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浙江杭州八中2019屆上學(xué)期高三化學(xué)周末自測(cè)卷三選擇題部分一、選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于酸性氧化物的是AH2O BCO CSiO2 DMgO2下列儀器的名稱不正確的是 A冷凝管 B圓底燒瓶 C分液漏斗 D容量瓶3下列屬于電解質(zhì)的是A氨水 B六水氯化鎂 C乙醇 D二氧化硫4下列反應(yīng)中,H2O2只作為氧化劑的是ASO2+H2O2=H2SO4 BH2O2+Cl2=2HCl+O2C2H2O22H2O +O2 D2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O5下列物質(zhì)溶于水后能促進(jìn)水的電離的是 ANa2SO3 BKI CKClO4 DNaOH 6下列說法不正確的是A硅晶體灰黑色,有金屬光澤,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)領(lǐng)域B鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C干燥的氯氣無漂白性,不能使潮濕的有色布條褪色D生物煉銅法是某些細(xì)菌利用空氣把難溶的硫化銅礦轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽7下列表示正確的是A氯化鈉分子式NaCl B乙炔分子的最簡式: CHCCCl4的比例模型:DH2O的電子式:8下列能使?jié)駶櫟膒H試紙先變藍(lán)后褪色的是ANa2CO3BNaClOCSO2DNaOH9下列有關(guān)能源的說法不正確的是A植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化效率高B目前研究開發(fā)的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕芎蜕镔|(zhì)能等C使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w,稱為生物化學(xué)轉(zhuǎn)化 D利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣 10下列說法正確的是A為加速溶解,可將氯酸鉀、高錳酸鉀、硝酸鉀顆粒研磨粉粹B進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常用稀硫酸來洗滌鉑絲C用pH試紙測(cè)定氣體酸堿性時(shí), pH試紙不能潤濕D蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾11下列說法正確的是AH2和D2互為同位素B金剛石和石墨烯的晶體類型相同 C淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體DCH3CH2C(CH3)2CH3的名稱是2,2-二甲基丁烷12一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)2B(g) C(g)D(g)。能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的平均相對(duì)分子量不變 B容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 C混合氣體的總物質(zhì)的量不變 DA的物質(zhì)的量濃度不變13下列離子方程式正確的是A氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=3H2O+ Fe3+B實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC在次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2:H2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOD硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH- = BaSO4+H2O14短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A單質(zhì)Z可用海水作原料獲得BW的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、WDWX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同15下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C乙醛被新制氫氧化銅直接氧化得到乙醛D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別16下列說法正確的是A蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等高分子化合物均能發(fā)生水解反應(yīng)B煤的干餾、氣化、液化,石油裂化均是化學(xué)變化C在蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅使之產(chǎn)生沉淀是一個(gè)可逆的過程D淀粉水解液冷卻后加氫氧化鈉使之成堿性,再碘水不變藍(lán),則淀粉一定完全水解OH-第17題圖17鎂-空氣電池的能量密度可達(dá)重量相等的鋰電池的10倍。電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是A電子從鎂電極流出經(jīng)海水流到鉑電極B放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用鹽酸代替海水,則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol e時(shí),交換膜右側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子18常溫下,關(guān)于pH值相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液,下列說法不正確的是Ac(NH3H2O)c(NaOH)Bc(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C兩種溶液中水的電離程度相同D等體積的氨水和氫氧化鈉分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí),氨水溶液所消耗的鹽酸體積多19氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1,ClO(g)+O(g)=Cl(g)O2(g)H2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3O=2O2H。該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。則反應(yīng)O3(g)O(g)=2O2(g)的熱化學(xué)方程式正確的是AO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E1-E2)kJmol-1BO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (H1-H2)kJmol-1CO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E2-E3)kJmol-1DO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E3-E1)kJmol-120下列說法正確的是A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定,因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵DCS 2 、O2、PCl5具有八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是 A在020min之間,pH7時(shí)R的降解速率為0.07molL-1min-1BR的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響C二氧化鈦對(duì)pH2的R溶液催化效率好 D在050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH722設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氧化硫分子數(shù)等于為0.5NA B在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NA C0.1mol白磷和甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA D0.5mol鋅與一定濃度的濃硫酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于為NA23室溫下,用濃度為0.1000molL-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的氫氧化鈉溶液和氨水中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是 A氨水的電離度是1%,溶液中存在不止一種分子B表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCI)=10mL時(shí),c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O) C當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl) = 