魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》課件　第1課時(shí).ppt

（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,第一課時(shí),第二節(jié),一、電解原理,交流研討,熔融NaCl,實(shí)驗(yàn)1：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉,陰極,陽極,氯 氣,鈉,熔融NaCl,【實(shí)驗(yàn)分析】,通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況,通電后：（必須直流電）,Na+移向與電源負(fù)極相連的電極，得到電子變成Na，發(fā)生還原反應(yīng)。 Cl-移向與電源正極相連的電極，失去電子變成Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)。,電解: 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。,電解池:借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.,一、電解,1、定義,陽極：與電源正極相連，陰離子移向此極，失去 電子，發(fā)生氧化反應(yīng),陰極：與電源負(fù)極相連，陽離子移向此極，得到 電子，發(fā)生還原反應(yīng),說明：1、惰性電極：用石墨、金、鉑等材料做的電極， 一般通電條件下不發(fā)生反應(yīng)； 2、活性電極：用鐵、鋅、銅等還原性較強(qiáng)金屬做的 電極，活性電極作陽極時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)。,陰極,陽極,得電子還原反應(yīng),失電子氧化反應(yīng),2、構(gòu)成條件,(1)外加直流電源,(2)與電源相連的兩個(gè)電極,(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì),(4)用導(dǎo)線連接形成閉合回路,分析下圖，屬于電解池的有,【鞏固練習(xí)】,（2）電極產(chǎn)物的判斷，電極反應(yīng)的書寫,陽極：2Cl- - 2e-Cl2 氧化反應(yīng) 陰極：2Na+ + 2e-2Na 還原反應(yīng),電極反應(yīng)：電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。,注意：書寫電極反應(yīng)式一定要遵守電子守恒,實(shí)驗(yàn)2：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液,陰極,陽極,氯 氣,銅,CuCl2溶液,實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液,【實(shí)驗(yàn)分析】,通電前：分析氯化銅溶液中的離子情況,通電后：（必須直流電）,Cu2+ 、H+移向陰極， Cu2+得到電子變成Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。 Cl- 、OH-移向陽極， Cl-失去電子變成Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)。,電極反應(yīng)式：,陽極：2Cl- -2e-Cl2 氧化反應(yīng) 陰極：Cu2+ +2e-Cu 還原反應(yīng),CuCl2 Cu+Cl2,總反應(yīng)式：,思考：如何才能正確判斷出陰陽兩極的電極產(chǎn)物？,了解陰、陽離子得、失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱,3、離子的放電順序,得e能力依次增強(qiáng),失e 能力依次減弱,陽極,陰極,NaCl溶液,趁熱打鐵,自我小結(jié)：,1、學(xué)習(xí)了電解原理、電解池、陰極、陽極、電極反應(yīng)等基本概念。 2、學(xué)習(xí)了電極反應(yīng)的書寫方法和離子的放電順序以及電極產(chǎn)物的判斷方法。,1.下列說法正確的是( ) 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化； 任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生.,【隨堂練習(xí)】,2.以石墨作電極分別電解下列溶液，在