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關(guān)于臨考方略的若干思考,杭州四中 王 建 民,奮斗，在腳下與前方之間,“陽(yáng)光六月”,十二年求學(xué),果實(shí)的機(jī)會(huì),未來(lái)的契機(jī),挑戰(zhàn),戰(zhàn)術(shù),臨考方略,若干思考,主題： 一、從高考的實(shí)踐層面提升思路 二、從復(fù)習(xí)的技術(shù)層面構(gòu)建方略,一、從高考的實(shí)踐層面提升思路,年份 2006 2005 2004 2003 2002 重點(diǎn) 570 550 574 508 573 比值 76% 73.4% 76.5% 67.7% 76.4% 年份 2011 2010 2009 2008 2007 重點(diǎn) 550 551 605 550 568 比值 67.9% 68.0% 74.7% 73.3% 75.7%,歷年高考浙江省重點(diǎn)大學(xué)理科分?jǐn)?shù)線(xiàn),從七八成 降到 六八成 重點(diǎn)大學(xué),試卷標(biāo)高悄然走高,若今年能降低一點(diǎn)難度，按: 0.7810=567 0.73810=591,3：5：2,在2012年4月20日浙江省普通高校招生工作視頻會(huì)議上，浙江省教育廳廳長(zhǎng)劉希平說(shuō)： “高考命題難度一定要降下來(lái)，達(dá)到我們一直要求做到的難度，為基礎(chǔ)教育創(chuàng)造好的教育環(huán)境?！?從高考試卷中 體會(huì)教的悟性？ 反思做的差距？,能力為先 知識(shí)載體,缺乏靈性 缺乏落實(shí),高度 是 靈性 加 落實(shí),高度 難度,戰(zhàn)術(shù)上重視高考,二、從復(fù)習(xí)的技術(shù)層面構(gòu)建方略,1、策略的組織層面, 自主整理,現(xiàn)狀：,“高原”現(xiàn)象 一盤(pán)散沙 缺乏檢索 成績(jī)下降,成因分析 ： 外在 試卷 載體 講評(píng) 抓手 內(nèi)在 思維 發(fā)散 書(shū)本 讀厚,內(nèi)容堆積 缺乏梳理 平衡逆移,策略 ： 學(xué)習(xí)上要構(gòu)建螺旋式向上的閉合回路 時(shí)間 做題不超2 / 3 整理不少1 / 3 發(fā)散 收斂 使書(shū)讀厚 + 使書(shū)讀薄 閉合回路,量變到質(zhì)變,整理 創(chuàng)造性的做,教材解讀 表述達(dá)點(diǎn) 方法提升 思辯深入 學(xué)科建模 材料審析,教師 從4月19日開(kāi)始到停課,實(shí)際上課數(shù) 理科 實(shí)驗(yàn)班 平行班 語(yǔ)文 22 23 數(shù)學(xué) 27 29 外語(yǔ) 26 28 物理 27 29 化學(xué) 22 24 生物 19 20,文科 語(yǔ)文 22 數(shù)學(xué) 27 外語(yǔ) 26 政治 22 歷史 24 地理 22,要求:講評(píng)不超2 / 3 整理不少1 / 3,學(xué)生從5月17日半停課開(kāi)始 實(shí)驗(yàn)班、文科班 9.5天 平行班 8 天 微調(diào)部分 半停2 上課1 半停3 上課2 全停7（中間插入考試2 回課1） 從5月1日到6月4日共計(jì)晚自修22個(gè), 解題節(jié)奏,時(shí)間的分配 學(xué)科滿(mǎn)分 答題時(shí)間 理綜 300分 150分鐘 物理 120分 60分鐘 化學(xué) 100分 50分鐘 生物 80分 40分鐘,理綜20個(gè)選擇題 6分/題 3分鐘/題 60分鐘 (不行) 1.5分/題 30分鐘（快速） 1.75分/題 35分鐘,訓(xùn)練達(dá)成: 化學(xué)7個(gè)選擇題 1.5分鐘/題 共11分鐘,時(shí)間規(guī)劃,策略1 選擇題練? 內(nèi)容安排 選擇題7個(gè)(一）.doc 選擇題7個(gè)（二）.doc,講評(píng)方式 A B C D,練習(xí)次數(shù) 每周至少2次,功能 練正確率 練速度,內(nèi)容方式,策略2 講析審題？ 材料：思維度強(qiáng)的各省高考題、模擬題 方法：題眼如何尋找 思維怎么深入 表述怎樣規(guī)范 易犯什么錯(cuò)誤 功能：突破主觀(guān)題,2、策略的專(zhuān)業(yè)層面,不是增加得分點(diǎn) 而是減少失分點(diǎn),贏得高分的關(guān)鍵,抓手： 教與學(xué)的靈性和精細(xì), 教學(xué)創(chuàng)造靈性,例舉：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間性質(zhì)轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用,1.,新課程所倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)和研究元素及化合物的新思路,NaCl,母液,淡水,純堿工業(yè),工業(yè)制金屬鈉,氯堿工業(yè),金屬鎂的提取,Br2的提取,Na的性質(zhì)及應(yīng)用,Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用,工業(yè)提取I2,實(shí)驗(yàn)室里海帶中碘元素的分離,淡化技術(shù)？,Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)和應(yīng)用,在歸納整合中提煉知識(shí)變化的本質(zhì),【例1】（2011江蘇高考9） NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),制備,性質(zhì),應(yīng)用,B,【例2】二氧化硅（SiO2）又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是,ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C在硅膠中加入CoCl2可檢驗(yàn)硅膠吸水是否失效 D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),2012年杭州市第一次統(tǒng)測(cè),C,例3海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是： A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸 B工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C從第步到第步的目的是為了濃縮、富集溴單質(zhì) D第步的反應(yīng)條件是高溫加熱,2012年杭州市第二次統(tǒng)測(cè),C,【例4】,從NaCl和Br2的提取過(guò)程體現(xiàn)其性質(zhì)的變化與工業(yè)生產(chǎn)的可持續(xù)發(fā)展思想,常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間性質(zhì)轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用,1.,啟示：,（1）打破“傳統(tǒng)框架”,（2）抓住核心體現(xiàn)綜合,常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間性質(zhì)轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用,2.