(yīng)用及金屬的冶煉成為了重點(diǎn)。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（如金屬性、活動(dòng)性等） 3.掌握典型試題的做題思路和方法

51、。（金屬活動(dòng)順序的判斷、金屬冶煉的原理、現(xiàn)象等） 4.掌握金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（如非金屬活動(dòng)性）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第九單元溶液,一、溶液,1.溶質(zhì)、溶劑、溶液的定義和判定方法,溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混和物,2.溶解 過程,擴(kuò)散過程- -吸熱,水合過程- -放熱,熟記四種代表物質(zhì)： 氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸銨（降低）,3.溶液的組成,微觀：分子、離子、水合分子或水合離子,宏觀：溶質(zhì)、溶劑,溶解度,飽和溶液和不飽和溶液概念和判定,飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化,升溫或增加溶劑減少溶質(zhì),降溫或減少溶劑增加溶質(zhì),飽和溶液,不飽和溶液,溶解度

52、和溶解度曲線,溶解度的四要素 1.在一定溫度下 2.在100g溶劑里 3.達(dá)到飽和狀態(tài) 4.單位是克,了解氣體的溶解度(影響因素-溫度、壓強(qiáng)),重要考點(diǎn) 1.飽和溶液和不飽和溶液 2.溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和利用 3.溶解性與溶解度關(guān)系 4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 6.氯化鈉、濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨溶解于水對(duì)溶液溫度的影響,(2012)右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 【 】 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C20 時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 g D40 時(shí)，分別用100g水配制甲

53、、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量,(2011)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 【 】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D10 時(shí)，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，,(2012)右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由 種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為 g。,（2011）右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。 （1）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。,1. 室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少

54、量生石灰并恢復(fù)到原來的溫度。下列說法正確的是 A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C溶液的堿性增強(qiáng) DCa(OH)2的溶解度增大,典型例題,2.小明設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)。 （1）使用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶的水中， 加入 物質(zhì)發(fā)現(xiàn)盛有飽和硝酸鉀溶液 的試管有晶體析出。 （2）若將試管中的溶液換成飽和的澄 清石灰水，向錐形瓶中的水中加 入 物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)石灰水出現(xiàn)渾濁， 請(qǐng)推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 加入的物質(zhì)還可以用 代替也能達(dá)到同樣效果。,典型例題,典型例題,3.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： （1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶

55、液的正確操作順序_。 （2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。 （3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。 （4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_。,4.在盛有水的燒杯中（如圖） 放一個(gè)盛有飽和的硝酸鉀溶液 的試管（有硝酸鉀晶體剩余），向燒杯中加入一定量的生石灰，你能看到的試管中 ，其原因是 。,典型例題,5.如何使一定量的氫氧化鈣固體盡快溶解在水中，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。 6.若將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比會(huì)有變化嗎

56、?(有變化的需指出是變大還是變小),典型例題,1.本單元中招分值約3-5分。溶解曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于必考內(nèi)容。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（溶質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等） 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要作為本單元的重點(diǎn)。 3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法、操作步驟和注意事項(xiàng)。,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第十單元酸和堿,潮解性、腐蝕性 易溶性,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常見,濃硫酸： 吸水性 腐蝕性,濃鹽酸： 揮發(fā)性,與金屬氧 化物作用,與酸 作用,與金屬 作用,與堿 作用,性 質(zhì),酸,堿,中 和 反 應(yīng),H+OH- =H2O,NaOH,與指示 劑作用,與指示 劑作用,與非金屬氧 化物作用,性 質(zhì),酸 堿 度,酸堿度pH表示,應(yīng) 用,用 途,改處 良理 土廢 壤水,用 于 醫(yī) 藥,腐蝕性、 微溶性,知識(shí)體系,用 途,常見,重要考點(diǎn) 1.酸堿的性質(zhì) 2.常見酸和堿的特性 鹽酸：（氯化氫氣體的水溶液-混合物；揮發(fā)性酸） 硫酸：濃硫酸的特性： （1）吸水性-做干燥劑（2）脫水性-強(qiáng)腐蝕性 （掌握濃硫酸的稀釋方法） 氫氧化鈉：潮解性、腐蝕性、易溶性 氫氧化鈣：腐蝕性、微溶性 3.鹽酸、硫酸的用途 4.pH（1）pH意義和測定方法（2）了解酸堿度的意義 5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)、用途、保存方法,特