17年高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見的電極方程式總結(jié)_第1頁
17年高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見的電極方程式總結(jié)_第2頁
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17年高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見的電極方程式總結(jié)化學(xué)方程式是化學(xué)的語言，是化學(xué)靈魂內(nèi)容，是化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，小編為大家準(zhǔn)備了常見的電極方程式總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助!1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-=H2+2OH- 或 2H+2e-=H2(+)2Cl -2e-=Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2CuCl2 Cu+Cl2(-)Cu2+2e-=Cu(+)2Cl- -2e-=Cl2Cu2+2Cl- Cu+Cl22CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu(+)2H2O - 4e-=O2+4H+ 或：4OH- -4e-=O2+2H2O 4H2O 4H+4OH-2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+2H2O 2H2+O2(-) 4H+4e-=2H2(+)4OH- -4e-=O2+2H2O中性電解 4H2O 4H+4OH-2H2O H2+O2酸性水解：(-) 4H+4e-=2H2(+)2H2O-4e-=O2+4H+ 4OH- -4e-=O2+2H2O2H2O H2+O2堿性水解：(-) 4H2O+4e-=2H2+4OH- 或：4H+4e-=2H2(+)4OH-4e-=O2+2H2O2H2O H2+O22、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液鍍件(-) Cu2+2e-=Cu純銅(+) Cu2e-=Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件(-) Zn2+2e-=Zn純鋅(+) Zn2e-=Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件(-) Ag+e-=Ag純銀(+) Age-=Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件(-) Ni2+2e-=Ni純鎳(+) Ni2e-=Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(-)2Na+2e-=2Na(+)2Cl-4e-=Cl22Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl22Al2O3(熔融) 4Al+2O2(-)4Al3+12e=4Al(+)6O2- -12e-=3O24Al3+ +6O2- 4Al+3O2NaHF2(熔融) H2+F2(-)2H+2e=H2(+)2F- -2e-=F22HF H2+F2以上就是查字典

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