河南省鄭州一〇六中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題理.docx

2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期中試卷（理科）(可能用到的相對原子質(zhì)量： H ：1 O：16 Zn：65 Cu：64 )一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共51分。）1化學(xué)反應(yīng)原理模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析以下觀點(diǎn)中不正確的是（）放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的v（正）會(huì)減?。换瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)ABCD2在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C（氣）D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol11，則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol14金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是（ ） A. 銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹 B. 馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹 C. 銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑D. 電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象5下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。充電放電6鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，該電池充電時(shí)的陰極材料是 ( ) A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH7下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A B C D8合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）A.提高反應(yīng)溫度 B.從反應(yīng)體系中分離出氨C使用催化劑 D. 恒溫恒壓下，充入稀有氣體9. .在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）10.將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）=2c（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1A B C D11在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 （ ） AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd12、下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是 （ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H =-78.03 kJmol1S =1110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s,石墨)+ 0.5O2(g) H =110.5 kJmol1S =89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)= 4Fe(OH)3(s)H =444.3 kJmol1S =280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)=CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)H =37.301 kJmol1S =184.05 Jmol1K113對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是( ) 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和14過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸15銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化16電解CuCl2溶液的裝置如右圖所示，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 （ ）Aa為負(fù)極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變17在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后，倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.電源a為正極，b為負(fù)極 B.試管中A中的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2C.一段時(shí)間后濾紙上紫紅色向C處移動(dòng)D.電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)二、填空題（共49分）18（4分）按要求寫熱化學(xué)方程式： (1) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)0.5O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_。19（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。20（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_；乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán),若測得鐵電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01*1024，則石墨電極可以得到標(biāo)況下氯氣_L。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_；如果起始時(shí)乙中盛有一定體積的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH_（填升高或降低），若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式) 21（8分）按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少45g（不考慮水的蒸發(fā)）。a、b、c為石墨電極，d為銅電極（1）電源P極為_極（2）a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為_L（4）c極上析出固體的質(zhì)量為_g22(11分).在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)= ；（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）下圖中表示NO2的變化的曲線是_。