高一化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.ppt

新課標(biāo)人教版課件系列,高中化學(xué) 必修1,2.2.2離子反應(yīng)及其 發(fā)生的條件,第二節(jié) 離子反應(yīng),教學(xué)目標(biāo),（一）知識(shí)與技能 1使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 3使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。 （二）過(guò)程與方法 學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)觀察分析討論結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。 2培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐. 3通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn): 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1、概念 有離子參加的反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng),藍(lán)色沉淀,Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-,Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-,無(wú),Cu2+ 、Na+ SO42- OH-,SO42- Na+,Cu(OH)2,溶液變?yōu)闊o(wú)色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有氣泡產(chǎn)生,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,溶液中某些離子的減少,（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,（3）生成弱電解質(zhì)，如 H2O、CH3COOH,（2） 生成氣體，如 CO2 、H2S、SO2,1、概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表 示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成 離子形式；其它保留化學(xué)式 刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子 查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,易溶于水且易電離的物質(zhì)： a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽；,練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,1、鋅加入硫酸銅溶液 2、氧化銅放入稀硫酸 3、鐵加入稀鹽酸中 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),5、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) 6、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) 7、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 8、向稀氨水中加入稀鹽酸,離子方程式判斷正誤,1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) ； 2看“=” “” “”是否正確； 3看表示可物質(zhì)的化學(xué)式是否正確； 4看是否漏寫(xiě)離子； 5看原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒； 6看是否可拆；,B,2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)： CO32- +2 H+=H2O + CO2 B鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 C鈉與水反應(yīng)： Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3 + H2O,D,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng),離子反應(yīng)、離子方程式 重點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě) 離子反應(yīng)