華師大版九年級(初三)科學(xué)上冊全套課件

華師大版九年級（初三）科學(xué)上冊全套PPT課件1

化學(xué)方程式2活動1質(zhì)量守恒定律物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，生成了新的物質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和比相較，是增加、減少還是相等呢？觀察白磷燃燒前后的質(zhì)量變化3現(xiàn)象:1、瓶內(nèi)出現(xiàn)了

，發(fā)生了

(化學(xué)或物理)變化。2、天平的平衡

（發(fā)生變化或保持不變）。結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

（發(fā)生變化或保持不變）?；瘜W(xué)保持不變保持不變大量白煙(五氧化二磷P2O5是一種白色固體)4活動2氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO4)溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較5現(xiàn)象:硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)現(xiàn)象1、觀察硫酸銅（CuSO4)溶液的顏色

和氫氧化鈉(NaOH)溶液的顏色

．2、瓶內(nèi)出現(xiàn)了

，發(fā)生了

(化學(xué)或物理)變化３、天平的平衡

（發(fā)生變化或保持不變）.結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

（發(fā)生變化或保持不變）.保持不變保持不變化學(xué)藍色無色藍色絮狀沉淀6質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不是指反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量，因為有可能反應(yīng)物有剩余；質(zhì)量守恒定律僅適用于所有的化學(xué)變化，而不適用于物理變化如果用表達式3A+B=2C+Ｄ表示物質(zhì)Ａ和Ｂ反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ，則當(dāng)9克Ａ和12克Ｂ恰好完全反應(yīng)，可生成

克Ｃ和７克Ｄ；當(dāng)反應(yīng)有14克D生成時，參加反應(yīng)的B是

克142472、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是否仍然符合質(zhì)量守恒定律？如何解釋？答：仍然符合質(zhì)量守恒定律。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和空氣中的氧氣的質(zhì)量總和，等于生成物二氧化碳和水的質(zhì)量總和。由于生成物二氧化碳和水是氣態(tài)的，散發(fā)空氣中去了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小。１、當(dāng)白磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平是否仍能保持平衡？為什么？答：天平不能保持平衡。因為白磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，會有一部分物質(zhì)從錐形瓶口跑到空氣中，造成錐形瓶內(nèi)質(zhì)量變小，故天平不能保持平衡。思考與討論:83、你能用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象嗎？（1）鋼鐵制品在空氣中銹蝕后，固體質(zhì)量增加；（2）鐵絲、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加；（3）木炭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減少，只剩下少量的灰。9質(zhì)量守恒定律的微觀解釋4224水通電分解的示意圖10水的電解實驗說明在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

（發(fā)生變化或保持不變），各種原子的數(shù)目

（發(fā)生變化或保持不變）分子的種類

（發(fā)生變化或保持不變）保持不變發(fā)生變化保持不變在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，只是原子進行了重新組合形成新的分子，即分子種類發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．即元素種類不變111、據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機”，這種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制取氧氣。據(jù)此推測月球土壤中一定含有（）A、氧化物B、氧氣C、水D、氧元素2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）A、氧氣（O2）B、氫氧化鉀（KOH）C、碳酸鉀（K2CO3）D、氫氧化鐵[Fe(OH)3]DC相信你能行12某物質(zhì)在氧氣（O2）中完全燃燒，生成物只有水（H2O）和二氧化碳（CO2），則該物質(zhì)的組成元素肯定有

元素和

元素，可能有

元素。氧氫碳根據(jù)反應(yīng)式2R+7O2=6H2O+4CO2，試確定R的化學(xué)式。13化合反應(yīng)和分解反應(yīng)14②木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳：C+O2===CO2

現(xiàn)象：紅熱點燃①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O2===Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。點燃③水在直流電的作用下分解：2H2O===2H2↑+O2↑通電④過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣：

2H2O2===2H2O+O2↑MnO215思考討論：3Fe+2O2===Fe3O4C+O2===CO22H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑點燃點燃通電MnO2上述反應(yīng)中，如果從反應(yīng)物與生成物的數(shù)目變化來看，上述反應(yīng)可以如何分類？16演示實驗：硫粉與鐵粉混合加熱現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成黑色固體且不能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe+S==FeSΔ17演示實驗：銅與氧氣的化合現(xiàn)象：紫紅色的銅變成黑色化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cu+O2==2CuOΔ18思考討論：以上反應(yīng)的共同之處有哪些？19一、化合反應(yīng)1、概念：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。2、特點：常伴隨著發(fā)熱、發(fā)光等放出熱量的現(xiàn)象。4、金屬氧化物：由氧元素和一種金屬元素組成的化合物。如：FeOCuO3、非金屬氧化物：由氧元素和一種非金屬元素組成的化合物。如：H2OCOCO220二、分解反應(yīng)1、概念：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。在本節(jié)開始時所寫的四個化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是哪幾個？想一想：2、特點：分解反應(yīng)通常需要提供一定的條件，如：通電、催化劑等21探究活動：碳酸氫鈉的分解1、設(shè)計實驗方案：將碳酸氫鈉放入試管，并固定在鐵架臺上，用酒精燈加熱。將生成的物質(zhì)通過澄清的石灰水。2、選擇儀器和藥品：試管、鐵架臺、酒精燈、碳酸氫鈉、氫氧化鈣溶液、帶孔橡皮塞及導(dǎo)管。22小結(jié)：1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)的反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。3、金屬氧化物：由氧元素和一種金屬元素組成的化合物。如：FeOCuO4、非金屬氧化物：由氧元素和一種非金屬元素組成的化合物。如：COCO223我們來試一試：下列是分解反應(yīng)還是化合反應(yīng)（1）3Fe+2O2====Fe3O4點燃（2）4Fe+3O2======2Fe2O3在空氣中緩慢氧化（4）4P+5O2===2P2O5點燃（3）CaCO3===CaO+CO2高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)24練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

