2020版高中化學(xué)第2章微型專題重點突破（三）學(xué)案（含解析）魯科版.docx

微型專題重點突破(三)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.進一步理解化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，能多角度靈活運用平衡及其移動的思想分析解決實際問題。2.會用“控制變量法”分析多種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，會用“三段式法”進行相關(guān)計算，會分析識別相關(guān)圖像，分別建立應(yīng)用的思維模型。一、控制變量思想在比較反應(yīng)速率大小中的應(yīng)用例1臭氧(O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216molL1。pHt /minT /3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是。(2)在30、pH4.0條件下，O3的分解速率為molL1min1。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為(填字母)。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0答案(1)OH(2)1.00104(3)bac解析(1)分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對O3分解起催化作用的是OH。(2)查表計算v(O3)1.00104molL1min1。(3)分析表中數(shù)據(jù)知，a項中反應(yīng)時間31minta231min，tc15min，故可判斷O3的分解速率的大小順序是bav逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(注意v正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動)；若v正Q，則平衡向正反應(yīng)方向移動；若KQ，則平衡向逆反應(yīng)方向移動；若KQ，則平衡不移動。三、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化例3反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為11，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是()A減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變B增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小C保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.1molY，X的轉(zhuǎn)化率不變D加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大答案D解析該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，A項正確；增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，B項正確；同溫同體，體積不變的反應(yīng)，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為11，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相當(dāng)于增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，D項錯誤?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律(1)反應(yīng)物不止一種時，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動，(A)減小，(B)增大。(2)反應(yīng)物只有一種時，如aA(g)bB(g)cC(g)，增大c(A)則平衡正向移動，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強，若abc，(A)不變；若abc，(A)增大；若abc，(A)減小。變式3在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)H105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。(3)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷可逆反應(yīng)進行的方向判斷反應(yīng)的焓變符號若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。用于計算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等化學(xué)平衡的相關(guān)計算。變式4設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)HakJmol1，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HbkJmol1，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是()Ab0B在973K下增大壓強，K2增大CabD在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進行答案C解析根據(jù)溫度升高時反應(yīng)的K值減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0，b0，請回答下列問題。(1)某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4molL1，c(N)amolL1；達(dá)到平衡后，c(P)2molL1，則a。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)bmolL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。答案(1)25%(2)6(3)41.4%解析用“平衡三段式法”，借助平衡常數(shù)來串聯(lián)計算：(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)起始/molL112.400變化/molL10.60.60.60.6平衡/molL10.41.80.60.6(N)100%25%，K0.5。(2)由K0.5，解得a6。(3)由K0.5，解得x41.4%?？键c平衡常數(shù)的有關(guān)計算題點平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計算的綜合相關(guān)鏈接化學(xué)平衡相關(guān)計算的關(guān)系式(1)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(未達(dá)到平衡時，用于確定化學(xué)方程式中未知的化學(xué)計量數(shù))。(2)K任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。其與K比較，當(dāng)QK，v正v逆；Qv逆。(3)平衡轉(zhuǎn)化率：(A)100%100%。(4)平衡百分含量：(A)100%。(5)平衡時與起始時的壓強比：(同T、V時)。(6)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：gmol1。六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)圖像例6臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()答案A解析從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A項正確；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)0.2 molL1s1，單位不對，B項錯誤；催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，C項錯誤；增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。考點化學(xué)平衡圖像題點化學(xué)平衡圖像的綜合變式6對于反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列圖像正確的是()答案A解析首先分析該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。A項圖像表示B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加，符合此反應(yīng)，另外，從反應(yīng)開始到建立平衡，溫度越高達(dá)到平衡的時間越短，A項正確；同理推知B、C、D項圖像不符合題意。方法技巧(1)先拐先平數(shù)值大：即在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強較大或有催化劑等。(2)定一議二：即當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線(等溫線、等壓線)。(3)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。相關(guān)鏈接化學(xué)平衡圖像的基本類型(1)物質(zhì)的量 (濃度)時間圖像(c/nt圖像)在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中時間變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g)2C(g)。在反應(yīng)達(dá)2min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是相等。若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)平衡(2 min)時的正反應(yīng)速率是0.15 molL1min1。(2)速率時間圖像(vt圖像).v正突變，v逆漸變，且v正v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動。.v正、v逆都是突然減小的，且v正v逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強)所致。(3)含量(轉(zhuǎn)化率)時間溫度(壓強)圖像在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或壓強較大。