化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí).ppt

元素周期表,元素周期表的編排原則：,按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期,把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順 序從上到下排成縱行族,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),7個(gè)周期3短、3長、一不全,2、族：,主族：由短周期元素和長周期 元素共同構(gòu)成的族。,(7個(gè)),18個(gè)縱行，16個(gè)族,1-2縱行 13-17縱行： 依次為 A A A A A A A,副族:完全由長周期元素 構(gòu)成的族。,(7個(gè)),3 - 7縱行 11 - 12縱行： 依次為 B B B B B B B,第族：,(1個(gè)),8、9、10三個(gè)縱行, 0族：即稀有氣體。,(1個(gè)),18縱行,過渡元素：,第族和全部副族元素,又稱過渡金屬,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過渡元素,特別注意：“短周期”元素,提及“短周期”，就應(yīng)該想到是指前18號(hào)元素。即前三周期，這往往是本章元素推斷題的突破口。 甚至有時(shí)同學(xué)們可以把前三周期的所有元素按位置依次寫出，加以分析。 因此，要求大家必須按周期表的順序熟練書寫前20號(hào)元素。,周期表中每一個(gè)小格中的符號(hào)和數(shù)字代表什么意義呢？,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核素：,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目 的中子的一種原子。,同位素：,同位素的性質(zhì)：,同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù) 不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素 的不同原子，互稱同位素。,二、元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：,A1a1+A2a2 其中A1、A2為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1、a2為同位素原子的個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)(不代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)),元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量： 各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.,Cl 34.969 75.77 Cl 36.966 24.23,34.9690.757736.9660.2423 35.453， 即：氯的原子量為35.453。,同位素舉例及應(yīng)用,(1)H的三種同位素：,(2)U的三種同位素：,(3)C的三種同位素： 是原子量的標(biāo)準(zhǔn) 14C測(cè)定文物年代,是制造氫彈的材料。,92,U,234,6,C,12,6,C,12,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),3,銀白色,柔軟,0.534,堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),180.5,1347,19,0.86,63.65,774,37,1.532,38.89,688,55,1.879,28.40,678.4,銀白色,柔軟,銀白色,柔軟,略帶金色光澤,柔軟,小 大,高 低,高 低,.與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）,從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。,加熱,燃燒，較不劇烈,Li2O,接觸空氣不加熱,劇烈,更復(fù)雜的氧化物,接觸空氣不加熱,劇烈,更復(fù)雜的氧化物,K,.與水的反應(yīng),從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。,會(huì)反應(yīng)，較Na緩慢,遇水燃燒，甚至爆炸,對(duì)應(yīng)的堿和氫氣,K,Cs,都能與氧氣等非金屬反應(yīng) 都能和水反應(yīng) 具有強(qiáng)還原性（最外層只有1個(gè)電子）,1、相似性：,2、遞變性：,與氧氣反應(yīng)越來越劇烈 與水反應(yīng)越來越劇烈 隨電子層數(shù)的遞增，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。,通式：,2M + 2H2O =2 MOH + H2 ,堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),從Li到Cs,鹵族元素,、鹵素的原子結(jié)構(gòu),原子的最外層都有7個(gè)電子,1、核電荷數(shù)遞增 2、電子層數(shù)遞增 3、原子半徑依次增大,相似性：,遞變性：,鹵素單質(zhì)的特性,F2有劇毒，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。 I2與淀粉混合變?yōu)樗{(lán)色,H2 + F2 = 2HF,反 應(yīng) 條 件 逐 漸 苛 刻,產(chǎn) 物 穩(wěn) 定 性 逐 漸 減 弱,. 鹵素與氫氣的反應(yīng),鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,、相似性,（1）負(fù)價(jià)均為1價(jià)，Cl、Br、I最高正價(jià)均為7， 最高價(jià)氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,（2）在一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：,H2 X2 2HX,（3）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng),X2 H2O HX HXO,鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較,（4）都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng) X2+2NaOH(稀、冷)=NaX+NaXO+H2O,、遞變性： 鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，核電荷數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，所以鹵素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù),元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱； 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易。,元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變