木炭在氧氣中燃燒鐵粉與硫粉混合加熱電解水過氧化氫在二氧化錳的催化下分解二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸受熱分解鎂帶燃燒銅與氧氣反應(yīng)石灰石煅燒25用分解反應(yīng)制取氧氣26課前熱身：1、什么化學(xué)方程式？2、什么是化合反應(yīng)？3、什么是分解反應(yīng)？274、寫出幾個能生成氧氣的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通電2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO228我們知道空氣中也存在大量的氧氣，我們可以用分離空氣的方法來獲得氧氣。分離液態(tài)空氣法制取氧氣：原理：空氣中的主要成分氧氣和氮氣的沸點不同；方法：低溫加強壓液化空氣→升溫→沸點低的氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,留下的就是液態(tài)氧氣?？諝夥蛛x器29分離空氣雖可獲得大量的氧氣，但是需要很大的壓強和很低的溫度，這在一般實驗室中很難實現(xiàn)。工業(yè)上需要大量氧氣時可作分離液態(tài)空氣法，但是實驗室是怎樣做到既方便操作，又能較快獲地氧氣的呢？30一、在實驗室中獲得氧氣1、利用氯酸鉀制取氧氣原理：2KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2△裝置：31發(fā)生裝置32收集裝置33排水集氣法排水集氣法適用于收集難溶于水或微溶于水的氣體。34排空氣集氣法向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大的無毒氣體向上排空氣法：適用于收集密度比空氣小的無毒氣體35注意事項：1、實驗前要先檢查裝置的氣密性；2、給固體加熱時，試管口一定要略向下傾斜；3、加熱時要先預(yù)熱，再固定加熱；4、停止加熱時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈5、收集氧氣可用排水集氣法；6、收集好的氧氣要瓶口朝上加蓋放置。362、利用高錳酸鉀制取氧氣原理：2KMnO4

===K2MnO4

MnO2+O2↑↑△注意：試管口放棉花，可以防止高錳酸鉀粉末沖出堵塞導(dǎo)管。373、利用過氧化氫制取氧氣原理：2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO2裝置：38學(xué)生實驗：實驗室制取氧氣1、取三支試管。(1)第一支試管中加入量過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管口。現(xiàn)象：

；

氣泡極少，帶火燒火星木條沒有明顯的現(xiàn)象39(2)第二支試管中加入量二氧化錳，再加入少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象：

；

(3)第三支試管中加入量豬肝，再加入少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象：

；

出現(xiàn)大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃出現(xiàn)大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃40分析：第二支和第三支試管中，加入了某種物質(zhì)，再加入過氧化氫溶液，明顯看到有氣泡出現(xiàn)，而用產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃。這種氣體可能是

；其中，二氧化錳和豬肝所起的作用是：

。O

2改過氧化氫分解的速度能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度的物質(zhì)，稱為催化劑?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑的作用叫催化作用。人體中的消化酶就是一種生物催化劑。41小結(jié)在實驗室中獲得氧氣：1、2、3、2KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2△2KMnO4

===2K2MnO4

+O2↑↑△2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO242練習(xí)A．電解水，用向上排空氣法收集B．從液態(tài)空氣中分離出氧氣C．加熱高錳酸鉀以二氧化錳作催化劑D．加熱氯酸鉀以二氧化錳為催化劑1、實驗室制取氧氣，一般可采用（）D43A．生產(chǎn)原料完全不同B．制取產(chǎn)物完全不同C．都是化學(xué)反應(yīng)D．都利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)2、實驗室制取氧氣與工業(yè)制取氧氣相比較，下列敘述正確的是（）A44A．分離液態(tài)空氣B．加熱高錳酸鉀C．加熱氯酸鉀D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物3、工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）A45A．加熱B．過濾C．蒸發(fā)D．溶解4、實驗室用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，必不可少的操作（）A46A．使產(chǎn)生氧氣的量增多B．使其在常溫下迅速分解放出氧氣C．提高氧氣的純度D．使生成的氧氣更干燥5、實驗室用分解過氧化氫溶液的制取氧氣，加入二氧化錳的目的是（）B476、下列制取氣體的方案：①過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣②大理石和稀鹽酸制取二氧化碳③分解高錳酸鉀制取氧氣．可以采用下圖所示裝置進行的是（）A．①B．①②C．②③D．①②③A48A．產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量減少C．雙氧水分解緩慢B．反應(yīng)不會發(fā)生D．沒有影響7、在雙氧水分解制取氧氣的反應(yīng)中不加二氧化錳，導(dǎo)致的后果是（）C49A．反應(yīng)都不需要加熱B．所需儀器相同C．均可用二氧化錳作催化劑D．都利用氧化物分解8、實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法．這兩種方法的共同點是（）C50A．溶解、蒸發(fā)、過濾C．結(jié)晶、溶解、過濾B．溶解、過濾、烘干D．溶解、烘干、過濾9、實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后，欲從剩余殘渣中回收二氧化錳，下列操作正確的是（）B51A．要得到較純凈的氧氣，必須在一定的條件下B．上述制氧氣的方法，其實質(zhì)都是分解反應(yīng)C．制取氧氣可用化學(xué)方法，也可用物理方法D．制取氧氣的原料可以是氣體、液體或固體10、制取氧氣的方法非常多；如：分離空氣，電解水，雙氧水催化分解，加熱高錳酸鉀．據(jù)此，你認為下列有關(guān)說法錯誤的是（）B52531、下列化學(xué)方程式正確的是（）2H2O

