江西省吉水縣第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

江西省吉水縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過濾紙C膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、下列實驗操作中正確的是 ()A. 蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液體中C. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3下列實驗操作正確的是( )A 使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯23次 B 用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸C 用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體 D 配制一定濃度的溶液時，固體物質(zhì)直接在容量瓶中溶解4有四瓶溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是( )A B C D 5用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A 阿伏伽德羅常數(shù)是6.021023 B 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NAC0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA位6已知448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 ( )A32g/mol B64 C64g D64g/mol7與100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相同的是( )A 1mol/L Na2SO4溶液10mLB 0.2mol/L NaCl溶液50mLC 0.2mol/LNa2SO4溶液10mLD 0.1mol/L NaNO3溶液200mL8在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO39實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.1g 硫酸鈉，加入500ml水 B稱取16.1g硫酸鈉，加入500ml水C稱取16.1g Na2SO410H2O配成500ml溶液 D稱取7.1g Na2SO410H2O配成500ml溶液10、離子方程式H + OH- = H2O能表示的是：（ ）A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)11、在下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（ ） 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO； 同溫度、同體積的N2和CO； 同體積、同密度的N2和CO； 同壓強、同體積的N2和CO；A B C D12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H 2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO313.下列電離方程式錯誤的是( )NaHCO = Na+H+ CO NaHSO = Na+H+ SO HSO = 2 H+ SO KC1O = K+ C1 +3O A. B. C. D.14.500mL含有MgCl 、NaC1、NaSO三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有C1為1.8mo1,Na 為2mol,Mg 為0.5mol,則SO 的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.6mo1/L B.0.7mo1/L C.1.0mo1/L D.1.2mo1/L15下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化鎂和稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D稀鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO216已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以一個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO2的相對分子質(zhì)量為A B C D二、填空題（共52分）17（4分）（1）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_，同溫同壓的密度之比為_，體積之比為_。18、（共10分）（1）寫出硫酸鋁的電離方程式 （2）寫出對應(yīng)的離子方程式，對應(yīng)的化學(xué)方程式： 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） 鐵粉加入硫酸氫鉀溶液中Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+Fe=Fe2+Cu 19（ 6 分）有以下物質(zhì)氨水蔗糖NH3H2O燒堿CO2碳酸鈣醋酸氯氣銅 石墨鹽酸HCl 氣體熔融的氯化鈉其中屬于強電解質(zhì)的是_（填序號，下同）；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_20（12 分）用質(zhì)量分數(shù)為 98%，密度為 1.84gcm-3 的濃硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定體積的濃硫酸洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入 100mL 容量瓶中將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻加水至液面接近刻度線 12cm 處，定容，搖勻完成下列填空：第步操作中應(yīng)用量筒量取_mL 濃硫酸；應(yīng)選擇_mL 量筒（填 5、10 或 50）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_正確的操作順序是（用序號填寫）_下列操作會對所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）轉(zhuǎn)移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_；定容時俯視容量瓶刻度線：_；21（8分）有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量OH-）。取該溶液檢測，發(fā)現(xiàn)溶液顯強酸性。（1）不需要進一步實驗，可以判斷，溶液中一定存在_，一定不存在_。（2）進一步測定，發(fā)現(xiàn)該溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl_（填一定有、一定沒有、可能有），100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為_mol/L。22.（12分）現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，它們由下表中的離子組成：為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸請根據(jù)上