20182019學(xué)年度人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、 分子和原子1、 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明：物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是真實(shí)存在的。注：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有： 。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 。 由離子構(gòu)成的有： 。2、 分子的性質(zhì)1） 一個(gè)水分子的質(zhì)量約為310-26kg，一滴水中大約有1.671021個(gè)水分子。這說(shuō)明 。2） 金秋九月，丹桂飄香。說(shuō)明 。3） 氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中。這說(shuō)明 。4） 固態(tài)氫和液態(tài)氫都具有可燃性。這說(shuō)明 。氫氣具有可燃性，氧氣不具有可燃性。這說(shuō)明 。3、 分子可以分為原子1） 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持起化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。比如 。注：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2） 原子：原子構(gòu)成分子?？梢允峭N原子構(gòu)成分子，也可以是不同種原子構(gòu)成分子。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又重新組合成分子。在化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子，但原子的種類卻沒有發(fā)生改變，只是重新組合生成其他物質(zhì)的分子了。注：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。附：從連個(gè)角度來(lái)區(qū)分混合物和純凈物、化學(xué)變化和物理變化混合物 宏觀角度： 微觀角度：純凈物 宏觀角度： 微觀角度：化學(xué)變化 宏觀角度： 微觀角度：物理變化 宏觀角度： 微觀角度：2、 原子的結(jié)構(gòu)1、 原子的構(gòu)成1）原子是可分的3） 核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888鈉111211氯171817碳666從上表中可以總結(jié)出的規(guī)律有： 2、 原子核外電子排布1） 排布規(guī)律：核外電子分層排布電子優(yōu)先排滿能量較低、離核較近的電子層，第n層容納的電子個(gè)數(shù)是 個(gè) 最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子2） 原子結(jié)構(gòu)示意圖3） 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子3、 離子1）離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)，例如 。注：原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的元素的原子，按照一定的比例組成的原子集團(tuán)。它通常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，通常命名為“某某根”。例如： 。2）離子的分類：3)離子的形成金屬原子的最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少一層。非金屬原子的最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。4)離子符號(hào)1） 表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角辨明離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)災(zāi)后。當(dāng)離子帶一個(gè)單位的正電荷或者一個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，1省略不寫。例如 。2） 常用的離子符號(hào)及名稱陽(yáng)離子：氫離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 鐵離子 銅離子 亞鐵離子 銨根離子 陰離子：氧離子 硫離子 氯離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 氫氧根離子 注：當(dāng)離子符號(hào)前面的數(shù)字不為1時(shí)，表示幾個(gè)離子。例如 。4、 相對(duì)原子質(zhì)量1) 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它想比較得到的比值。2) 公式：注：a、相對(duì)原子質(zhì)量單位為1b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)c、兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比。3、 元素1、 元素1） 定義：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。2） 種類：物質(zhì)的種類很多，但是元素的種類目前已知的只有一百多種。注：a、決定元素種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b、同一類原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)變3） 元素與原子的對(duì)比原子元素概念區(qū)別使用范圍聯(lián)系注：地殼中元素含量依次為： 、 、 、 、 。2、 宏觀元素與微觀粒子組成 分子元素 物質(zhì) 原子 離子3、 元素符號(hào)1）元素符號(hào)的規(guī)定：國(guó)際上通常采用拉丁文的第一個(gè)字母（大寫）來(lái)表示元素，如果第一個(gè)字母相同的就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別，比如 。2）元素符號(hào)的寫法由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，例如 。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，簡(jiǎn)稱 ，例如 。書寫這一類的元素符號(hào)時(shí)，特別要注意分辨第一個(gè)字母相同的一些類似的化學(xué)元素符號(hào)，例如 。3）元素符號(hào)的含義意義 、 如H的意義是 注：a、對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示 。例如Fe表示 b、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 、 。C、元素符號(hào)前面的數(shù)字不為1時(shí)，只能表示多個(gè)原子，不再表示這種元素。例如2O，只能表示 ，不能表示 。該符號(hào)只有微觀意義。4、 元素周期表1） 大結(jié)構(gòu)：橫行稱為周期，一共