===

2H2

+

O2

通電2H2O2

===

2H2O

+

O2↑

MnO22KClO3

=====2KCl

+3O2↑MnO2

2KMnO4

===K2MnO4

MnO2+O2↑A。B。C。D。B課前熱身：542、說出下列化學(xué)方程式的含義2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通電（1）表示反應(yīng)物是水、生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電；（2）表示水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比36：4：32；（3）表示水、氫氣和氧氣的分子數(shù)之比2：2：1。552H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通電36：4：32如果水的質(zhì)量為1.8克，那么生成的氧氣的質(zhì)量為多少？如何計算？有什么規(guī)律？56根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算572H2O

===

2H2↑

+

O2↑

一、質(zhì)量守恒與各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系通電36：4：32每36份質(zhì)量的H2O可生成4份質(zhì)量的H2和32份質(zhì)量的O2。每18份質(zhì)量的H2O可生成

份質(zhì)量的H2和

份質(zhì)量的O2。216每1.8克質(zhì)量的H2O可生成

克質(zhì)量的H2和

克質(zhì)量的O2。0.21.6質(zhì)量關(guān)系：

4

32-----

=

----

=

-------1.8克0.2克1.6克

化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比始終相同。58二、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算2H2O

===

2H2↑

+

O2↑

通電題目：

1.8克水電解后可生成多少克的氧氣？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X。36：321.8克：X

32-----

=

-----1.8克X

X=1.6克答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6克。設(shè)寫比列算答59化學(xué)方程式計算的基本格式和步驟(1)設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)方程式(3)標出相關(guān)物質(zhì)的相關(guān)物質(zhì)的量和已知量、未知量(4)列出比例式、求解(5)簡明的寫出答案60[例1]加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4

==K2MnO4

+

O2↑

+

MnO2△6.3g

x316：32316

32-----

=

-----6.3g

X

X=0.6g答：得到氧氣的質(zhì)量為0.6克。61[例2]工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？解：設(shè)制取5.6噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056X5.6t565.6t=100X答：需要10噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)。X=10t62考考你：在實驗室里，若用KClO3

和MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克KClO3？解：設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為X。

KClO3

====

KCl

+

O2↑122.5

32X

3.2g

MnO2△×22

2

3×3答：需要約122.5克KClO3。122.5

32-----

=

-----X

3.2g

245968.17克X=122.5g

X≈8.17g

63[例3]已知，甲烷燃燒生成二氧化碳和水。如果燃燒3Kg甲烷會生成多少二氧化碳？解：設(shè)可以生成二氧化碳的質(zhì)量為xCH4

+

2O2

====

2H2O

+

CO2

點燃16

44

3Kg

X

3KgX=1644X=8.25Kg答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.25Kg。64【三個要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、標、列、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；小結(jié)65【三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學(xué)方程式；（2）準確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；66隨堂練習(xí)1、已知A和B反應(yīng)生成C和D,現(xiàn)有5克A與2克B恰好反應(yīng)生成3克C,則生成D的質(zhì)量為_________克，若要制取8克D，則需_______克A。410672、制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克

D．40克31克C683、已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。0.669A．(m+2-n)gB．(m-n)gC．(m-2-n)gD．(n-2)g4、現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A70A．只含有碳、氫兩種元素B．含碳、氫、氧三種元素C．含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．無法確定5、某4.6g有機物完全燃燒得到8.8gCO2和5.4H2O，可以判斷該有機物組成（）B716、由干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物的質(zhì)量為30g，把該固體混合物放入大試管中加熱，完全反應(yīng)后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為20.4g。（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）制得氧氣的質(zhì)量是

。（3）原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是

。2KClO3

2KCl+3O2↑

9.6g

5.5g

727、有A、B、C三種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B+C=2A+D。充分反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中含有6gA、6gD和若干克B，則參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為

。

2：5738、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。80749、化學(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進行了探究，并已將實驗測定結(jié)果填寫在下表中，請你分析并填空：（1）該反應(yīng)的類型是：__________（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的_____(填“反應(yīng)物”、“生成物”、“催化劑”)。（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測化合反應(yīng)催化劑327510、加熱高錳酸鉀能分解出氧氣．某同學(xué)欲制備16g氧氣，請幫他計算一下，至少需要加熱分解多少克高錳酸鉀？76解：設(shè)至少需要加熱分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

