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高二下期入學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的原子量:C12Fe56一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分,共計(jì)48分)1常溫下,分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生H2速率最快的是( )A200mL 2 molL1HClB500mL 2 molL1H2SO4C100mL 3 molL1HClD500mL 6 molL1 HNO32將0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( ) A溶液的pH增加 BCH3COOH電離程度變大 C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小3離子方程式Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3適合下列的哪種操作( ) 向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液 向NaOH溶液中不斷加入鋁鹽溶液 A B C D全部4下圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5在某溫度時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=2.4107molL1,則c(OH)為( )A2.4107 molL1 B0.1107 mol11C D無(wú)法確定6把3 mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g) +2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1mol N,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1 mol/(Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )AP的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)BQ的轉(zhuǎn)化率為25CQ的平衡濃度為1mol/LDx是27甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基所取代,可能得到一元取代物有基( )A3種 B4種 C5種 D6種8向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物加入100mL 1molL1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mLA(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )A11.2 g B5.6 g C2.8g D無(wú)法計(jì)算9A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )AA和B一定是同分異構(gòu)體 BA和B不可能是同系物CA和B最簡(jiǎn)式一定相同 DA和B的化學(xué)性質(zhì)相似10常溫下,已知0.1 molL1的一元酸HA溶液,其溶液的pH1;0.1 molL1的一元堿MOH溶液,將此兩種溶液等體積混合,混合液中,離子濃度關(guān)系不正確的是( )Ac(OH)=c(HA)+c(H+)Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+)Cc(A)c(M+)c(H+)c(OH)Dc(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)111mol某烴最多能和2mol HCl加成,生成氯代烴,1mol此氯代烴又最多能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),則此烴為( ) AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC6H1012在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )A鋁球一定是空心的 B左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C去掉兩燒杯杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色13常溫下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A溶液的pH:abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性14將1 mol CO和1 mol NO2充入反應(yīng)器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 并達(dá)平衡,發(fā)現(xiàn)有50的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下,若將1 molCO和2 mol NO2充入反應(yīng)器中,則反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為( )ABCD15某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素,分子內(nèi)有4個(gè)氮原子,且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體(似白磷結(jié)構(gòu)),每?jī)蓚€(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。已知分子中無(wú)CC鍵和C=C鍵,則該化合物的分子式為( )ACH8N4BC6H12N4CC6N10H4DC4N8H4班級(jí)姓名學(xué)號(hào)密封線+16某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1:1:1 B1:3:1C3:3:8 D1:1:4二、填空題17(10分)烴A1、A2互為同分異構(gòu)體,它們各加1 mol H2都可得到烴B。A1、A2各加l mol HCl都到C1。而B(niǎo)在光照下與氯氣反應(yīng),只得到兩種一氯代烴C1和C2。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.7。則Al、A2、B和C1、C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:Al,A2,B,C1,C2。18(16分)A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時(shí)A和B是固體,且B可被磁化;C和D是雙原子分子的氣體,C呈黃綠色氣體。E、F、G、H、I為五種化合物,E不溶于水,F(xiàn)為氣體,且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液:H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)兩種物質(zhì)的名稱(chēng):B,C。(2)寫(xiě)出G的電子式。(3)物質(zhì)I溶液的顏色呈色,物質(zhì)A的顏色是色。(4)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用試劑,并寫(xiě)出由H制取I的化學(xué)方程式;若要保存I 溶液,應(yīng)采取什么措施,為什么?。(5)G+HI+A+F的離子方程式。19(12分)重氮甲烷(CH2NN)在有機(jī)合成中有著重要應(yīng)用,它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子一方提供的。(1)重氮甲烷的電子式是。(2)重氮甲烷在受熱或光照時(shí),容易分解放出N2,同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)碳烯(:CH2),碳烯的電子式為。(3)碳烯很容易以它的一對(duì)未成鍵電子對(duì)與不飽和的烯、炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物,它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)碳烯還可以插入CH鍵之間,使碳鏈加長(zhǎng),它插入丙烷分子中CH鍵之間,碳鏈增長(zhǎng)后的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或。(5)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外線照射時(shí)發(fā)生反應(yīng),生成一種分子量為210的有機(jī)物和N2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20(14分)乙醇的沸點(diǎn)是78,能與水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)為34.6,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理如下:(1)圖中甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置,選擇裝置最合適,理由是。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置應(yīng)在。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì),這種雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是。(5)如果反應(yīng)溫度太高將會(huì)發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)物是。高二下期入學(xué)考試化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分,共計(jì)48分)12345678910111213141516BABCABDCCCCDDCBDCH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3A1:CH2=C CHCH3,A2:CH3C = CCH3,B:CH3CHCHCH3,CH3 CH3 CH3 CH3C1:CH3CHCCH3,C2:CH2CHCHCH3。Cl Cl二、填空題17(10分)18(16分)(1)鐵氯氣(2)(3)淺綠黃(4)KSCN2FeCl3+Fe=3FeCl2加入Fe粉,防止Fe3+被氧化,加入HCl,抑制Fe2+水解。(5)H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+19(12分)(1)CH2CH3CHCH2(2)(3)

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