高二化學(xué)--電離平衡檢測(cè)題

高二、二十班化學(xué)月考試題（90分鐘）一、選擇：（每題有1或2個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A.CH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO22、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變3、一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH（固體） BH2O CHCl D. CH3COONa（固體）4、在0.1molL的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+ )減少D加入少量CH3 COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的 （ ）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失C酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗D把氫氧化鈉待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出6、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷7、中和相同體積、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則AV3 V1=V2 BV3 V2V1 CV1V2 V3 DV3HClOB. PH：HClOHCNC. 酸根離子濃度：c（CN）HCN10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離出來的OH-濃度分別為A mol/L和B mol/L，則A和B的關(guān)系正確的是（ ）A. AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B11、在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系中，不正確的是（ ）A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)12、氯化銨晶體溶于重水（D2O）中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因正確的是（ ）A.NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3DHO和D3O+13、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的HCl，這種試劑是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO314、20時(shí)H2S飽溶液1L，其濃度為0.1molL-1，其電離方程式為H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使該溶液c(H+)及c(S2-)都減小，可采取的措施是（ ）A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體15、在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A.正極附近SO42-濃度增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有氧氣逸出 D.銅片上有氫氣逸出16、實(shí)驗(yàn)室中常用稀硝酸跟銅反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w，但該反應(yīng)的速率很低，甚至幾乎看不到有氣體生成。為了提高該化學(xué)反應(yīng)的速率，下列措施中適合的是（ ）A.加一塊鐵片并使之與銅接觸B.加一塊石墨棒并使之與銅接觸C.加少量濃硝酸 D.加少量濃硫酸17、下列說法中不正確的是（ ）A.冰水的過程若自發(fā)進(jìn)行，H018、某強(qiáng)酸溶液PH=a，強(qiáng)堿溶液PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后PH=7，則酸溶液體積 V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系正確的是（ ）A.V（酸）=102 V（堿） B.V（酸）=2 V（堿）C.V（堿）=102 V（酸） D.V（堿）=2 V（酸）二、非選擇題：（46分）19、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水各50mL,在測(cè)定導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,燈泡發(fā)光較亮的是 ，其原因是（用電離方程式表示） 。上述兩種溶液均滴加0.1mol/L的H2SO4溶液的過程中，氨水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡發(fā)光程度的變化是 。中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 和 。當(dāng)NaOH和氨水恰好被中和時(shí)，用去H2SO4溶液體積（填“相同”或“不同”） 。若溶液混合時(shí)不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時(shí)，兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡的亮度（填“相同”或“不同”） 。20、雙氧水和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O的酸性更強(qiáng)。 （1）若把H2O2看成是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_。 （2）H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可生成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 3）水電離生成H3O和OH叫作水的自偶電離。H2O2同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_ _。 21、已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由 （2）25時(shí)，將PH = 9的NaOH溶液與PH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH = 7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （3）95時(shí)，若100體積PH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積PH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的PH1與強(qiáng)堿的PH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 （4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的PH = 5。請(qǐng)分析其原因： 22、閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1） 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、 用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管C、 用蒸餾水洗干凈滴定管D、 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、 檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊F、 另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫） ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié) 果 （填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ,原因是 。（3）待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度為 （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位） 。三、附加題：（30分）23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3).則:則該溶液中c(H+) c(OH-)(填“”“ (2分)，HSO3- H+ + SO32-（3分）（2）NaOH溶液紅色褪去（3分）， HSO3- + OH- = SO32- + H2O（3分）24、（19分）（1）H2（2分），O2（2分），負(fù)極：2H2 + 4OH- -4e- = 2H2O（3分） ,正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分） (2)負(fù)極：2H2 -4e- = 4H+（3分）,正極：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（3分）（3）負(fù)極：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H