32X

16g

316

32

----

=

----

X

16gX=158g答：至少需要加熱分解高錳酸鉀的質(zhì)量為158g7778

生活中的酸和堿79日常生活中含有酸物質(zhì)檸檬柑橘菠蘿找一找：生活中的酸和堿檸檬酸80各種各樣的碳酸飲料——碳酸（H2CO3）各種醋——醋酸另外還有硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）81氫氧化鈣Ca(OH)2生活中的堿氨水NH3·H2O肥皂水82pH試紙酚酞試液石蕊試液---酸堿指示劑測試溶液的酸堿性83酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液石蕊和酚酞的本色石蕊與酚酞試液遇種類溶液的顏色變化規(guī)律紅色無色紫色藍色無色紅色84石蕊和酚酞度液的使用：將待測液體注入試管或燒杯中，用滴管吸取少量石蕊或酚酞試液滴入液體中，觀察顏色的變化，并確定液體的酸堿性。

將指示劑滴入待測液的樣品中酸堿指示劑的使用85如何比較溶液酸堿性的強弱呢？食醋可樂稀鹽酸用pH試紙可比較溶液的酸堿性的強弱，即酸堿度溶液的pH值與酸堿度86pHpH<7pH=7pH>7

呈酸性，且pH越小酸性越強呈中性呈堿性，且pH越大堿性越強溶液的酸堿性pH試紙測溶液的酸堿性：用潔凈的玻璃棒或膠頭滴管醮取待測液體，滴于試紙中部，待顏色穩(wěn)定時，與標準比色卡比較，讀取pH值注意：⑴試紙不可直接伸入溶液中。⑵試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。⑶測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕。87生活中的酸性和堿性物質(zhì)檸檬肥皂牙膏橙汁可樂蒸餾水蛋清石灰水生理鹽水食醋牛奶碳酸氫鈉食品干燥劑水溶液88人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0√√大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強（pH小于4）或堿性太強（pH大于8）的土壤都不適宜農(nóng)作物的生長。89重要的酸

90

在某市中級法院里，犯罪嫌疑人劉某某因女友提出分手而用濃硫酸導(dǎo)致其女友毀容一案正在庭審中：法官：現(xiàn)在濃硫酸毀容一案進入自由辯論階段。。。。91被告辯護律師：

對于我當(dāng)事人對原告造成的傷害，我代表當(dāng)事人向原告表示真誠的道歉，我當(dāng)事人也愿意承擔(dān)其應(yīng)當(dāng)承擔(dān)的法律責(zé)任，但作為被告的辯護律師，我對我當(dāng)事人的犯罪事實作以下辯護：

1、當(dāng)事人原本只是想用鹽酸嚇唬一下原告，但由于情急之下拿錯了放在一起的濃硫酸；

2、我當(dāng)事人將鹽酸潑向原告時，看到原告痛苦的情形方知自己拿錯了藥劑，于是立刻采取了補救措施，即用一大桶水潑在原告的身上；并立即打救護電話；介于以上兩點我請求法官在量刑時請考慮從輕量刑。

92原告律師：

我相信稍微有點化學(xué)知識的人都明白被告辯護律師在狡辯，作為一名實驗員不可能會分不清硫酸與鹽酸，兩者的物理性質(zhì)不相同，并且被告在實施犯罪以后所謂的補救措施——潑水，不僅不是補救，反而是雪上加霜，增加對原告的傷害。。。。

作為旁聽者的你們對這起案件中的犯罪工具——硫酸和鹽酸有什么問題要問的或者你想知道的？931：鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)有什么不同？2：為什么硫酸要毀容，而鹽酸不會？3：為什么潑了硫酸后再潑水會對人增加傷害？4：如果不小心碰到了硫酸，我們應(yīng)該怎么辦？5：硫酸與鹽酸有什么用途？。。。。

我的問題：94一、鹽酸（HCl）的物理性質(zhì)1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。95聞氣體的正確方法是：用手扇動氣體96[思考]打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？

答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。97

二、硫酸的物理性質(zhì)1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.982·濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

為什么要這樣操作？99錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋100三.濃硫酸具有吸水性.

濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.思考并回答:

濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、

CO2

等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體101四.濃硫酸具有脫水性.

用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.

注意：濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心.討論:如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸,怎樣處理?

如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.102思考分析：濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。103五、用途：閱讀課文，了解硫酸和鹽酸的用途。交流課前的準備資料。講述:硫酸和鹽酸是兩種重要的化工原料,與硝酸是化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸二堿”中的“三酸”，也是實驗中常用的試劑,在生產(chǎn)、科研、國防等方面都有廣泛的應(yīng)用。104關(guān)于硝酸：1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).[課外補充]：105課堂練習(xí)1、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有（）

A.脫水性B.酸性C.吸水性

D.強腐蝕性C2、在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是()AA.濃鹽酸B.濃硫酸,C.酒精,D.蒸餾水106

這節(jié)課你學(xué)了什么?你能回答我的問題了嗎？關(guān)于鹽酸和硫酸你還想了解什么？107重要的堿108某些減性物質(zhì)具有一定的去污能力，可以作洗滌劑。回憶：1、生活中常見的堿（堿性物質(zhì)）有哪些？2、生活中的堿性物質(zhì)的特點、用途？洗潔精、肥皂、洗發(fā)水堿性溶液摸上去通常有滑膩感109

