安徽省合肥市一六八中學2018_2019學年高一化學上學期期中試題（宏志班，含解析）.docx

20182019學年安徽省合肥市一六八中學高一(宏志班)上學期期中考試化學試題此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復了磁性“鈷酞菁”分子的 結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A“鈷酞菁”分子能透過半透膜B“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C此項工作可以用來改變分子的某些物理性質D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液2邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化還原反應中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應一定是氧化還原反應C電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，溶于水能導電的化合物一定是電解質D中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應3下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質量是98BS2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數為0.2NAC等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 molL14下列操作能達到實驗目的的是A除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應后過濾B將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取C制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾5實驗室制取氧氣的反應為 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)A溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C溶解、過濾、洗滌、干燥 D溶解、洗滌、過濾、加熱6等質量的CO和N2，下列敘述不正確的是A密度一定相同 B分子數一定相同C原子數一定相同 D物質的量一定相同7NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NAB4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NA8下列實驗裝置與實驗目的對應的是A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸9在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4210下列反應的離子方程式書寫正確的是A鈉和冷水反應：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應：Al33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H211在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是Am4；R2+是還原劑 Bmy；R3+是氧化產物Cm2；R2+是氧化劑 Dmy；R3+是還原產物12用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是A稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列說法正確的是AKClO3在反應中失去電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 DKClO3是還原劑14有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關說法中正確的是A該反應中NH4NO3只作氧化劑B該反應中只有兩種元素化合價改變C每消耗65克鋅會產生22.4L N2DZnO是該反應的還原產物15某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為離子Na+Al3+ClX個數3a2aabASO42、4 a BNO3、4 a COH、8 a DSO42、8 a16下列圖像與其相應的描述對應正確的是二、綜合題17我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是_；a化合反應 b分解反應 c置換反應 d復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：計算 稱量 溶解 冷卻 轉移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線18請回答下列問題：(1)現有下列狀態(tài)的物質：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導電的是_，(填序號，下同)，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。(2)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是_(3)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為_；若其中CO和N2的物質的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質量分數為_。三、填空題19向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應的離子方程式_。(2)a到b點之間的反應的離子方程式_。(3)b點之后的反應的離子方程式_。(4)c點CO2的體積_mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為_。四、實驗題20為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q為0的整數)。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH12溶解為AlO2。Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12生成白色沉淀C(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是_。(2)II中生成B反應的離子方程式是_。(3)III中B溶解反應的離子方程式是_。(4)沉淀C的化學式是_。(5)若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學式是_。五、計算題21將2.3g金屬Na投入一定質量的水中，會發(fā)生劇烈反應：2Na2H2O=2NaOHH2,(1)反應產生標況下H2體積為多少？_(2)要使每10個H2O中含一個Na，所需水的質量為多少？_(3)上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質量分數和物質的量濃度各為多少？(要求寫出計算過程)_20182019學年安徽省合肥市一六八中學高一(宏志班)上學期期中考試化學試題化學 答 案參考答案1C【解析】鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)，屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象、能透過濾紙等性質。A、“鈷酞菁”分子不能透過半透膜，故A錯誤；B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電，呈電中性，故B錯誤；C. 我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，故C正確；D. “鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，故D錯誤；故選C。2B【解析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應的實質是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導電的化合物是電解質，如果溶于水又與水反應所得溶液導電的化合物不一定是電解質，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應，酸性氧化為與堿反應生成鹽和水但不屬于中和反應，故D錯誤。3B【解析】【分析】根據計算物質的量的幾個公式解答?！驹斀狻緼項：H2SO4的相對分子質量是98，摩爾質量是98g/mol。A項錯誤；B項：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物質的量為0.2mol，硫原子數為0.2NA。B項正確；C項：據n=m/M，等質量時n與M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117 。C項錯誤；D項：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質的量濃度不是2 molL1 。D項錯誤。本題選B。4B【解析】【分析】根據混合物的分離提純原理分析評價簡單實驗方案?！驹斀狻緼項：鋁粉、鐵粉都能溶于鹽酸，無法除去鋁粉中混有的少量鐵粉。A項錯誤；B項：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B項正確；C項：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。C項錯誤；D項：Na2CO3、Na2SO4都可與氯化鋇反應生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4雜質。D項錯誤。本題選B。【點睛】選擇除雜試劑應符合：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作簡便易行等要求。5C【解析】【分析】根據物質的性質，分析評價簡單的提純方案。【詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。