九年級化學下冊第九單元溶液測評同步練習新版新人教版.doc

第九單元測評(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Cl 35.5Ca 40一、快樂點擊(每小題3分,共30分)1.洗衣機減輕了人們的勞動強度。下列說法中正確的是()A.洗滌劑加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大B.洗滌后衣服上一定沒有殘留洗滌劑C.洗滌后排出的液體一定是溶液D.洗滌時適當提高水溫能加快洗衣粉的溶解2.為了測定在一定溫度時某物質(zhì)的溶解度,待測液必須是該溫度下該物質(zhì)的()A.濃溶液B.稀溶液C.不飽和溶液D.飽和溶液3.下列關于生理鹽水的說法中,錯誤的是()A.生理鹽水中的溶劑是水B.各部分一樣咸,體現(xiàn)了溶液成分的均一性C.醫(yī)用生理鹽水可以為人體補充無機鹽D.水分子是保持NaCl性質(zhì)的最小微粒4.25 時,向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關該溶液的敘述正確的是()A.仍為飽和溶液B.溶質(zhì)的溶解度不變C.溶液的質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變5.配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作中正確的是()A.將10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90 mL水時,俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解,用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標簽6.小明用50 的水泡了一杯蔗糖水,充分攪拌后,發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是()A.把蔗糖水放入冰箱B.給蔗糖水加熱C.往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D.把蔗糖水放在通風處7.下列有關溶液及其性質(zhì)的說法錯誤的是()A.海水的凝固點比水低B.溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關C.一定溫度下,物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D.食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是()A.t1 時,甲和乙的飽和溶液升溫到t2 時仍是飽和溶液B.t1 時,甲和乙各30 g分別加入100 g水中,充分溶解,均形成飽和溶液C.t2 時,甲和乙的飽和溶液各100 g,其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.t2 時,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不飽和溶液9.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t 時,硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D.60 時,100 g水中加入90 g硝酸鉀,充分攪拌,可得到硝酸鉀的飽和溶液10.KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度/ 0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20 時,100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 gC.40 時,KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0%D.60 的KCl飽和溶液降溫至20 ,有晶體析出二、積累運用(共20分)11.(3分)請舉出一個實例,說明下列有關的敘述是錯誤的。(1)溶液一定是無色的。實例:溶液不是無色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例:是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液。(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實例:可作溶質(zhì),但不是固體。12.(5分)用“”“a=bB.ba=cC.abcD.bac(3)在t2 下,將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列有關說法不正確的是(填字母)。A.溶劑的質(zhì)量可能變小B.溶液的質(zhì)量可能變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變五、計算應用(11分)18.(1)已知氯化鉀在40 時的溶解度為40 g,則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(計算結果精確至0.1%)。(2)石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應)。課外小組同學將50 g鹽酸分5次加入到20 g該石灰石樣品中,得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像:次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算:石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g;所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：1.D2.D3.D4.B加水對溶液的影響A、C、D錯,B正確。5.D6.B本題實質(zhì)是考查飽和溶液與不飽和溶液的轉化,由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,要使蔗糖繼續(xù)溶解,可采用加溶劑或升高溫度的方法,故B選項正確。7.C海水中溶解的鹽類物質(zhì)使水的凝固點降低,A正確;溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式分散,而濁液中分散在液體中的物質(zhì)顆粒較大,B正確;在溶解度的概念中,溶劑的標準是100 g,是一個定值,C錯誤;食鹽水中含有自由移動的離子,通電時,這些離子定向移動形成電流,這是食鹽水導電的原因,D正確。8.B升溫時,甲和乙的溶解度都增大,故t2 時甲和乙的溶液都是不飽和溶液,A錯誤;t1 時甲和乙的溶解度都為30 g,故B正確;t2 時甲和乙的溶解度不相等,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也就不相等,因此,甲和乙的飽和溶液各100 g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量也不相等,C錯誤;t2 時甲的溶解度為50 g,該溫度下,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解后只溶解50 g,溶液已經(jīng)達到飽和,D錯誤。9.B比較兩種物質(zhì)的溶解度時一定要指明溫度,A錯;硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,故降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和,B對;t 時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,但為不飽和溶液時不能確定,C錯;從圖中看出,60 時,硝酸鉀的溶解度大于90 g,故該溫度下100 g水中加入90 g硝酸鉀得到的溶液為不飽和溶液,D錯。10.DKCl的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì),A錯誤;20 時,KCl的溶解度為34.0 g,可知該溫度下,100 g水中最多能溶解34.0 g KCl,即134.0 g KCl的飽和溶液中含KCl 34.0 g,B錯誤;40 時,KCl的溶解度為40.0 g,該溫度下KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)40 g100 g+40 g100%40.0%,C錯誤;KCl的溶解度隨溫度的升高而增大,故60 的KCl飽和溶液降溫至20 ,溶解度減小,有KCl晶體析出,D正確。11.答案 (1)硫酸銅(2)水(或酒精等)(3)酒精(只要答案合理即可)12.答案 (1)(3)=(4)13.解析 從圖像中看出,隨著時間的變化,木塊排開水的體積逐漸增大,即溶液的密度減小,此時燒杯底部應有晶體析出,故溫度的改變方式是降溫。答案 降溫增多14.解析 (1)從圖中看出,20 時,KNO3的溶解度是31.6 g。在該溫度下,10 mL水中最多溶解3.16 g KNO3達到飽和,x溶液是在10 mL水中加入2.5 g KNO3形成的,屬于不飽和溶液;y溶液是在20 下,10 mL水中加入5 g KNO3形成的,屬于飽和溶液。從圖中看出,50 時,KNO3的溶解度是85.5 g,則該溫度下,10 mL水中最多溶解8.55 g KNO3達到飽和,而z溶液是在10 mL水中溶解了5 g KNO3形成的,屬于不飽和溶液。(2)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,故將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎谜舭l(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法。(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,一般采用降溫結晶的方法,在降溫之前,先蒸發(fā)濃縮,減少溶劑,便于較多的硝酸鉀晶體析出。答案 (1)31.6y(2)蒸發(fā)溶劑至剛好析出晶體加NaCl固體至不再溶解(3)蒸發(fā)濃縮降溫結晶15.解析 本題是信息給予題,認真分析所給信息是解題關鍵。由材料二可知,水中加入氯化鈉后冰點降低,因此鋪撒“融雪劑”可快速融雪;“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,冰點越低,則融雪的效果越好;水凝固后體積增大,是分子間間隔變大的緣故。答案 (1)鹽溶于水形成鹽溶液后冰點降低(其他合理答案均可)大(2)“氯鹽融雪劑”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,融雪的效果越好16.解析 (1)海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法使食鹽結晶析出,故是蒸發(fā)池。(2)海水進入貯水池,此時水分還未蒸發(fā),氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)基本不變,A正確;海水進入蒸發(fā)池,隨著水分的不斷蒸發(fā),氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將不斷增大,此時氯化鈉還未結晶析出,溶液中氯化鈉的質(zhì)量基本不變,B、C錯誤;析出晶體后的母液應為食鹽的飽和溶液,D錯誤;海水中蘊藏著鹽類、礦物、生物等豐富資源,E正確。答案