課題二金屬的化學性質(zhì).ppt

知識回顧：學習哪些金屬有關的化學反應？,加熱汞 加熱氧化汞 鐵絲在氧氣中燃燒 鎂條在空氣中燃燒 鐵與硫酸銅溶液反應 木炭還原氧化銅 木炭還原氧化鐵 氫氣還原氧化銅 氫氣還原氧化鐵 一氧化碳還原氧化銅 一氧化碳還原氧化鐵 鋅和硫酸反應,金屬的化學性質(zhì),課題2,1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？,一.金屬與氧氣的反應,討論,鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：,耀眼的白光，生成白色的固體,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體,紫紅色的銅變成黑色氧化銅,銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜,鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用下生成紅褐色的氧化鐵（Fe2O3）,銀白色鎂條表面逐漸變暗，生成白色固體,無現(xiàn)象,鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應； “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。,1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？,一.金屬與氧氣的反應,討論,結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應條 件不同.,2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬 的化學活動性不同.,因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 應注意不要把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉。,思考：鋁的活動性比鐵強，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？,銅放入酸中,鐵與酸反應,鋅與酸反應,鎂與酸反應,試管中的白色表示氣泡,（A組：金屬與鹽酸反應）,產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,2,氯化亞鐵,（B組：金屬與硫酸反應）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,2,硫酸亞鐵,討論：觀察此圖，填空：,1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。,討論：,對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,A + BC = AC + B,化合反應 特點: 分解反應 特點:,多變一。,一變多。,讓我們來回憶：,B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。,A組：在4只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）,活動與探究：,二.金屬活動性順序,說明: 1、鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。 2、為什么不能用鐵制容器盛放農(nóng)藥波爾多液（CuSO4）？,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,回憶：,活動性:FeCu,硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故不能使用鐵制容器盛放，否則會降低藥效，并損壞鐵制品,活動探究,金屬與某些化合物的溶液反應,浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層紫紅 色物質(zhì)，溶液由藍 色逐漸變?yōu)闊o色。,浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層銀白 色物質(zhì)，溶液由無 色逐漸變?yōu)樗{色。,不反應,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1、以上反應類型都屬于 反應。 2、鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序是,置換,Al Fe Cu Ag,討論,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（鉀鈣鈉除外，它們太活潑，會先跟水反應）,金屬活動順序表,判斷下列反應能否發(fā)生：, Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Fe + CuSO4 Cu + HCl Al + HCl,-MgCl2 + H2 -Fe SO4 + H2 -FeSO4 + Cu -AlCl3 + H2,一、金屬的化學性質(zhì)： 1、與氧氣反應 （金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應） （金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。 二、置換反應（A+BC=B+AC） 三、金屬活動順序及其應用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）,學完本課題你應該知道,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能， 寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）,化學方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習：,2.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表 面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻 止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。,3.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？,4.為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？,為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？,銅的活動性比鐵弱，不易被氧化。,這樣