江西省師大附中2011屆高三期中考試（化學(xué)）.doc

江西師大附中高三年級化學(xué)期中試卷命題人： 審題人：相對原子質(zhì)量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分共48分)1符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）A二氧化硅可用來制造半導(dǎo)體材料 B硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C氫氧化鈉可用于治療胃酸過多 D三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料3下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是（） A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一5下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中氫氟酸保存在塑料瓶中 碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中A B C D6要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗（）ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液 DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低C依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性8下列溶液中: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水酸化的Ba（NO3）2溶液 品紅溶液,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）A只有BCD9將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是（）CO2+OH-=HCO3-CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A B C D10銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（）A0.045 mol B0.03 mol C0.0225 mol D0.02mol11有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO421220080411應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD13工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石?，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（）14如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（） A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后 打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾15某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進行了如下實驗：將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體。將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁。將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化；將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；將中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色。下列判斷正確的是( ) A.混合氣體中一定有NO2和CO B.混合氣體中一定沒有H2和NH3C.不能確定混合氣體中是否有NH3 D.混合氣體中至少有HCl等四種氣體16研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4 B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO D白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素C二、非選擇題(本題包括5個小題共52分)17(8分)非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場 b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散 c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散(2) 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_。(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標(biāo)是加入C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已知所取C12 、NO2的物質(zhì)的量總和為6 mol。則生成物的化學(xué)式是_。18（10分）為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。 （1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序： b接，接_，接a。 （2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為。 （3）裝置中CCl4的作用是。 （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之間（填裝置序號）。瓶中可以放入。19. （13分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號：X_、Z_。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：_，它的共價鍵屬于_（填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：_ ；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作的是_（填：氧化劑、還原劑）。20（13分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。 （1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式_。 （2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為_；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為_；若裝置B中裝有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_。A氨水B稀鹽酸C稀硝酸D氯化鈣 （4）若由元素Y和X組成2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_。21（8分）取一定質(zhì)量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分別加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量均記錄在下表中（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。實驗序號稀硝酸體積100mL200mL400mL剩余固體質(zhì)量17.2g8.00g固體恰好全部溶解0氣體體積2.24L4.48L求：（1）計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）填寫上表中的空格。高三化學(xué)期中考試參考答案1 D 2 D 3B 4D 5C 6D 7B 8A 9A 10B 11B 12B 13B 14B 15D 16A17. （8分）（1）a、b （2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（3）1：2 （2分）（4）NO2Cl （2分）18（10分）（1）b接e，f接d，c接a。 （2分） （2）CuSO 4 （2分） （3）吸收Cl2 （2分） （4）； （2分）濕潤的KI淀粉試紙（或潤濕的有色布條）（2分）19（13分）（1）HO（2分）20（13分） （1）MnO2+4H -+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2分V2O3 （2