20mL時(shí),c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O) +c(NH3)D滴定氫氧化鈉溶液時(shí),若V(HCl)20mL,則一定有:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)24向含amol NaClO的溶液中通入b molSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是A當(dāng)0b時(shí),H2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOB當(dāng)時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量n(H+)為0n(H+) molC當(dāng)b=a時(shí),H2O+ClO+SO2= SO42+Cl+2H+D當(dāng)0ba時(shí),反應(yīng)后溶液中ClO、Cl、SO42和的物質(zhì)的量之比為(ab):b:b25某固體混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2 中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示: 下列說法不正確的是 A該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 B氣體A一定為含有SO2的混合氣體C固體A 至少含有SiO2和BaSO4兩種中的一種D溶液A中定含有Fe2+,可能來自Fe,也可能來自Fe3O4非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26、(6分)已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)反應(yīng)為裂解反應(yīng),以C4H10為代表物,寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式_。(3)反應(yīng)是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng),符合綠色化學(xué)要求,實(shí)現(xiàn)了零排放。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)下列說法正確的是_。 A.中共涉及到4個(gè)氧化反應(yīng) B. 不用任何試劑就能區(qū)分C和D C. 乙酸乙酯和有機(jī)物B的混合物,可通過分液的方法分離 D. 相同條件下,金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快27(6分)化合物X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)化合物X的元素組成是_。(2)磁性氧化物和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28(4分)某?;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。銅片+濃硫酸(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的_ _;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_溶液進(jìn)行處理。(2)FeCl3溶液中通入足量的SO2,寫出其反應(yīng)的離子方程式:_ _29(4分)為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生NH3的體積(NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮NH3在水中的溶解)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH體積(mL)25.025.025.025.0樣品質(zhì)量(g)3.625.437.2410.86NH3體積(mL)89613441344896 (1)樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。 (2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。30. 【加試題】(10分) 丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H已知:H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 -286 kJmol1 ;H2O(g) =H2O(l) H=44kJmol1 ;C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H=119kJmol1求C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H= kJmol1。(2)圖(a)是制1丁烯反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,有利于提高該反應(yīng)平衡產(chǎn)率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A高溫高壓B低溫低壓C高溫低壓D低溫高壓(3)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是 。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫有很多用途,例如它可以將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚,其反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2) / n(CO2)的變化曲線如圖1所示。圖1 圖2請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2) / n(CO2)的變化曲線。化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣,工作原理如下圖所示。裝置通電后,發(fā)生的反應(yīng)是: 。 31【加試題】(10分)三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下:已知:溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2;B是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑;“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟Na2CO3共熔。請(qǐng)回答:(1)步驟I中的化學(xué)方程式: ;步驟II中生成B的離子方程式: 。(2)步驟III,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是 ;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是 (a、乙醇 b、濃鹽酸 c、濃硝酸 d、濃硫酸)(3)步驟IV的反應(yīng)器裝置如圖,反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,則N2的作用是 。(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取樣品0.6000g,配置250溶液。移取25.00與碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1g(足量)Na2O2,充分煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入2.20gKI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入1mL指示劑,用0.0500mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI)。若加入后,沒有充分煮沸,則測(cè)定的數(shù)據(jù) 。(“偏高”、“偏低”或“無影響”)樣品中無水氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。32. 【加試題】(10分)鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥,它的合成路線如下: Cu已知R-X+ CH3ONa-ROCH3 + Na X (1)有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱有羧基、 (2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為 D到E的反應(yīng)類型為 (3)有機(jī)物C生成D的反應(yīng)方程式: (4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式: 屬于-氨基酸; 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 請(qǐng)寫出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下浙江杭州八中2019屆上學(xué)期高三化學(xué)周末自測(cè)卷三參考答案一、選擇題部分:(本題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)12345678910111213選項(xiàng)CBBAACBBCDDAC題號(hào)141516171819202122232425選項(xiàng)ADBCBCBCDDDA二、非選擇題部分:26、 (1)羧基 (1分); (2)C4H10C2H4+ C
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