高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)[用].ppt

,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),知識歸納與整理,知識歸納與整理,一、混合物的分離和提純,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,鹽,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,再議物質(zhì)分類：,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),活潑金屬氧化物,能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：,1、金屬 2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液 3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）,3.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶體 D.液態(tài)HCl,水溶液中酸式鹽的電離,弱酸的酸式鹽,強(qiáng)酸的酸式鹽,1、“寫”-寫出化學(xué)方程式：,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、“拆”-把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,3、“刪”-（等量）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,3。離子方程式書寫方法,常見的鹽溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）- 這些鹽全拆 SO42（不溶鋇銀鉛鈣）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 不拆，其他硫酸鹽拆 Cl （不溶銀）- AgCl不拆,其他氯化物拆 CO32、（溶水只有鉀、鈉、銨，其他碳酸鹽不拆,實(shí)例：粗鹽的提純, 步驟：溶解、過濾、蒸發(fā), 玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：,a、攪拌加速溶解； b、引流防止液體外灑； c、攪拌使液體受熱均勻，防止局部過熱， 造成液滴飛濺。,經(jīng)過濾和蒸發(fā)后的食鹽中，仍含有可溶性雜質(zhì)的離子：Ca2、Mg2及SO42。,除雜（加過量試劑）怎樣檢驗(yàn)試劑已過量,1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分 2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適 量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必 須在后續(xù)操作中便于除去 3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、 萃取、分液、洗氣等,沉淀洗滌的方法：往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水濾盡后，重復(fù)操作1-2次,2、蒸餾 蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或 不揮發(fā)的雜質(zhì)。 實(shí)例：從自來水制取蒸餾水（課本 P8）,蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項:,所盛液體不超過蒸餾燒瓶球部容積的 2/3,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,蒸餾燒瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體暴沸,冷凝管中通冷卻水時，下口進(jìn)水，上口出水 ）,蒸餾（注意裝置圖）,萃取,利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法,萃取劑的選擇條件： 1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng) 2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度 3、萃取劑與原溶劑互不相溶,分液漏斗使用操作注意：,1、先進(jìn)行檢漏,2、下層液體下口放出,上層液體上口倒出,3、放下口液體時,切記拔下上口塞,4、關(guān)閉旋塞要及時.,萃取,分液,知識歸納與整理,一、混合物的分離和提純,二、離子的檢驗(yàn),稀鹽酸、 先無現(xiàn)象 Ba2+SO42- BaCl2 后出現(xiàn)白色 =BaSO4 溶液 沉淀,稀鹽酸、 產(chǎn)生無色無 CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2 灰水 石灰水變渾 CO2+Ca2+2OH- 濁的氣體 = CaCO3 +H2O,稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl 溶液 沉淀生成,二、離子的檢驗(yàn),(三步驟：取于試管中，滴加少量的（步驟）,若出現(xiàn)(現(xiàn)象)，則證明該溶液中存在(結(jié)論),知識歸納與整理,一、混合物的分離和提純,二、離子的檢驗(yàn),三、物質(zhì)的量的相關(guān)計算,符號： n,定義:,表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。,單位： 摩爾（mol）,基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含 有的原子數(shù)相同，就為1 mol,物質(zhì)的量,下列名詞，不屬于物理量的是（ ） A物質(zhì)的量 B物質(zhì)質(zhì)量 C摩爾 D物質(zhì)體積,題例五：,C,符號：NA,定義值： 12 g 12C 所含的C原子數(shù),含 義： 1 mol 任何粒子所含的粒子數(shù) 為阿伏加德羅常數(shù)個,近似值： 約為6.021023 /mol,單 位： mol1,阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,定義:,物質(zhì)的質(zhì)量,符號: M,定義式：,摩爾質(zhì)量M =,質(zhì)量m,物質(zhì)的量n,每 摩 爾,單位： g / mol,數(shù)值： 等于相對原子（分子）質(zhì)量,特例：,體積約為.,常用單位：L/mol 或 Lmol1,Vm =,V,n,公式：,符號：Vm,概念： 1mol 氣體所占的體積。,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體 的,1mol,氣體摩爾體積,題例六：,下列說法中正確的是（ ） A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可 能約為22.4L C32g O2占有的體積約為22.4L D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol氧氣和0.8mol氮?dú)獾幕?合氣體所占的體積為22.4L,D,注意,（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。 （2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、101kPa）。 （3）氣體的物質(zhì)的量為mol時，體積約為22.4L。,阿伏加德羅定律,同溫同壓下，相同體積的任何氣體都 含有相同的分子數(shù)。,同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推論,同溫同壓下， 1mol O2和1mol SO2的體積比為,題例七：,11,同溫同壓下， 等質(zhì)量的O2和SO2的體積比為,21,同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積 最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2,B,0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3,BC,定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。 單位： mol / L 公式：物質(zhì)的量濃度=,符號：c,溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol),溶液的體積(L),物質(zhì)的量濃度,aq,下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL1的是（ ） A將40g NaOH溶解于1L水中 B將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液 C將1L、10molL1的濃鹽酸與9L水混合 D10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液,題例八：,D,（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。 （3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。,注意,2.下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ） A2L溶液中含有Ba2+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,C, 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na離子數(shù)是( ) 、3.011023 B、 6.021023 C、 0.5 D、1 下列溶液中c(Cl)最小的是（ ） A、65mL 1mol/L的KCl溶液 B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 C、20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D、10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液,題例九：,B,1mol/L,3mol/L,4mol/L,4.5mol/L,A,物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算公式：,3.溶液稀釋和混合:,稀釋 C濃V濃=C稀V稀,混合 C總V總=C1V1+ C2V2,aq,欲用98的濃硫酸(= 1.84gcm3)配制成濃度為0.5 molL的稀硫酸500mL所需濃硫酸的體積為 mL。,100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（忽略混合前后體積的變化）：( ) A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L,綜合,物質(zhì)的量n,微粒數(shù)N,NA,NA,M,M,質(zhì)量m,氣體體積 V（g）,Vm,物質(zhì)的量濃度CB,V,知識歸納與整理,一、混合物的分離和提純,二、離子的檢驗(yàn),三、物質(zhì)的量的相關(guān)計算,四、配制一定物質(zhì)的量濃度 的溶液,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,1、實(shí)驗(yàn)步驟 計算 稱量（量?。?溶解（稀釋） （冷卻） 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶貼簽 2、容量瓶的使用、儀器的選擇 3、誤差分析,實(shí)驗(yàn)：,認(rèn)識常用危險化學(xué)品的標(biāo)志,復(fù)習(xí)的切入點(diǎn)： 一、以題引出基本概念和理論，從中加深對概念的理解（如關(guān)鍵詞），做好判斷；熟悉理論的應(yīng)用。 二、看題（特別是錯題）為主，掌握常見題型的解題思路和方法、技巧。 導(dǎo)學(xué)案?。?0%以上） 三、查漏補(bǔ)缺，痛舍難題，狠抓基礎(chǔ)。,過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾 正確的操作順序是（ ） A B C D,A,題例一：,題例二：,如果你家里的食用花生油混有水份，你將采