在堿性物質(zhì)中，堿是最重要的一種堿性物質(zhì)，氫氧化鈉和氫氧化鈣等物質(zhì)都屬于堿。NaOH

Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈣110議一議：堿是不是就是堿性物質(zhì)？111堿性溶液與堿溶液的區(qū)別：

堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。

堿性溶液是指水溶液呈堿性，不一定是堿，也可以是鹽，如碳酸鈉Na2CO3等。112常見的四大強堿：熟石灰弱堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)（氫氧化鈣）燒堿（氫氧化鈉）氫氧化鉀氫氧化鋇113NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2幾種常見的堿114

氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒

氫氧化鈉的顏色，狀態(tài)結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗片狀白色固體易潮解（吸水性）

2、氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒

1、觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗表面潮濕一、認識氫氧化鈉片狀白色固體115

4、用手觸摸試管外壁

3、水倒入盛有少量氫氧化鈉的試管里結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗外壁發(fā)燙氫氧化鈉易溶于水氫氧化鈉溶解在水中溶于水時會產(chǎn)生熱量注意：固體氫氧化鈉有很強的吸水性。因此，固體氫氧化鈉要密封保存。116

5、用玻璃棒蘸一點氫氧化鈉稀溶液沾在手指上，是否有滑膩感？結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗有滑膩感氫氧化鈉水溶液具有滑膩感117

6、在盛有濃氫氧化鈉溶液的試管中放入一些雞毛，加熱結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗雞毛被濃氫氧化鈉溶液溶解濃氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性氫氧化鈉的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰118氫氧化鈉有強烈的腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕。氫氧化鈉腐蝕過的雞爪119葉脈書簽的制法

取少量氫氧化鈉溶液與碳酸鈉混合，放入葉片，煮沸6-10分鐘。當(dāng)葉肉呈現(xiàn)黃色后取出葉片，用清水漂洗除去堿液。然后把葉片平放在玻璃板上，用毛刷輕輕刷去葉肉。如要上色，可將葉片漂洗后晾至半干，著上你喜歡的顏色，再晾干壓平。（注意：使用的藥品有腐蝕性，不要濺入眼睛或沾在皮膚上）。120堿性溶液的處理實驗結(jié)束時，應(yīng)把所有用過的酸性或堿性廢液，倒入規(guī)定的廢液缸內(nèi)，不能直接倒入下水道，以免損壞管道生活中，也不把堿性廢液直接倒塑制的垃圾桶中。121片狀白色固體，易潮解，溶于水時能放熱，水溶液有滑膩感，有強烈的腐蝕性，俗稱：燒堿、苛性鈉、火堿。認識氫氧化鈉：122

2、取少量氫氧化鈣粉末，放在試管中，加少量的水，震蕩

1、氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)結(jié)論或解釋現(xiàn)象實驗粉狀白色固體微溶于水固體顆粒先分散在水中，靜置一段時間，有分層現(xiàn)象。二、認識氫氧化鈣粉狀白色固體123

農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的，這種農(nóng)藥不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。124石灰水

石灰水就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液。由于熟石灰是溶于水的物質(zhì)，因此，當(dāng)大量氫氧化鈣分散于水中時，會形成易分層的懸濁液，這就是石灰乳。在樹干上涂石灰乳可防治病蟲害。石灰水還可用于制作農(nóng)藥。

實驗中室中使用的石灰水一般是經(jīng)過澄清的，所以也叫澄清的石灰水。澄清的石灰水無色、透明。

125氫氧化鈣的制取1）實驗：把生石灰放在裝有少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。2）討論：這個化學(xué)反應(yīng)中，體現(xiàn)出來的什么信息能被我們所利用？我們生活中有用到它的地方嗎？1261839年6月3日，林則徐下令將繳獲的鴉片集中在虎門海灘公開銷毀。林則徐帶領(lǐng)大小官員，親自監(jiān)督。將切碎的鴉片，投入兩個50米見方的水池中，用鹽鹵浸泡半日，再加生石灰將池中煮沸，把鴉片銷毀。直到6月25日，才把鴉片全部銷毀，共2萬多箱，100多萬千克?；㈤T銷煙127干燥劑：主要成分是生石灰。自熱食品：其特征在于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出熱量，進一步鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)放出熱量對飯菜進行加熱。128堿的物理性質(zhì)比較：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鐵俗稱固體顏色溶解性溶液顏色置于空氣中燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰消石灰白色白色藍色紅褐色易溶，放熱微溶不溶不溶無色無色（石灰水）潮解（作干燥劑129課堂練習(xí)一：氫氧化鈉是＿色＿體。＿溶于水，溶解時放出＿＿＿＿。固體氫氧化鈉在空氣中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做為某些氣體的＿＿＿。

氫氧化鈉有強烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白固易大量熱吸收潮解干燥劑腐蝕火堿燒堿苛性鈉1304、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）(A)H2(B)SO2

(C)CO2(D)HCl5、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉直接放在（）(A)天平的托盤上(B)濾紙上(C)小燒杯內(nèi)(D)試管中AC1316、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加并且變質(zhì)的是（）(A)濃硫酸(B)火堿

