高一化學(xué)氨硝酸硫酸整理.ppt

第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,1、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ā?自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工業(yè)合成氨,雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,一、氨,2、氨的物理性質(zhì),氨在自然界中，是動(dòng)物體，特別是蛋白質(zhì) 腐敗的產(chǎn)物。,無色、有剌激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水（1：700）,氨常作致冷劑,為什么氨常用作致冷劑？,氨易液化（沸點(diǎn)-33. 35 ）,還有氯氣（沸點(diǎn)-34. 6 ）,二氧化硫（沸點(diǎn)-10 ）,還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？,實(shí)驗(yàn)步驟：見書,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色的噴泉,實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水 后，使得燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小， 外部壓強(qiáng)增大；外面的液體被壓 入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。,書p97頁 實(shí)驗(yàn)48 氨的噴泉實(shí)驗(yàn) 填寫空白處,（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。,3、氨的化學(xué)性質(zhì),在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，為什么能形成噴泉？,氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚 酞試液變紅。,（1）氨與水反應(yīng),NH3H2O 很不穩(wěn)定，受熱易分解,氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？,氨水是氨氣的水溶液，是混合物。,氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。,一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子,故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子,液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。,少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。,一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。,在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）,氨氣體積設(shè)為VL,注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是NH3H2O,氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol,氨水溶液體積也是VL,氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L,（2）氨與酸反應(yīng),書p98頁 （圖428） 氨與氯化氫的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃 鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃 棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl 化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。,NH3 HCl NH4Cl,（2）氨與酸反應(yīng),NH3 HNO3NH4NO3,2NH3 H2SO4(NH4)2SO4,NH3 H2O+CO2NH4HCO3,4、銨鹽,（1）物理性質(zhì)：,銨鹽均溶于水，為白色固體,（3）氨的催化氧化,銨鹽不穩(wěn)定,銨鹽與堿反應(yīng),（2）化學(xué)性質(zhì)：,5、氨的用途,工業(yè)制化肥 有機(jī)合成的重要化工原料 作制冷劑,6、氨的制備,（1）氨的工業(yè)制備,實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示 （書p99）,收集方法：向下排空氣法,（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備,實(shí)驗(yàn)步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。,（類似O2）,反應(yīng)原理：,（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備,檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn) 產(chǎn)生白煙,思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？,氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3； 熱的氫氧化鈉對(duì)玻璃有腐蝕作用。,二、硫酸和硝酸的氧化性,1. 稀硫酸和硝酸的通性,使指示劑變色：,與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）,與堿發(fā)生中和反應(yīng)：,與堿性氧化物反應(yīng)：,與某些鹽反應(yīng)：,稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,H+ OH = H2O,2H+ CuO = Cu2+ H2O,2H+ CO32 = + H2O + CO2,2. 濃硫酸 (1)濃硫酸脫水性,滴有濃硫酸的紙（或木條） 炭化變黑。,濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。,結(jié)論：,濃硫酸有脫水性,解釋：,濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？,吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。,脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的 氫、氧元素按水的比例脫去。,吸收現(xiàn)成的水,反應(yīng)生成水,問題？,現(xiàn)象：,蔗糖變黑，體積膨脹，放出大 量熱，放出有刺激性氣味的氣體。,反應(yīng)：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性,2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,(1)濃硫酸脫水性,現(xiàn)象：,加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣 體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。,(2) 濃硫酸氧化性 與金屬反應(yīng),結(jié)論：,濃硫酸既有氧化性 又有酸性,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑,請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑,與金屬反應(yīng),2e-, 與某些非金屬反應(yīng),設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。,思考題,無水硫酸銅,品紅 溶液,品紅 溶液,酸性高錳酸鉀溶液,澄清石灰水,證明含SO2,除去SO2,證明無SO2,證明含CO2,證明含水,變藍(lán)色,褪色,褪色,不褪色,變渾濁,3、硝酸 （1）硝酸的物理性質(zhì),純硝酸 無色,有刺激性氣味,可溶于水,易揮發(fā),密度比水大,溶于水放熱,反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體， 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。,Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,結(jié)論：,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸 至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變 為藍(lán)綠色。,（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng),硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng),4HNO3 （濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,與非金屬反應(yīng),硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。,氧化性：濃HNO3 稀HNO3,硝酸5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮,NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3,+4,+3,+2,+1,0,-3,常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變