從物質(zhì)的分類(lèi)性質(zhì)應(yīng)用的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí) 物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值,硫氮化合物性質(zhì)及其危害,SO2和NOx的來(lái)源,酸雨等,防治措施,體現(xiàn)SO2的酸性氧化物性質(zhì),脫硫、脫硝技術(shù),(1)“固硫” (2)石灰水的淋洗 (3)用氨水吸收,低碳減排思想,氨的還原法,NOx的氧化性,應(yīng)用：SO2的檢驗(yàn)及空氣中SO2含量的測(cè)定,SO2的 還原性,BaCl2溶液,H2O2,白色沉淀,聯(lián)想：“鹵水”、酸性KMnO4,不同角度的結(jié)構(gòu)關(guān)系：關(guān)注思維發(fā)展過(guò)程， 提升解決實(shí)際問(wèn)題的能力,【例4】（2011山東高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng) 6NO2 8NH3 7 N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。,（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。,背景材料：大氣污染物 邏輯關(guān)系 應(yīng)用價(jià)值,（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H _0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。,常 見(jiàn) 無(wú) 機(jī) 物 及 其 應(yīng) 用 教 學(xué) 要 求,與生產(chǎn)生活相關(guān)性 周期表中的代表性 自然界中的廣泛性,物質(zhì)類(lèi)屬的通性 氧化性和還原性 水溶液中的行為,物質(zhì)制備中的應(yīng)用 分離提純中的應(yīng)用 物質(zhì)檢驗(yàn)中的應(yīng)用 環(huán)保、科研等的應(yīng)用,常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間性質(zhì)轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用,以實(shí)驗(yàn)為手段，以物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)化為邏輯關(guān)系對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究,存在,性質(zhì),應(yīng)用,例舉： 離子反應(yīng)的本質(zhì)及其應(yīng)用,1.從不同化學(xué)事實(shí)比較中深入理解離子反應(yīng)的本質(zhì),侯氏制堿法原理,KNO3晶體的制備,離子反應(yīng)的本質(zhì)：向離子濃度較小方向進(jìn)行,應(yīng)用,復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件,【例1】重鉻酸鉀是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2 ，還含有硅、鋁等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀。生產(chǎn)工藝如下（部分操作和條件略）： I. 將鉻鐵礦與碳酸鈉固體混合在空氣中加熱熔融，生成可溶性鉻酸鈉Na2CrO4，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末。 II. 燒成的熟料冷卻后用水充分浸泡，浸出鉻酸鹽，過(guò)濾，得到含有硅、鋁雜質(zhì)的強(qiáng)堿性溶液 III. 向?yàn)V液中加入硫酸，將pH調(diào)至78， 過(guò)濾除去沉淀，得到純凈的Na2CrO4溶液 IV. 向鉻酸鹽溶液中加入足量硫酸， 使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉Na2Cr2O7 V. 加熱重鉻酸鈉溶液，使溶液溫度 為105110，加入KCl固體，將溶 液濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即得到 重鉻酸鉀晶體,復(fù)分解反應(yīng)：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl 進(jìn)行的原因？ 分離重鉻酸鉀晶體 ？,離子反應(yīng) 的本質(zhì)及其應(yīng)用,【例2】（2010廣東理綜卷，32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O.Al2O3.4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：,（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_ （2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_ （4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi),哪些離子發(fā)生反應(yīng)？ 為什么？,氧化的目的？ 發(fā)生怎樣的反應(yīng)？,2.從不同鹽類(lèi)與堿反應(yīng)比較中理解離子反應(yīng)的應(yīng)用,生成沉淀？,先生成沉淀， 后沉淀溶解？,控制溶液的PH，達(dá)到物質(zhì)的分離或提純的目的。,量的變化,反應(yīng)規(guī)律,例舉： 離子反應(yīng)的本質(zhì)及其應(yīng)用,【例3(2011年測(cè)試題13】某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。,功能：離子反應(yīng)的條件 思想：物質(zhì)的分離,例舉：離子反應(yīng)的本質(zhì)及其應(yīng)用,3. 以多樣化水處理技術(shù)看離子反應(yīng)的應(yīng)用,(1)凈水劑的凈化原理,（2）硬水的軟化-離子交換樹(shù)脂（離子交換柱）的工作原理,離子反應(yīng)的應(yīng)用,鋁鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等,例5 (2011年高考山東理綜)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)含有較多_離子的水稱(chēng)為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi) _ (寫(xiě)出一個(gè)即可)。 (2)將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)_ _ (填“RH”或“ROH”)型離子交換樹(shù)脂，原因是_ _。 (3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為_(kāi) _。