廣西高考化學二輪復習專題一化學基本概念第2講離子反應學案.doc

第2講離子反應一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分)1.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCO3-B.Fe2+、H+、ClO-、SiO32-C.Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-D.Mg2+、NH4+、Br-、SO42-答案D解析Cu2+與OH-、OH-與HCO3-均反應,A錯誤。H+、Fe2+、ClO-三種離子發(fā)生氧化還原反應,H+與ClO-、H+與SiO32-均不能大量共存,B錯誤。Ca2+、Fe3+與CO32-均不能大量共存,C錯誤。2.關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO42-存在D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有SO32-存在答案B解析A項中不能用鹽酸,應改為稀硝酸,A錯誤;C項中溶液若含SO32-,會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,C錯誤;D項中溶液若含有HCO3-也會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,D錯誤。3.(2017海南高考,6)能正確表達下列反應的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CO32-Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O答案D解析醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,應是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,A錯誤。濃硫酸具有強氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B錯誤。C項中正確的離子方程式應是2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C錯誤。4.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42-、NH4+、Fe(CN)63-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25 時pH3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pHc(乙)c(丙)。下列說法錯誤的是()A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NH4+C.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含SO42-答案D解析甲、乙、丙均是可溶性強電解質,則OH-只能與Na+組成NaOH。三種化合物不含相同離子,另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質的量濃度:c(甲)c(乙)c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩爾質量的關系:M甲M乙0.5 molL-1,因此必有K+,至少為0.8 molL-1,不能確定有無NO3-。11.(12分)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種。取該溶液進行如下實驗:A.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。(2)氣體甲為(填化學式,下同),白色沉淀甲為,氣體乙為。(3)判斷沉淀乙成分的方法是。答案(1)MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+CO32-、Na+、AlO2-(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加鹽酸檢驗,如沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,如沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇解析某無色溶液,說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子。A,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,生成的氣體甲為二氧化碳,所以溶液中一定存在CO32-,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,陽離子只有鈉離子;B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,白色沉淀甲為氫氧化鋁,原溶液中一定存在AlO2-;C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。12.(13分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液,它們可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液?，F(xiàn)進行如下實驗,并記錄部分現(xiàn)象(如圖):據(jù)此完成下列問題:(1)寫出各溶液中溶質的化學式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。(2)寫出下列反應的離子方程式:甲+乙:。沉淀a+溶液b:。(3)檢驗物質丙中溶質陽離子的方法為(說明實驗操作、現(xiàn)象等)。答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2+SO42-BaSO4BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少許,在煤氣燈外焰處灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰顏色為紫色,則溶液中含有鉀離子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反應均生成沉淀,則乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a與溶液b混合后有氣體生成,則沉淀a為BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b顯酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲與乙反應的離子方程式是Ba2+SO42-BaSO4;沉淀a與溶液b反應的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(3)丙為K2SO4溶液,檢驗K+,用焰色反應,須透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。13.(2018河南洛陽模擬)(9分)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:請回答下列問題:(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為。(2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換鹽酸,優(yōu)點為;寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式:。(3)寫出Ce(BF4)3與KCl溶液反應的離子方程式:。答案(1)+3(2)避免產(chǎn)生Cl2,防止造成環(huán)境污染H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2(3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+解析(1)根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零可知,Ce元素在CeCO3F中化合價為+3。(2)CeO2將鹽酸中Cl-氧化為Cl2,對環(huán)境產(chǎn)生污染;若改為稀硫酸和H2O2,CeO2在