（C)水(D)濃鹽酸B1327、下列物質(zhì)不屬于堿類物質(zhì)的是（）Ａ．純堿(Na2CO3)B.氫氧化鐵［Fe(OH)3］C.氫氧化鋇［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ133134金屬135化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)游戲一：插花①顏色②氣味③狀態(tài)④硬度⑤熔沸點⑥溶解性⑦密度⑧可燃性⑨導(dǎo)電性⑩酸性⑾導(dǎo)熱性⑿堿性136混合物化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)游戲二：對號入座金硫化亞鐵普通飲用水二氧化碳空氣碘溴氫氣白磷硅氦鐵銅鋅鉛高錳酸鉀氯化鈉137活動1：你知道哪些金屬元素？見過哪些金屬制品？找一找生活中的金屬。我愛生活：1381、顏色2、狀態(tài)3、光澤4、密度5、硬度6、導(dǎo)電性7、導(dǎo)熱性8、熔、沸點9、延展性

探究金屬的物理性質(zhì)提出問題：設(shè)計方案：進行實驗：探究結(jié)論：其他方面的物理性質(zhì)是怎樣的？我已知道：探究一：我們可以從那些方面分析金屬物理性質(zhì)？

銅是色，金是色，大多數(shù)金屬的顏色為

紫紅黃銀白色除

外，所有金屬在室溫下都是固體汞金屬光澤一般較大一般較高一般較大良好的導(dǎo)電性良好的導(dǎo)熱性延展性好（可以拉成細絲，可以展成薄片）1391、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？密度硬度制造飛機制造機器底座導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點高小大大大３、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？鐵的硬度大，鉛的硬度小活動2：探究金屬的用途和物理性質(zhì)的關(guān)系。140４、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？５、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？銀的價格比銅高許多鎢的熔點高，錫的熔點低。錫絲熔斷６．用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富無毒輕便耐磨耐腐蝕美觀、易加工141使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環(huán)境的影響

考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的_____，還需要考慮那些因素？性質(zhì)142金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──人體中含量最高的金屬元素──硬度最高的金屬──熔點最高的金屬──搶答：熔點最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──延性最好的金屬——展性最好的金屬——最早被人類廣泛利用的金屬——銅鐵鋁鈣鎢汞鉻鋨鋰銀鉑金143制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？144什么是合金？合金的性質(zhì)與金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？閱讀課本合金的內(nèi)容，思考：合金

兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。145探究金屬與合金性質(zhì)的差異金屬與合金在硬度、熔點上有什么差異？提出問題：猜想與假設(shè)：制定計劃：進行實驗：

探究二146【實驗】比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論暗、黃色

亮、紫紅色

暗、灰白色

亮、銀白色黃銅比銅硬焊錫比錫硬合金比純金屬硬度大147討論1：焊錫和武德合金(鉛、秘、錫、和鎘組成的合金)的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛錫秘鎘焊錫武德合金熔點℃32732127123218370啟示合金的熔點比純金屬低純金K金討論2：比較合金和純金屬的色澤，你能得到什么啟示？純銅銅合金合金比純金屬色澤更多彩148鋁片鋁合金銅片黃銅片錫片焊錫硬度熔點合金與金屬物理性質(zhì)比較：更多彩合金一般大于各組分金屬合金一般低于各組分金屬色澤思考：為什么古代人要選用青銅制造器械，而不用純銅？金屬有很的優(yōu)良性質(zhì)，但純金屬的強度和硬度不高，耐磨性較差。

而合金具有比純金屬更特殊而重要的性能，所以在很多領(lǐng)域有著極為廣泛的作用。149幾種常見金屬材料1、鐵和鋼2、銅和銅合金4、鈦和鈦合金3、鋁和鋁合金5、新型金屬材料150鐵——第一金屬鋼鐵是國民經(jīng)濟建設(shè)中最重要的材料鋼鐵是世界上產(chǎn)量最大的金屬151純鐵：有光澤、銀白色、質(zhì)軟鐵的合金：

含碳量

生鐵

＞２％

鋼

０.

３％~２％

熟鐵

＜0.3％合金鋼或特種鋼+鉻、鎢、鎳、硅含碳量多少對鋼鐵的性質(zhì)影響極大——

含碳量高的生鐵，硬而脆；含碳量低的鋼鐵，韌性好。

合金主要成分

性能

用途生鐵鐵、碳硬而脆，可鑄造但不能煅軋爐具、炊具、機床底座等不銹鋼鐵鉻鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械錳鋼鐵錳碳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機鏟斗、自行車架等152純銅：紫紅色、良好的延展性、熱和電的良導(dǎo)體電氣工業(yè)----導(dǎo)線、電鍵銅合金：青銅、黃銅、白銅船舶、車輛、軍事設(shè)備、家庭用具

合金主要成分

性能

用途青銅銅、錫強度高、可塑性好、易加工耐腐蝕機器零件、儀表、日用品黃銅銅、鋅強度較高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等153地殼中最豐富的金屬，銀白色表面易形成氧化鋁膜，可防腐蝕——制成醫(yī)療器械、冷凍裝置、液態(tài)天然氣輸送管道熱和電的良導(dǎo)體——烹飪器具、熱交換器、電線、電纜富延展性——包裝藥品、罐頭鋁合金密度小、強度大、耐高溫——常用于軍事、航空、建筑領(lǐng)域鋁——第二金屬

