江蘇省泰州市第二中學2017_2018學年高一化學上學期期中試題（含解析）.docx

江蘇省泰州市第二中學2017-2018學年高一化學上學期期中試題（含解析）說明1、本試題滿分為100分，答題時間為90分鐘。2、答案一律填在答題紙上的對應空白處。3、凡不按題目要求答題或化學專用語書寫錯誤，一律不給分。4、可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 選擇題 ，滿分60分。一、選擇題本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。1.化工生產(chǎn)中常用的“三酸兩堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】濃硫酸腐蝕性液體。【詳解】A、濃硫酸腐蝕性液體，在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯誤；C、濃硫酸不是有毒氣體，故C錯誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯誤；故選A。2.純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（ ）A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸銅溶液 B. 干冰 C. 熔融的燒堿 D. 鐵絲【答案】C【解析】【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼. 硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B. 二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒有自由移動的離子，雖CO2在水溶液中與水反應，生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C. 熔融的NaOH中含有自由移動的氫氧根離子、鈉離子能導電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；D. 鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：對電解質(zhì)概念的理解。易錯點A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4.下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是 （ ）A. FeCl3溶液 B. 牛奶 C. 淀粉溶液 D. 霧【答案】A【解析】【分析】溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！驹斀狻緼. FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A 選；B. 牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C. 淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D. 霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A。【點睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分。5.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ）A. FeSO4=Fe3+SO42 B. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)C. H2SO4= 2H+ SO42 D. KClO3=K+Cl+O2【答案】C【解析】【分析】A、應生成亞鐵離子；B、2molOH-表達錯誤；C、電荷守恒、質(zhì)量守恒；D、氯酸根離子是原子團，不能拆開。【詳解】A、應生成亞鐵離子， FeSO4=Fe2+SO42，故A錯誤；B、2molOH-表達錯誤，Ca(OH)2=Ca2+2OH，故B錯誤；C、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；D、氯酸根離子是原子團，KClO3=K+ClO3，故D錯誤。故選C。6.膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm100nm之間C. 膠體具有丁達爾效應 D. 膠體粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質(zhì)，故C錯誤；D. 膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。7.容量瓶上不必標注的是 （ ）A. 刻度線 B. 容積 C. 物質(zhì)的量濃度 D. 溫度【答案】C【解析】【分析】容量瓶主要用于準確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標線，當瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標有A. 刻度線，B. 容積、D. 溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C。【點睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準確度等8.化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關(guān)系，其中陰影部分可以表示 （ ）A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應【答案】D【解析】【分析】化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據(jù)四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關(guān)系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應【詳解】根據(jù)化合價是否發(fā)生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；故選D。9.下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是 （ ）A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿【答案】A【解析】【分析】A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選A?！军c睛】解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項，易錯點B，注意酒精燈的使用注意事項。10.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是A. HCO3- B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+【答案】C【解析】HCO3能和氫離子反應，Ba2能和SO42反應，Ag能和氯離子反應，所以答案選C。11.下列實驗方法不能達到實驗目的的是( )A. 用燃著的木條證明二氧化碳氣體沒有助燃性B. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C. 用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D. 用排水集氣法收集氫氣【答案】B【解析】【分析】A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無明顯現(xiàn)象；D. 根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳氣體沒有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。12.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是 ( )A. Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 4NH35O2 4NO6H2OD. 2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2【答案】A【解析】【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答【詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，解題關(guān)鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。13.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A. 鈉與水反應：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B. 鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C. 氫氧化銅與稀硫酸反應：OH+ H+=H2OD. CaCO3與HNO3反應：CO32+2H = H2O + CO2【答案】B【解析】【分析】A、電荷不守恒；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒；C、生成氫氧化銅沉淀；D、CaCO3難溶?！驹斀狻緼、電荷不守恒，離子方程式為：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 錯誤；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒，離子方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正確；C、生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C錯誤；D、CaCO3難溶，離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D錯誤。故選B。14.等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 ()A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4【答案】D【解析】【分析】根據(jù)V=Vmm/M計算氣體的體積。【詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vmm/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈. NH3摩爾質(zhì)量為17gmol1，B. H2S摩爾質(zhì)量為34gmol1 ，C. Cl2摩爾質(zhì)量為71gmol1，D. CH4摩爾質(zhì)量為16gmol1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 ( )A. 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB. 1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAD. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【分析】A、氮氣是雙原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標準狀況；D、標準狀況下水是液體?！驹斀狻緼、氮氣是雙原子分子， 28g N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鉀離子不水解，1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L21molL1NA=2NA，故B正確；C、不是標準狀況， 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目少于NA，故C錯誤；D、標準狀況下水是液體，故D錯誤。故選B。16.下列溶液中c(Cl）與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A. 60mL1molL1MgCl2溶液 B. 60mL2molL1ZnCl2溶液C. 40mL2molL1AlCl3溶液 D. 480mL1molL1NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1，據(jù)此結(jié)合計算判斷【詳解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c（Cl）=1molL12=2molL1，與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1濃度相等，故A正確；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4molL1，與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1濃度不相等，故B錯誤；C. 40mL2molL1AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6molL1，與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1濃度不相等，故C錯誤；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1molL1，與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1濃度不相等，故D錯誤；故選A。17.100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )A. 18.4 B. 9.8molL1 C. 1.84molL1 D. 18.4molL1【答案】D【解析】【分析】依據(jù)C=1000/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mLL11.84gmL198%/98gmol1=18.4molL1，故選D。18.下列實驗事故的處理方法不正確的是 ( )A. 不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應用濕抹布蓋滅。B. 少量的酸或堿的溶液滴在實驗臺上，應用大量水沖洗，再用抹布擦干。C. 不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D. 較多的酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】化學實驗過程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答【詳解】A、因為降溫和隔絕空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實驗臺上，應用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%5%的小蘇打溶液，做法正確，因為小蘇打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B。【點睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點：學會處理常見意外事故的方法技巧。19.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列說法不正確的是（ ）A. 氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是 Al2O3。B. 被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C. 當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7gD. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑【答案】D【解析】【分析】A、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應的鋁；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑?！驹斀狻緼、鋁是失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價降低的反應物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以每1molAl參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol，當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；故選D。20.實驗室需配制480mL1molL1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是 ( )A. 應選用500mL的容量瓶B. 應稱取80.0gCuSO4C. 應稱取120.0gCuSO45H2OD. 應稱取125.0gCuSO45H2O【答案】C【解析】【分析】實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL【詳解】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 1molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1molL10.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160gmol10.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250gmol10.5mol=125g，A、應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計算，應稱取80.0gCuSO4，故B正確；C. 根據(jù)以上計算，應稱取125.0gCuSO45H2O，故C錯誤；D. 根據(jù)以上計算，應稱取125.0gCuSO45H2O，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯點，錯誤的做法：用480mL計算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液。第II卷 非選擇題 ，滿分40分。二、非選擇題本題包括4小題，共40分。21.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示：已知中發(fā)生反應的化學方程式為 Cl22KI=2KClI2回答下列問題：（1）寫出提取過程中實驗操作名稱：_，_。（2）四氯化碳是_色、密度比水_的液體。（3）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_。（4）在灼燒過程中，將使用的(除泥三角外)實驗儀器有_。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E酒精燈【答案】 (1). 過濾 (2). 萃取 (3). 無 (4). 大 (5). 分液、 蒸餾 (6). B、C、E【解析】【分析】（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體。（3）F中碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反應，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀，下層為碘的四氯化碳溶液；（4）按灼燒固體的操作選擇儀器?！驹斀狻浚?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取；（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體；（3）氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘。（4）在灼燒過程中，將使用的(除泥三角外)實驗儀器有：將固體放在瓷坩堝中，用酒精燈加熱，熱的坩堝要用坩堝鉗取下放在石棉網(wǎng)上冷卻，故選BCE。22.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時仰視液面達到刻度線；D定容時俯視液面達到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水?！敬鸢浮?(1). 12.5 (2). B、C、A、F、E、D (3). 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 (4). 容量瓶盛放熱溶液時，體積不準 (5). A、B、C【解析】【分析】（1）根據(jù)m=cvM計算所需氯化鈉的質(zhì)量；（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是減少溶質(zhì)的損失，減少實驗誤差；根據(jù)熱溶液體積偏大；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/v分析判斷【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40gmol1=12.5g；（2）配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故答案為：B；C；A；F；E；D；（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，是減少溶質(zhì)的損失，減少實驗誤差；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、定容時仰視液面達到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯誤；故答案為：A、B、C23.胃液中含有的鹽酸稱為胃酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多。（1）寫出用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：_；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為了防止引起胃壁穿孔，不能服用小蘇打，其原因是：_；此時最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，