忠縣第一中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析

忠縣第一中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數(shù)_一、選擇題1 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性 C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性2 下列說法中錯誤的是（ ）A無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)B無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑3 對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是A. B. 加入少量固體后，降低C. 該溶液中由電離出的是D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性4 下列說法中正確的是A水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故嚴格來說純水有微弱的酸性B純水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常數(shù)，不隨任何條件改變C25時，純水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀堿溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的電離吸熱，故溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw增大5 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是Al00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:16 常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VXVYD若8a10，則X、Y都是弱堿7 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NAC常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NAD標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA8 已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述3個反應都是置換反應B氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中若得到672 L Cl2（標準狀況），則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3011023D中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2 mol9 【福建理綜化學】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3種同分異構(gòu)體D油脂的皂化反應屬于加成反應10已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008molL-1。下列判斷正確的是（ ）起始物質(zhì)的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍 B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等 D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.2511下列說法正確的是（ ）A放熱反應不需加熱就能發(fā)生B反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應C1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱D強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強12下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含SO42C向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA B1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共價鍵數(shù)均為4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NAD25時，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA 14常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是CBA7.0NaOH溶液的體積/mLpHA在A點：c（HX）c（Na+）c（X-）B在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）CC點溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX溶液的pH 9 15下列說法錯誤的是（ ）A鈉的化學性質(zhì)很活潑,所以需要將其放在煤油中保存B鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑C鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層16某有機物的分子式為C8H9Cl，其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有A9種 B10種 C13種 D14種17工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2（高濃度）HNi2（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e=O22H2OB電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變18用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁CaC12溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水19下列說法正確的是（ ）A的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）BCH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D與都是-氨基酸且互為同系物20約翰芬恩（John fenn）等三位科學家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領(lǐng)域的杰出貢獻獲得了2002年的諾貝爾化學獎。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)B組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。C濃硝酸濺在皮膚上呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸二、填空題21【浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考】乙酸乙酯有四種常見的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）有機物E中含有的官能團名稱是_ 。（2）反應的反應類型是_ 。（3）有機物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式_。（4）下列說法正確的是_。A有機物A不能使碘水變藍B反應是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換C有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過聞氣味進行鑒別D等質(zhì)量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等22H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：（1）下列說法正確的是：_（填字母序號）A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了_（填字母序號）A反應速率 B反應限度C反應焓變 D反應路徑 E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗，并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。（3）電中性的羥基自由基的電子式為：_（4）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應速率的影響_298106.00.30（5）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=_ （6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果，給出一種迅速停止反應的方法：_。23有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。（1）相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol（從下列各項中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于m C在m2m之間 D等于2m E大于2m（2）相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入_mol N2和_mol H2。24 、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_。（2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol、某研究性學習小組根據(jù)反應：2KMnO410FeSO4