合金主要成分

性能

用途硬鋁鋁銅鎂硅強度和硬度均比純鋁或純美大火箭、飛機、輪船等的制造154一種鋁合金的成分配比為：

０.１％~５％的鎂、０.１％~３％的鋯、０.１％~１５％的鈰，75％~99.7％的鋁。生產(chǎn)工藝：

1.配制原料；2.真空熔煉；3.鍛壓；4.熱軋；5.粗拉；6.熱處理；7.煮洗；8.精拉；9.成品。性質(zhì)：有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬性質(zhì)。小資料應(yīng)用：現(xiàn)在的門窗多用鋁合金門窗，而不用鐵門窗，你覺得鋁合金材料有哪些優(yōu)點？密度小、開閉輕便靈活、無噪聲耐磨、耐腐蝕強度較高、光澤度高155鈦——未來的第三金屬銀灰色，外形似鋼能承受劇烈溫差——制作火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星外殼、導(dǎo)彈表面易形成氧化物薄膜，抗腐蝕——核潛艇對人體無毒，不與人體發(fā)生反應(yīng)，與人體組織長成一體——醫(yī)療器械、人工關(guān)節(jié)、人工心瓣、人工齒根

合金主要成分

性能

用途鈦合金鈦鋁釩耐高溫、耐腐蝕、強度高用于航空、航天工業(yè)及化工工業(yè)等156用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線

形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料低溫下157日本科技館曾展出用形狀記憶合金制成的向日葵、球牡丹、百合花等花卉。只要將花卉周圍氣溫調(diào)節(jié)到一定溫度，花蕾就會開放成花朵。158學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1．金屬物理性質(zhì)。（常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。）2．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。1592、人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬的時間順序是（）A、銅、鐵、鋁、鈦B、鐵、鋁、銅、鈦C、銅、鐵、鈦、鋁D、鐵、銅、鋁、鈦1、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（）A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、水銀DA練一練：3、我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是（）A、除去硫、磷雜質(zhì)B、適當(dāng)降低了含碳量C、滲入了合金元素D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)B1605、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A用于核潛艇設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備C用來做保險絲D可用來制造人造骨c熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設(shè)想這種金屬的可能用途如：利用它的導(dǎo)電性良好，用來作電線1616、以下鐵的用途，涉及了那些鐵的性質(zhì)？（1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄（2）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片（3）油罐車行駛時罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈鐵有良好的導(dǎo)熱性鐵具有延展性鐵具有導(dǎo)電性7、在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：常用于電鍍和作干電池電極的金屬是＿＿

生鐵和鋼是哪種金屬的合金＿＿包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料＿＿常用于制造電線和電纜的金屬＿＿＿常用于航空工業(yè)作制造飛機等材料的金屬＿＿＿＿鋅銅鋁鋁鋁鐵鈦1628、討論：根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表所提供的信息，并查閱有關(guān)資料分析下列問題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻（Cr）？如果鍍金怎么樣？因鐵的硬度大于鉛，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易卷刃；而錘子用鉛制，容易變形。（1）銀在自然界含量少，價格昂貴；（2）銀的密度大，不易架設(shè)。鎢有較高的熔點，且易導(dǎo)電。若用錫制燈絲，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷。（1）增加水龍頭的硬度，使其不易變形（2）不易生銹（3）使水龍頭美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟163謝謝合作164金屬的活動性順序165金鐵銅166用實驗來比較金屬的活潑性的方法1、比較金屬與酸反應(yīng)的情況2、金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況3、金屬與金屬化合物的反應(yīng)情況4、金屬與水的反應(yīng)情況如何比較鎂、鋅、銅的活潑性呢?想一想167實驗：鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中鎂鋅銅168將觀察到的現(xiàn)象和有關(guān)的推論填入下表：

鎂

鋅

銅有沒有氣體產(chǎn)生？是否有熱量產(chǎn)生？產(chǎn)生氣體快慢如何？產(chǎn)生的氣體是什么？有有沒有

是

是否很快比較快/氫氣氫氣/169從上述實驗的結(jié)果，我們可以得出哪些結(jié)論?哪個金屬最活潑？哪個金屬最不活潑？思考：170三種金屬的化學(xué)活動性順序為：Mg

＞Zn

＞Cu結(jié)論：171單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Mg+2HCl=H2+MgCl2Zn

+2HCl=H2+ZnCl2寫出鎂、鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式172置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC173三種金屬的化學(xué)活動性順序為：Mg

＞Zn＞(H)

＞Cu結(jié)論：174思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？175想一想怎樣比較不能與酸反應(yīng)的金屬的活潑性?如銅和銀176在銅片表面滴一滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象.銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)活動:

銅與硝酸銀

現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式金屬活動性有銀白色物質(zhì)生成有銀生成Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu有銅生成鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)鐵與硫酸銅Cu>AgFe>Cu177金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱178金屬活動性順序表的意義1、排在氫前面金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能跟酸反應(yīng)放出氫氣。2、在前面的金屬能把排在后面金屬從它的鹽溶液中置換出來注意：K、Ca、Na等三種活潑金屬除外1791.根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用鐵壺裝稀硫酸？為什么？思考：2.能否用鐵制的容器配制波爾多液(含硫酸銅)？為什么？180這節(jié)課你學(xué)到了什么?181