根據(jù)圖像回答下列問題：.表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。.表示p2p1，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動。說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率ab，故a可能使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(壓縮體積)。(4)含量(轉(zhuǎn)化率)壓強溫度圖像在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義共三個量。確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”原則。解題過程中，可以作輔助線幫助分析。例如反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1T2)，壓強(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：T1為一條等溫線，隨著壓強的增大，C%減小，化學(xué)平衡逆向移動，abc。在壓強一定時(如p3)，溫度升高，C%增大，化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(5)特殊圖像對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正v逆，M點為平衡點，M點后為平衡受溫度的影響情況。如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正v逆的是點3，表示v正v逆的是點1，而點2、4表示v正v逆。1(2018河南豫南、豫北名校精英聯(lián)賽)對于可逆反應(yīng)SiO2(s)C(s)N2(g)Si3N4(s)CO(g)(未配平)(H0B圖中Z的大小關(guān)系為a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小答案A解析A項，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項，Z越大，說明越大，相當(dāng)于增加H2O的量，平衡正向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b3a，錯誤；C項，起始時n(H2O)3xmol，n(CH4)xmol，隨平衡的建立，消耗的n(CH4)n(H2O)amol，平衡時3，錯誤；D項，溫度不變時加壓，平衡逆向移動，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。5(2018大連高二期末)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。(2)010min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)，H2的轉(zhuǎn)化率為。(3)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1311Bv正(CO2)v逆(H2)13C平衡常數(shù)K保持不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H11452.8kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。答案(1)K(2)0.075molL1min150%(3)BD(4)CH3OH(l)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H443.4kJmol1解析(1)本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K。(2)本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算以及化學(xué)平衡的計算，根據(jù)圖像以及化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO2)(1.000.25)/10 molL1min10.075 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此有v(CO2)v(H2O)0.075 molL1min1，消耗CO2的物質(zhì)的量為(10.25)2 mol1.5 mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.53 mol4.5 mol，即氫氣的轉(zhuǎn)化率為4.5/9100%50%。(3)本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)圖像，達(dá)到平衡時，四種物質(zhì)的濃度不等于1311，故A錯誤；v正(CO2)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v逆(H2)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，且兩者反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v正(CO2)v逆(H2)13，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；根據(jù)Mm/n，組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)先后氣體系數(shù)之和不相等，則當(dāng)n不變時，即M不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。(4)本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)蓋斯定律，因此有()/2得出CH3OH(l)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H443.4kJmol1。題組一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1(2018大連調(diào)研)在一定條件下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率為()A1.2molL1min1B0.8molL1min1C1.0molL1min1D0.6molL1min1答案D解析2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則v(N2)0.6molL1min1。2(2018陜西安康第二次聯(lián)考)對于反應(yīng)X(g)Y(s)=2Z(g)，下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A升高溫度B加入催化劑C擴大容器體積D再加入一定量的Y答案D解析升高溫度，反應(yīng)速率加快，A錯誤；加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，B錯誤；擴大容器體積，相當(dāng)于減小氣態(tài)物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；Y屬于純固體，改變其用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確。3等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)(實驗數(shù)據(jù)見下表)，c為鹽酸的濃度(molL1)，測定反應(yīng)相同時間后產(chǎn)生氫氣的體積V。則V值最大的是()選項c/molL1溫度/鐵的狀態(tài)A2.025塊狀B2.530粉末C2.550塊狀D2.550粉末答案D解析C、D溫度最高，且D使用的是鐵粉，故D反應(yīng)最快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生H2的量最多。考點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點控制變量方法的應(yīng)用題組二化學(xué)平衡及其移動4已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度，K減小B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)增加答案A解析A項，H0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，正確；B項，化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，減小壓強，化學(xué)平衡不移動，n(CO2)不變，錯誤；C項，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會引起化學(xué)平衡的移動，所以(CO)不變，錯誤；D項，充入一定量的氮氣，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，錯誤。5一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案D解析平衡前，隨反應(yīng)的進行容器內(nèi)壓強減?。黄胶鈺r，其他條件不變，分離出S(l)，v正不變；平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡向左移動，(SO2)減小。6在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A平衡后移走部分Z，平衡正向移動B若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析Z為固體，移走部分Z對平衡移動無影響，A項錯誤；若X為非氣態(tài)，容器的體積不變，密度增大，則需氣體的質(zhì)量增大，說明平衡正向移動，溫度升高，平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；若正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，要使氣體質(zhì)量增大，X一定為氣態(tài)，C項正確；D項相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，X的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤。7(2018天津河西期末)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v分解Ni(CO)44v消耗(CO)B第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度C第二階段，230時Ni(CO)4分解率較高D其他條件不變，增加c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案A解析反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，應(yīng)滿足4v分解Ni(CO)4v消耗(CO)，A錯誤；第一階段得到氣態(tài)Ni(CO)4，應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度，B正確；230時可得到高純鎳，說明此時Ni(CO)4分解率較高，C正確；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確。題組三化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用8放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，CO1H2O11.0molL1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為CO2和H2O2，平衡常數(shù)為K2，則()AK2和K1的單位均為molL1BK2H2O2DCO1CO2答案B解析K，因此K的單位不可能為molL1，A項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，K2K1，B項正確；溫度t1時CO(g)和H2O(g)的濃度相等，且CO(g)和H2O(g)按物質(zhì)的量之比11生成，因此CO2H2O2，C項錯誤；升高溫度平衡左移，因此CO2比CO1大，D項錯誤。9(2018江西師大附中高二期中)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/molL10.440.60.6下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KB該時刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆C平衡時CH3OH0.04molL1D若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)1.6 molL1min1答案C解析該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，A錯誤；用所給濃度求得濃度商Q1.86400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正v逆，B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，CH3OH起始濃度為0.44 molL120.6 molL11.64 molL1，設(shè)平衡時CH3OCH3的濃度為x molL1，則列三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始濃度/molL1 1.64 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 2xxx平衡濃度/molL1 1.642xxxK400，解得x0.8，故平衡時CH3OH1.64 molL10.8 molL120.04 molL1，C正確；v(CH3OH)0.16 molL1min1，D錯誤?？键c化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點化學(xué)平衡常數(shù)的綜合10(2018攀枝花十二中月考)將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，反應(yīng)的焓變H0D反應(yīng)平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，達(dá)到新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小答案D解析根據(jù)數(shù)據(jù)K1隨著溫度升高而增大可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K2隨著溫度升高而降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確；反應(yīng)平衡體系中通入CO2，等效于增大壓強，而反應(yīng)中改變壓強不影響平衡移動，則轉(zhuǎn)化率不變，D項不正確；若500時進行反應(yīng)，平衡時1.00，(CO2)100%50%，A項正確；K31.50，B項正確。12某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL1答案D解析在2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即平衡時，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。設(shè)第一次平衡時X消耗的物質(zhì)的量為x，則X(g)mY(g)3Z(g)初始1mol2mol0轉(zhuǎn)化xmx3x平衡1molx2molmx3x則(1molx)(2molmx)3x361解得x0.1 mol、m2，由此可得，A、C項正確；同理可得第二次平衡時，Z的濃度為0.2 molL1，D項不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時反應(yīng)溫度相同，故平衡常數(shù)相同，B項正確。13(2018張家口期末)TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：.TiCl4(g)O2(g)TiO2(s)2Cl2(g)H1175.4kJmol1.2C(s)O2(g)2CO(g)H2220.9kJmol1請回答下列問題：(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為。升高溫度對該反應(yīng)的影響為。(2)若反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能表示為EkJmol1，則E(填“”“”或“”)220.9。(3)t時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)。5min達(dá)到平衡測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。05min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)。TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率為。下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A縮小容器容積B加入催化劑C分離出部分TiO2D增大O2濃度t時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率()與起始物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為(填“L1”或“L2”)；M點的坐標(biāo)為。答案(1)TiCl4(g)2CO(g)=TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)H45.5kJmol1反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(2)(3)0.008molL1min120%DL2(1，)解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得，TiCl4(g)2CO(g)=TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)H175.4 kJmol1(220.9 kJmol1)45.5 kJmol1；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若逆反應(yīng)活化能表示為E kJmol1，則E220.9。(3)05 min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)0.008 molL1min1。TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%20%。反應(yīng)為等體反應(yīng)，故縮小容器容積，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動，故A項錯誤；加入催化劑平衡不移動，故B項錯誤；分離出部分TiO2，平衡不移動，故C項錯誤；增大O2濃度既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率，故D項正確。隨O2濃度的增加，TiCl4轉(zhuǎn)化率越來越大，故能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為L2；M點TiCl4轉(zhuǎn)化率與O2的轉(zhuǎn)化率相同，則a1；由“t時，向10 L恒容密閉容器中充入1 mol TiCl4和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)。5 min達(dá)到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol”計算出平衡時TiCl4、O2、Cl2的濃度分別為0.08 molL1、0.18 molL1、0.04 molL1，平衡常數(shù)K；結(jié)合溫度不變，平衡常數(shù)不變可得b。14甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250300350K2.00.270.012(1)在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min后測得c(CO)0.4molL1，計算可得此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)為molL1min1。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1(填“”“”或“”)0；反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3(用H1和H2表示)。(3)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a充入CO，使體系總壓強增大b將CH3OH(g)從體系中分離c充入He，使體系總壓強增大d使用高效催化劑(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K；保持恒溫恒容，將反應(yīng)的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是(填“”或“”)。答案(1)0.24(2)H2H1(3)b(4)正向不變(5)解析(1)CO濃度變化量為0.4 molL10