2019高考化學(xué)一輪訓(xùn)練學(xué)題（5）（含解析）新人教版.docx

人教化學(xué)2019高考一輪訓(xùn)練學(xué)題（5）李仕才一、選擇題1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()ASO2、CaO、K2O都是堿性氧化物BBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿、燒堿、堿石灰都是堿D稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體【參考答案】D2、將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()AAB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuBBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2CCD段相當(dāng)于電解水D陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出H2解析：設(shè)CuSO4和KCl的物質(zhì)的量各為n mol，AB段：陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2，陰極發(fā)生Cu22e=Cu，n mol氯離子失n mol電子，陰極上n mol銅離子得n mol電子，由于銅離子水解使溶液呈酸性，銅離子濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸增大；BC段：陽極發(fā)生2H2O4e=4HO2，陰極發(fā)生Cu22e=Cu，陰極上n mol銅離子再得n mol電子，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH迅速減?。籆D段：陽極發(fā)生4OH4e=2H2OO2，陰極發(fā)生2H2e=H2，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH減小。由上述分析可知，AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，A正確；BC段表示在陰極上電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu，B錯(cuò)誤；CD段陰陽兩極分別發(fā)生2H2e=H2和4OH4e=2H2OO2，即CD段被電解的物質(zhì)是水，C正確；由上述分析可知，陽極先逸出Cl2，后逸出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出H2，D正確。答案：B3、用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析：Cl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H，正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，錯(cuò)誤。答案：D4、如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。答案：B5、實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，可以使用的儀器是()A.BC D解析：實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，需在燒杯中進(jìn)行時(shí)，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。答案：A6BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是()A推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚BBHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色C方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)DBHT與具有完全相同的官能團(tuán)解析：BHT分子含有2個(gè)C(CH3)3和1個(gè)CH3，而烴基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A項(xiàng)正確；酚羥基能被酸性KMnO4溶解氧化，故BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；方法一是加成反應(yīng)，方法二是取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BHT與的官能團(tuán)都是酚羥基，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題1、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過以下反應(yīng)制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。2、(1)的一種同分異構(gòu)體是人體必需的氨基酸，試寫出該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：_。(2)寫出一個(gè)符合以下條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_能與Fe3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)苯環(huán)上一氯取代物只有1種(3)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有_種。(4) 的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。解析：(1)氨基苯丙酸，也叫苯丙氨酸，與互為同分異構(gòu)體。(2)由條件可知該同分異構(gòu)體中含有酚羥基；結(jié)合條件知，該同分異構(gòu)體中含有甲酸酯基；再結(jié)合條件，可寫出符合條件的同分異構(gòu)體為。(3)除苯