化學必修2第一章復習.ppt

元素周期表,元素周期表的編排原則：,按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期,把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順 序從上到下排成縱行族,一、元素周期表的結構,7個周期3短、3長、一不全,2、族：,主族：由短周期元素和長周期 元素共同構成的族。,(7個),18個縱行，16個族,1-2縱行 13-17縱行： 依次為 A A A A A A A,副族:完全由長周期元素 構成的族。,(7個),3 - 7縱行 11 - 12縱行： 依次為 B B B B B B B,第族：,(1個),8、9、10三個縱行, 0族：即稀有氣體。,(1個),18縱行,過渡元素：,第族和全部副族元素,又稱過渡金屬,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過渡元素,特別注意：“短周期”元素,提及“短周期”，就應該想到是指前18號元素。即前三周期，這往往是本章元素推斷題的突破口。 甚至有時同學們可以把前三周期的所有元素按位置依次寫出，加以分析。 因此，要求大家必須按周期表的順序熟練書寫前20號元素。,周期表中每一個小格中的符號和數(shù)字代表什么意義呢？,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核素：,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目 的中子的一種原子。,同位素：,同位素的性質(zhì)：,同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù) 不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素 的不同原子，互稱同位素。,二、元素的(平均)相對原子質(zhì)量：,A1a1+A2a2 其中A1、A2為同位素的相對原子質(zhì)量 a1、a2為同位素原子的個數(shù)分數(shù)或摩爾分數(shù)(不代表質(zhì)量分數(shù)),元素的(平均)相對原子質(zhì)量： 各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.,Cl 34.969 75.77 Cl 36.966 24.23,34.9690.757736.9660.2423 35.453， 即：氯的原子量為35.453。,同位素舉例及應用,(1)H的三種同位素：,(2)U的三種同位素：,(3)C的三種同位素： 是原子量的標準 14C測定文物年代,是制造氫彈的材料。,92,U,234,6,C,12,6,C,12,堿金屬元素的原子結構,3,銀白色,柔軟,0.534,堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),180.5,1347,19,0.86,63.65,774,37,1.532,38.89,688,55,1.879,28.40,678.4,銀白色,柔軟,銀白色,柔軟,略帶金色光澤,柔軟,小 大,高 低,高 低,.與非金屬的反應（以O2為例）,從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。,加熱,燃燒，較不劇烈,Li2O,接觸空氣不加熱,劇烈,更復雜的氧化物,接觸空氣不加熱,劇烈,更復雜的氧化物,K,.與水的反應,從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。,會反應，較Na緩慢,遇水燃燒，甚至爆炸,對應的堿和氫氣,K,Cs,都能與氧氣等非金屬反應 都能和水反應 具有強還原性（最外層只有1個電子）,1、相似性：,2、遞變性：,與氧氣反應越來越劇烈 與水反應越來越劇烈 隨電子層數(shù)的遞增，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強。,通式：,2M + 2H2O =2 MOH + H2 ,堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì),從Li到Cs,鹵族元素,、鹵素的原子結構,原子的最外層都有7個電子,1、核電荷數(shù)遞增 2、電子層數(shù)遞增 3、原子半徑依次增大,相似性：,遞變性：,鹵素單質(zhì)的特性,F2有劇毒，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。 I2與淀粉混合變?yōu)樗{色,H2 + F2 = 2HF,反 應 條 件 逐 漸 苛 刻,產(chǎn) 物 穩(wěn) 定 性 逐 漸 減 弱,. 鹵素與氫氣的反應,鹵素單質(zhì)間的置換反應,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,、相似性,（1）負價均為1價，Cl、Br、I最高正價均為7， 最高價氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學式為HX,（2）在一定條件下均可與氫氣反應：,H2 X2 2HX,（3）Cl2、Br2、I2均可與水反應,X2 H2O HX HXO,鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的比較,（4）都能跟強堿溶液反應 X2+2NaOH(稀、冷)=NaX+NaXO+H2O,、遞變性： 鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，核電荷數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，所以鹵素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù),元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易； 元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 最高價氧化物的水化物的酸性強弱； 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。,元素的金屬性和非金屬性遞變小結,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變