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是_ _。 (4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的_ _。,離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其應(yīng)用,教學(xué)設(shè)計(jì)：內(nèi)容角度的選擇 問(wèn)題情境的設(shè)置 -體現(xiàn)試題的情境性,例舉：離子反應(yīng)的本質(zhì)及其應(yīng)用,知識(shí)線(xiàn)：注重離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本概念與物質(zhì)的性質(zhì)與變化相聯(lián)系。,方法線(xiàn)：利用對(duì)比、歸納、實(shí)驗(yàn)等方法研究、提煉概念的本質(zhì)。,價(jià)值線(xiàn)：體現(xiàn)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用。, 學(xué)習(xí) 精細(xì)規(guī)范,思辨1： 1、pH=-lgC(H+) PH試紙有廣范PH試紙和精密PH試紙兩種，廣范PH試紙的測(cè)量范圍是0 14，測(cè)量精確度較差，對(duì)嗎？,2、已知100時(shí)，Kw=1.010-12,用pH試紙測(cè)定該溫度下的蒸餾水，試紙顯示什么顏色？,3、C(s)+CO2(g)=2CO(g) H0 在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池嗎？,H - T S 0,H+ + OH- = H2O 表示哪一類(lèi)反應(yīng)？,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水的反應(yīng) （ ）,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)（ ）,看圖并回答下列問(wèn)題： （1）圖中a，b分別代表什么意義？ a ； b 。 （2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） H （填0）,H2和O2反應(yīng)生成H2O所放出的熱量,分析高考失分有三種情況： 會(huì)做的題由于種種因素而失分 來(lái)不及做而失分 落不了筆而失分,粗心 量變到質(zhì)變 思維品質(zhì),普遍性錯(cuò)誤 高考命題 好素材,陷 阱,思辯2：,以Na2SO4溶液中滴入BaCl2為例： 1、如何判斷BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量？,靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液， 若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則；若有沉淀產(chǎn)生,則,2、如何洗滌BaSO4沉淀？,用過(guò)濾裝置，將蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，洗滌2-3次,3、如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗干凈？,取最多的離子為檢驗(yàn)對(duì)象，一般用沉淀法檢驗(yàn),養(yǎng)成規(guī)范,學(xué)會(huì)對(duì)教材的深入思考,（1）提取海帶中的碘元素時(shí)，為保證I氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）能否過(guò)量。 （2）將燃盡的火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。 （3）向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，驗(yàn)證火柴頭含有氯元素。 （4）制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。,（5）當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。 （6）在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，是否通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)溶液pH值的方法，來(lái)繪制滴定曲線(xiàn)。 （7）硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。 （8）測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡作比較。 （9）電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高，不同型號(hào)的電子天平具有不同的精確度（1/1000或1/10000） “去皮”鍵 （歸零鍵）的使用。 （10）抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快 萬(wàn)一發(fā)生倒吸，如何應(yīng)對(duì)？,（11）相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，用以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （12）兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響。 （13） 用以檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)。 （14） 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)。,精 細(xì) 表 述,策略 , 提高表述技術(shù)含量 理科 知識(shí)點(diǎn)源于教材 以教材 依據(jù) 演繹 推理, 完善規(guī)范性完整性, 表述 學(xué)科思想,思考： 從高考命題的方式，探究 如何做好教材閱讀的準(zhǔn)備？,初級(jí) 知識(shí)梳理 全體,中級(jí) 方法提煉 部分,高級(jí) 思維遷移 極少,例舉 學(xué)科思想,從NH3的堿性 HNH2 HNH3Cl RNH2 RNH3Cl H2NNH2 ClH3NNH3Cl,從NH3的還原性 H2NNH2,例舉 學(xué)科思想,熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3,Na2O2 NaHO2 H2O2,若H2O2有二元弱酸性質(zhì)，則,例舉 學(xué)科思想,從 H2O + H+ H3O+ 具有酸性和氧化性, 用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水,假如一個(gè)H2O分子能釋放 一個(gè)電子,猜測(cè): 形成具有較強(qiáng)的_性的_離子? 電子式又會(huì)是怎樣的_? 該微粒能否與H2S作用? 可能會(huì)生成什么物質(zhì)?,2H2O+ +