6A【解析】【詳解】A密度=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；BCO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數一定相同，B正確；CCO和N2為雙原子分子，根據選項B可知二者分子數相同，則含有原子數也一定相同，C正確；DCO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據n=m/M可知二者的物質的量一定相等，D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。7C【解析】【詳解】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4 L水的物質的量大于1mol，A錯誤；B、4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22 g CO2的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數為NA，C正確；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，解答該類試題時要注意：氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。8A【解析】A利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B分離碘和水，應加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用半透膜滲析分離，故C錯誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為A。9D【解析】試題分析：A、強堿性溶液含有OH離子，與Al3+反應，生成Al(OH)3沉淀,故不能共存；B、溶液無色透明，故要排除Cu2+，錯誤；C、Ca2+與 CO32形成沉淀，故錯誤；D、酸性溶液中，均共存?？键c：考查了離子共存的相關知識10C【解析】【分析】根據離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2，錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常出現的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。11B【解析】【詳解】反應xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由電荷守恒可知，2x+43m，所以m4，該反應中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產物。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大。12C【解析】A:固體NaOH應放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C13C【解析】AKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；BCl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；CH2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；DKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。14B【解析】【分析】根據氧化還原反應中概念間的相互關系分析判斷?！驹斀狻糠磻校琙n失電子從0價升到+2價，NH4+中的氮失電子從3價升到0價，NO3中氮得電子從+5價降到0價(B項正確)。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑(A項錯誤)。ZnO是氧化產物，N2既是氧化產物也是還原產物(D項錯誤)。每消耗65克Zn(1mol)會產生1mol N2，不一定是22.4L(C項錯誤)?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。15A【解析】試題分析：根據溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3aN(Na+)+2a3N(Al3+)=aN(Cl)+nbN(X)，設X的電荷數為n，則A、3aN(Na+)+2a3N(Al3+)=aN(Cl)+4a2N(SO42)，電荷守恒，正確；B、3aN(Na+)+2a3N(Al3+)aN(Cl)+4aN(NO3)，電荷不守恒，錯誤；C、3aN(Na+)+2a3N(Al3+)aN(Cl)+8aN(OH)，電荷不守恒，錯誤；D、3aN(Na+)+2a3N(Al3+)aN(Cl)+8a2N(SO42)，電荷不守恒，錯誤?？键c：考查電解質溶液計算電荷守恒法。16B【解析】【分析】根據變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否。【詳解】A項：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導電能力減弱；恰好反應時，溶液幾乎不導電；Ba(OH)2過量時，溶液導電能力又增強。A項錯誤；B項：大多數物質的水溶液，密度比水大，且溶質質量分數越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項正確；C項：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質的質量分數不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質的質量分數不變。C項錯誤；D項：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，后發(fā)生反應CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。兩反應消耗等量的CO2，沉淀質量與V(CO2)的關系應為“等腰三角形”。D項錯誤。本題選B。17c 過濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd 【解析】(1)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒有涉及的基本反應類型是置換反應，答案選c；(2)步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分離操作的名稱是過濾；(3)Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑的順序是bdca或cbda或bcda。(4)除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(5)需要500mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體NaCl的質量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；(6)根據計算稱量溶解冷卻轉移定容搖勻裝瓶可知還缺少一個重要步驟是洗滌(燒杯和玻璃棒)；(7)a容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響；b轉移時溶液濺到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；c定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，答案選bd；18 q2p 33.3% 40% 【解析】【分析】根據電解質、非電解質的概念分析判斷；應用溶液混合規(guī)律、氣體性質規(guī)律計算推理?！驹斀狻?1)金屬或合金有自由電子，能導電，如銅；電解質溶于水或熔融時電離生成自由移動的離子而導電，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中電離，KOH在熔融狀態(tài)下電離。能導電的物質有。電解質是溶于水或熔融時本身發(fā)生電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等屬于電解質，是電解質；非電解質是溶于水和熔融時都不能導電的化合物，非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物、大多數有機物屬于非電解質，是非電解質。(2)硫酸等大多數物質的水溶液，溶質質量分數越大，溶液密度越大。設3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分別是1、2(12)，又設兩種硫酸溶液的體積都是V。據溶質總質量不變，有1V3p%+2Vp%(1V+2V)q%。化簡為2+2，即q2p。(3)同溫同壓時，氣體的密度之比等于其摩爾質量(或相對分子質量)之比。易求得混合氣體的平均相對分子質量為20240。設混合氣體中，CO、N2和SO2的體積分數分別是x、y、z，則28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。當CO和N2的物質的量之比為11時，原混合氣體中三種成分的物質的量相等(設各1mol)，則混合氣體總質量120g、氧元素48g，氧元素的質量分數為40%。19 Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O 2OH+ CO2 = CO32+ H2O; CO32+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步寫: OH+ CO2 = HCO3 BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 40 2 : 1 【解析】試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關圖像的計算。向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。(1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O。(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2+2OH=CO32+H2O、CO32+CO2+H2O=2HCO3。(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3。(4)根據反應：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。(5)根據0到a點反應CO2+ Ba(OH)2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之