高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)提升17不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)的沸點(diǎn)比較學(xué)案新人教版.docx

不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)的沸點(diǎn)比較素養(yǎng)說明：由于晶體類型在必修中不再要求，所以沸點(diǎn)比較失去了理論依據(jù)，但在一些高考題目中，對于沸點(diǎn)高低有所涉及，對不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)的沸點(diǎn)比較進(jìn)行總結(jié)，符合學(xué)科素養(yǎng)和高考要求。物質(zhì)沸點(diǎn)高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。以下是常見的幾種比較物質(zhì)沸點(diǎn)高低的方法。1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。如：NaClH2OCO2。2.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷（1）原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如：金剛石（CC）晶體硅（SiSi）。（2）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。如KClKBr。（3）分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因為氫鍵范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。題型專練1.比較下列化合物熔沸點(diǎn)的高低（填“”或“”）。（1）CO2SO2（2）NH3PH3（3）O3O2（4）NeAr答案（1）（2）（3）（4）2.通過比較歸納可以加深對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.離子半徑：陰離子陽離子D.熔沸點(diǎn)：離子化合物共價化合物答案B3.（2015課標(biāo)全國，12）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6（若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素），若為6、6，則Y為氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯（可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷），所以H還原性強(qiáng)于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO，錯誤；D項，如離子化合物（NH4）3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。答案B4.根據(jù)沸點(diǎn)說明如何分離空氣。_。答案通常是利用氮?dú)獾姆悬c(diǎn)（195.8 ）比氧氣的沸點(diǎn)（183 ）低而控制溫度對液態(tài)空氣加以分離5.根據(jù)沸點(diǎn)解釋濃硫酸制取氯化氫；鈉制取鉀。_。答案濃硫酸制備氯化氫，是利用濃硫酸的高沸點(diǎn)，以高沸點(diǎn)的酸制備低沸點(diǎn)酸；鈉的沸點(diǎn)（882.9 ）高于鉀的沸點(diǎn)（774 ），故可以通過控制溫度使鉀呈氣態(tài)，鈉呈液態(tài)。應(yīng)用平衡移動，使反應(yīng)發(fā)生6.工業(yè)上用Al2O3為原料通過電解法冶