高一化學(xué)必修1課本答案.ppt

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三章 金屬及其化合物,第四章 非金屬及其化合物,新課標(biāo)化學(xué)必修（）,習(xí)題參考答案,返回,第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章參考答案,1.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油等。 2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液中萃取出來(lái)而除去。,下一頁(yè),3.提示：純堿的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應(yīng)生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。,下一頁(yè),4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時(shí)，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有?？上蛴谐恋淼囊后w中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說(shuō)明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說(shuō)明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則說(shuō)明兩種沉淀都有。,返回,1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，屬于正常范圍。（提示：1 mol=1 000 mmol） 3.這種做法不對(duì)，會(huì)造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥苜|(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小,返回,第一節(jié)物質(zhì)的分類,第二節(jié) 離子反應(yīng),第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第二章參考答案,返回,4.完成下列表格,5.提示：用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分,下一頁(yè),6.世界上有數(shù)百萬(wàn)計(jì)的老人患老年性癡呆癥。許多科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60 mg。,返回,2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。,返回,1. 水溶液或熔融。電離，陰陽(yáng)離子。陽(yáng)離子、H+；陰、OH-。金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子。H+OH-=H2O,1.碳元素和銅元素。碳元素的化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低。,返回,2.C 3.C、B 4.提示：反應(yīng)中元素的原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。失去（或偏離）；獲得（或偏向）。,第三章參考答案,第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料,返回,1.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.B 3.B,4.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,下一頁(yè),5. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應(yīng)可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應(yīng)可放出111 g H2。） 設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2700 g，約100mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議運(yùn)用物質(zhì)的量概念進(jìn)行計(jì)算，并列出計(jì)算式。）,下一頁(yè),6.建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。,返回,1.酸、強(qiáng)堿、兩性、兩性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，銅從0價(jià)升高到+2價(jià)。 6.先生成白色絮狀Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的 Fe(OH）3,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,7.Na2CO3,21.2 g,返回,第二節(jié)富集在海水中的元素氯,第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅,第四章參考答案,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨,返回,1.,2.,（1） （2） （3）,3.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用于信息技術(shù)和光電池等方面。,4.（1）還原劑（2）化合反應(yīng)（氧化還原應(yīng)）；置換反應(yīng)；還原劑。,參考答案,返回,1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中的病菌。,2.,下一頁(yè),3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,4.Ca(ClO)2，優(yōu)點(diǎn)是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長(zhǎng)時(shí)間放置，便于保存和運(yùn)輸。,5.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無(wú)結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購(gòu)買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。,6.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等。應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 7.D 8.C,下一頁(yè),9.取少量試劑于小試管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有Cl-存在。,10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr,11.（1）取極微量嘗味道；（2）加入醋酸或鹽酸，看有無(wú)氣體放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生；（4）用pH試紙測(cè)其溶液的pH；（5）分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅,等等。,返回,1.刺激性、有、氣體，變紅。無(wú)，紅棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6.（1）2SO2+O2=2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO,返回,1.無(wú)，刺激，極易。吸，制冷劑 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 3.B 4.C,6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 (2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,下一頁(yè),5題答案,7.區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考（只要求學(xué)生掌握其中三四種方法即可）。 （1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測(cè)試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計(jì)進(jìn)行測(cè)試）。 （2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動(dòng)幾下，觀察。流動(dòng)性差的是濃硫酸，流動(dòng)性好的是稀硫酸。,下一頁(yè),（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故可用稀釋法進(jìn)行鑒別。在小燒杯中加入10 mL水，再慢慢沿?zé)诩尤肽撤N硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無(wú)此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時(shí)間后再稱量，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。,下一頁(yè),（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍(lán)的是稀硫酸，若藍(lán)色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。 （6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無(wú)明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒后如果有紅色物質(zhì)析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無(wú)現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸。）,下一頁(yè),（7）氧化法：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。 （8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上，過(guò)一段時(shí)間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。,下一頁(yè),（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。 （10）導(dǎo)電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。 ,下一頁(yè),8.提示：需要考慮的因素主要是：能夠達(dá)到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。 SO2可以用濃硫酸等干燥；NO可以用濃硫酸、堿石灰或P2O5等干燥；NH3可以用堿石灰干燥。 9.提示：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索，分別考慮硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，并分析人類行為的影響。