（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)章末綜合（三）金屬及其化合物講義.docx

金屬及其化合物(建議用時：50分鐘)(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第212頁)一、選擇題(每小題6分，共10小題，60分)1(2019永州二模)北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质?)AFe3O4BFe2O3CFeO DCuFeS2A磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結(jié)合選項可知磁石的主要成分為Fe3O4，A項正確。2類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論中正確的是()A由2CuO22CuO可推出同族的硫也有CuSCuSBFe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4可表示為PbOPb2O3CNa能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2DCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2C硫的氧化性弱于O2，硫與Cu反應(yīng)生成Cu2S，A項錯誤；Fe3O4中鐵元素的化合價為2和3，而Pb3O4中鉛的化合價為2和4，B項錯誤；Na、K、Ca都為活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，C項正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者反應(yīng)生成Na2SO4，D項錯誤。3(2019濟(jì)南一中月考)下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是()ANa2O為淡黃色固體，MgO為白色固體B金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用其與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC鐵放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)D工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂DA.Na2O為白色固體，故A錯誤；B.鈉的性質(zhì)非?；顫?，其與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，不能用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，故B錯誤；C.鐵放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.鎂是活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確。4下列敘述正確的是()AFe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3CFe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合后溶于稀鹽酸，無氣體放出DFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化CA項，F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項，F(xiàn)e與Cl2不能生成FeCl2；D項，F(xiàn)eCl3(aq)加熱不能生成FeCl3固體。5(2018河北三市聯(lián)考)化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液D稀硫酸與Fe(OH)3或Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A、B、C項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項正確。6(2018鄭州模擬)中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個數(shù)為()金屬鈉硫單質(zhì)NH3Na2CO3AlCl3溶液HNO3A3B4C5D6D當(dāng)A為金屬鈉時，D可以為O2，此時B、C分別為Na2O、Na2O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為硫單質(zhì)時，D可以為O2，此時B、C分別為SO2、SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為NH3時，D可以為O2，此時B、C分別為NO、NO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為Na2CO3時，D可以為HCl，此時B、C分別為NaHCO3、CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為AlCl3溶液時，D可以為NaOH，此時B、C分別為Al(OH)3、NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)A為HNO3時，D可以為鐵，此時B、C分別為Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。7(2019廈門一中月考)根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()粗鹽(含雜質(zhì),Mg2、CO、SO)Mg(OH)2MgCl26H2O無水MgCl2NaBr低濃度,Br2濃縮)Br高濃度,Br2) 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D中除過濾外，還要除去Mg2、CO、SO，涉及化學(xué)反應(yīng)，過程電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，A項錯誤；根據(jù)信息，MgCl26H2O受熱產(chǎn)生Mg(OH)Cl和HCl，因此應(yīng)在HCl氛圍中加熱灼燒MgCl26H2O得到無水MgCl2，B項錯誤；沒有指明條件，無法判斷所需Cl2的體積，C項錯誤；發(fā)生的反應(yīng)是Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，氫溴酸和硫酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，會腐蝕設(shè)備，D項正確。8(2019長沙一模)將鋁粉與某鐵的氧化物(FeO2Fe2O3)粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A2.80 LB3.92 LC5.60 L D7.84 LA一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成3.92 L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為0.175 mol。FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以存在關(guān)系式：3H22AlAl2O33O，n(H2)0.175 mol，則Al結(jié)合氧原子的物質(zhì)的量為0.175 mol，根據(jù)氧原子守恒，可知FeO2Fe2O3的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份鋁熱劑在高溫下完全反應(yīng)生成的鐵的物質(zhì)的量為mol50.125 mol，根據(jù)FeH2可知，0.125 mol Fe 與HCl反應(yīng)可生成氫氣0.125 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。9(2019洛陽期末)中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如圖所示。FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是()A納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2B納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，A項正確；納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，不同于溶液中溶質(zhì)微粒的直徑，B項錯誤；反應(yīng)中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加入環(huán)丙胺后FeCl3發(fā)生水解生成FeOOH，即環(huán)丙胺會促進(jìn)氯化鐵的水解，C項正確；由制備過程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2，D項正確。10下列各選項中的兩種情況轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的是()A等量的鈉分別在常溫和加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)B等物質(zhì)的量的鐵和銅在加熱條件下分別與足量的單質(zhì)硫充分反應(yīng)C分別用過氧化氫和高錳酸鉀制得等量的氧氣D等量的鐵分別在足量的氧氣和氯氣中充分燃燒A鈉在常溫和加熱條件下與氧氣反應(yīng)，均變?yōu)镹a，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故A項正確；鐵在加熱條件下與硫反應(yīng)生成Fe2，而銅與硫在加熱條件下生成Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B項錯誤；假如分別生成1 mol O2，用H2O2制取時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，用高錳酸鉀制取時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA，故C項錯誤；鐵在足量的氯氣中反應(yīng)生成Fe3，與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故D項錯誤。二、非選擇題(共4小題，40分)11(10分)某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：_。小組同學(xué)在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_(填字母代號)。a溶液溫度下降b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色(3)小組同學(xué)將兩種固體分別配制成0.5 molL1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測：實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：_(寫離子方程式)操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，故A為碳酸氫鈉，受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，澄清石灰水變渾濁。(2)稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。碳酸鈉溶解過程為放熱過程，溫度升高，故a錯誤，b正確；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，且堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，滴入酚酞后顏色較碳酸氫鈉溶液的顏色深，呈紅色，故c錯誤，d正確。(3)實驗1：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，離子方程式為Ca2CO=CaCO3。實驗2：CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：CaCl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，離子方程式為Ca22HCO=CaCO3CO2H2O。答案(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水bd(3)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O12(10分)某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是_(填字母代號)。aKClO3bKClcMg dMnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是_。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。解析(1)根據(jù)Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且銅礦石的主要成分為Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為 Fe2。檢驗Fe2可以用鐵氰化鉀溶液(生成藍(lán)色沉淀)，或用氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液(最終溶液為血紅色)。(2)E為Al，F(xiàn)中含有Fe2O3，Al與Fe2O3可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2AlFe2O3Al2O32Fe，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌。實驗室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，還需要Mg和KClO3。(3)灼燒固體混合物D需要的儀器為坩堝，為使其完全分解，應(yīng)灼燒、冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次。(4)固體混合物B的主要成分為SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。(5)結(jié)合題中信息知綠色不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。答案(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液或雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)2AlFe2O3Al2O32Feac(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次坩堝(4)SiO22OH=SiOH2O(5)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO313(8分)(2019合肥質(zhì)檢)鎂在空氣中點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A_、C_、D_。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：固體A鹽酸：_；溶液BNaOH溶液，加熱：_。解析鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與足量鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，MgCl2和NH4Cl的混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀、NaCl和NH3等。答案(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH314(12分)以赤鐵礦(主要成分為60.0% Fe2O3，雜質(zhì)為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(