2018年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池（學(xué)案）

2019年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池（學(xué)案）問題1、如右圖，回答下列問題：負(fù)極的電極材料是： 正極的電極材料： 電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。電子的流向： 電流的流向： 在電解質(zhì)溶液中H+運(yùn)動到： 極。在電解質(zhì)溶液中SO42運(yùn)動到： 極。實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化： 。上述原電池工作一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH怎樣變化： 。上述原電池工作效率不高，改成雙夜帶鹽橋的原電池，畫出裝置圖知識點(diǎn)總結(jié)：1：原電池： 2：原電池正負(fù)極參加反應(yīng)的物質(zhì)： 在負(fù)極反應(yīng)， 在正極反應(yīng)。3：電極反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生 正極發(fā)生 4：原電池的正負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極 正極： 5：電子的流向從 流到 ，電流的流向從 流到 ，6、內(nèi)電路離子定向移動的方向：陽離子運(yùn)動到 極，陰離子運(yùn)動到 極7：形成原電池可以 反應(yīng)速率8、鹽橋的作用：一、典型例題：例1：理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0 BNH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H0例2、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖3所示。請回答下列問題：（1）電極的材料是；電解質(zhì)溶液Z是；（2）Y電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）放電過程中，鹽橋中含有KCl，其中Cl-移向 溶液（選填“FeCl3”或“Z”）。 例3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢例4、鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下說法正確的是（ ）A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e- = Fe2+ B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e- = 4OH-C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕例5、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負(fù)極材料是 （2）放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為： 正極反應(yīng)為 （3）放電時(shí)電解質(zhì)溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極（5）放電時(shí)電流方向從 極流向 極（6）鉛蓄電池充電時(shí)能量轉(zhuǎn)化為： 陽極電極： 陰極： 可把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式： 二、強(qiáng)化訓(xùn)練1、高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下： 下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e=MH+OH-C充電時(shí)陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D放電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化2、某鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池的總反應(yīng)是：Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO，下列說法正確的是（ ） AAg2O極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Ag2O + H2O - 2e- = 2Ag + 2OH-BZn極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2OC電池放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大D該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗粫斐森h(huán)境污染3、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是（ ）紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘A開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e- = Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24、利用CH4、O2、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ） A電池放電過程中，溶液pH不斷升高 B每消耗1molCH4可以向外電路提供8moleC負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OHD正極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O5、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣和鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+H2O=4Al（OH）3。下列說法不正確的是：（ ） A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用6、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO3的U型管)構(gòu)成個(gè)原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+ + e- Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A D C D7、Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電極反應(yīng)為。下列說法正確的是（ ） A該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動C充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li+ + eLi D該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液8、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的，Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法，正確的是 （ ）A放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極 B放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連 D充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)Sx 2-2e-= XS三、寫出電極反應(yīng)1、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 銅銀硝酸銀溶液2、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 鐵C氯化鐵溶液3、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 鐵銀氯化鈉溶液4、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 鉑鉑硫酸溶液H2O25、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 鉑鉑氫氧化鈉溶液H2O26、寫出電極反應(yīng)：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 鉑鉑氫氧化鈉