練習(xí)1.下列反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)嗎？若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由。（1）銅(Cu)與稀硫酸(H2SO4)（2）鋁(Al)與稀鹽酸(HCl)（3）鐵(Fe)與氯化銀(AgCl)（4）鐵(Fe)與硝酸銀(AgNO3)（5）銀(Ag)與硫酸銅(CuSO4)1822.怎樣設(shè)計實驗來比較鎂、鐵、銅三種金屬的化學(xué)活動性順序？實驗設(shè)計題實驗器材：試管、鑷子實驗藥品：除鎂、鐵、銅外，還需等體積，等濃度的實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：涉及的化學(xué)方程式：稀鹽酸（或稀硫酸）銅片上無氣泡，鎂產(chǎn)生氣泡的速度比鐵快金屬活潑順序：鎂＞鐵＞銅Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2183現(xiàn)象：有輕微的爆鳴聲實驗：檢驗產(chǎn)生的氣體證明：產(chǎn)生的氣體為氫氣184置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。注：化合物是金屬鹽的話，一定是可溶性鹽。185再見！·！~！再見186常見的鹽1871、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉硫酸亞鐵硝酸鉀碳酸鈣氯化鎂氫氧化鈉硫酸鈉硝酸銅硫酸銅氯化銨氯化鈣碳酸鈉NaClFeSO4KNO3CaCO3

MgCl2NaOHNa2SO4Cu(NO3)2

CuSO4NH4ClCaCl2Na2CO3復(fù)習(xí)回顧：1882、填空：堿+酸→（）+水堿+鹽→（）+新堿酸+鹽→（）+新酸酸+非金屬氧化物→（）+水堿+金屬氧化物→（）+水……鹽鹽鹽鹽鹽189什么是鹽？鹽由什么成分構(gòu)成？鹽有哪些重要的性質(zhì)？190猜想：根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的特點，猜想鹽是由什么構(gòu)成的？NaOH+HCl

=NaCl

+H2O鹽氯化鈉是鹽，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。191一、鹽1、鹽的構(gòu)成

鹽一般由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，也可由銨根離子和酸根離子構(gòu)成。

鹽是酸和堿中和的產(chǎn)物。192自然界中的鹽晶體非常美麗綠礬硝酸鉀193二、各種各樣的鹽氯化鈉（食鹽）194氯化鉀可以補充體內(nèi)鉀離子

硫酸鎂是瀉藥的主要成分195用鋇餐(主要成分硫酸鋇)觀察腸胃有無病癥硝酸銀是制造膠卷的原料之一196石膏(硫酸鈣)可以固定骨折的部位碳酸鉀、硝酸銨

（化肥）197亞硝酸鹽中毒事件2010年9月6日，江蘇淮安市盱眙實驗中學(xué)部分學(xué)生在校園內(nèi)一小吃部吃完晚飯后，很多學(xué)生出現(xiàn)腹痛、嘔吐等癥狀，隨后這些學(xué)生被緊急送往盱眙各醫(yī)院進行救治，經(jīng)醫(yī)院確診，此次中毒事件的罪魁禍首為亞硝酸鹽。有關(guān)部門目前已在小吃部的鹽罐里查出亞硝酸鹽的成分。這是什么鹽？為什么是鹽卻不能吃？198亞硝酸鹽，一類鹽的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO2)。亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，外形及滋味都很像食鹽。亞硝酸鈉不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亞硝酸鈉（NaNO2)不可誤食

鹽是一類物質(zhì),它包括的種類很多,食鹽只是其中一種,自然界中有各種各樣的鹽，同種鹽可根據(jù)不同的標準命名。199三、鹽的命名1、根據(jù)金屬命名NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3

鈉鹽BaCO3BaCl2BaSO4Ba（NO3）2

鋇鹽200銅鹽：CuSO4CuCl2Cu（NO3）2

鈣鹽：CaCO3CaSO4Ca(NO3)2鈉鹽：K2SO4KClKNO3

201NaClFeCl3AgClBaCl2CuCl2NH4Cl鹽酸鹽2、根據(jù)酸根命名202CaCO3Na2CO3BaCO3碳酸鹽CaSO4Na2SO4BaSO4CuSO4硫酸鹽203AgNO3Cu（NO3）2NaNO3硝酸鹽NH4NO3Na2SO4CuSO4BaSO4FeSO4硫酸鹽CaSO4204小結(jié)1、鹽的構(gòu)成金屬離子+酸根離子→鹽銨根離子+酸根離子→鹽2、鹽的命名根據(jù)金屬離子命名：某鹽根據(jù)酸根離子：某酸鹽2053、鹽的種類

鹽的種類繁多，用途各異，有的鹽有毒性，不能誤食。206練習(xí)1、掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）A．Na2CO3B．KOHC．MgOD．CuA2072、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．O2---氧化物B.H2SO4---酸

C.Na2CO3---堿

D.CaO---鹽B2083、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3

D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2C2094、目前我國的加碘食鹽主要是添加碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽D2105、對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）A．MgSO4B．NaNO3

C．NaHCO3

D．P2O5D2116、鹽的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關(guān)實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是（）

A.觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色

B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液，溶液變紅色

C.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D.20℃時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解B2127、分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是（）A．堿中含有氫元素，含氫元素的物質(zhì)都是堿B．各種酸溶液中都含有氫離子（H+），使酸溶液具有許多共同的性質(zhì)C．化合物含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)一定是