高考化學一輪復習第五章物質結構元素周期律第16講原子結構與化學鍵習題（含解析）.docx

第16講原子結構與化學鍵測控導航表知識點基礎能力挑戰(zhàn)原子結構、電子式1,2,38化學鍵6同位素4核外電子排布57,9,10,11綜合1213,141.(2018浙江寧波十校高三聯(lián)考)下列表示正確的是(C)A.H2O2的電子式:H+2-H+B.次氯酸的結構式:HClOC.硫原子的結構示意圖:D.水分子的比例模型:解析:H2O2屬于共價化合物,其電子式為H,故A錯誤;次氯酸的結構式為HOCl,故B錯誤;硫原子質子數(shù)為16,其結構示意圖為,故C正確;H2O中氧原子的半徑大于H原子的半徑,且水分子為V形,故D錯誤。2.(2018福建廈門高三模擬)化學科學需要借助化學專用術語來描述,下列有關化學用語的使用正確的是(D)A.四氯化碳:B.S2-的結構示意圖:C.用電子式表示HCl的形成過程:H+H+D.中子數(shù)為20的氯原子Cl解析:四氯化碳電子式為,A錯誤;S2-的結構示意圖為,B錯誤;氯化氫是共價化合物,用電子式表示HCl的形成過程為H+,C錯誤;中子數(shù)為20的氯原子為Cl,D正確。3.(2018河南許平汝高三聯(lián)考)在如圖所示的微粒中,結合電子能力最強的是(D)解析:A選項中元素為Cl,B選項中是Na+,已經(jīng)是相對穩(wěn)定結構,C選項中為O元素,D選項中為F元素,F原子最容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構。4.(2018浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)下列說法正確的是(B)A.石墨和C60互為同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體C.14CO2的摩爾質量為46DClCl為不同的核素,有不同的化學性質解析:同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱,石墨和C60互為同素異形體,故A錯誤;CH3CH2OH和CH3OCH3分子式一樣,結構不同,互為同分異構體,故B正確;14CO2的摩爾質量是46 g/mol,故C錯誤ClCl是同種元素的不同核素,質子數(shù)一樣,化學性質相同,故D錯誤。5.(2018湖北沙市中學月考)下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是(A)A.H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)B.第114號元素的一種核素114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)D.和S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)解析:H3O+與OH-具有相同的電子數(shù),均是10個,質子數(shù)不同,分別是11和9,A不正確;第114號元素的一種核素114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù),因為均是第A族元素,最外層電子數(shù)是4個,B正確;37Cl與39K具有相同的中子數(shù),均是20,C正確;和S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù),分別是16、18,D正確。6.(2018山西祁縣中學月考)在遭遇冰雪災害時,常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且 1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學式是,該物質中化學鍵類型是,電子式是 。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構,該分子的電子式為 ,化學鍵類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成,其化學鍵類型為;加熱時生成 ,其化學鍵類型為,電子式為 。答案:(1)CaCl2離子鍵(2) 共價鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和共價鍵7.(2018山東濟南一中高三月考)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a與d最外層電子數(shù)之和為12,b2-與c+的電子層結構與氖相同,c、d同周期。下列敘述正確的是(B)A.a的原子半徑是這些元素中最小的B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D.d與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性解析:b2-與c+的電子層結構與氖相同,則b為O,c為Na,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且a與d最外層電子數(shù)之和為12,可知a為N,d為Cl。原子半徑OYB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性:ZYD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZX解析:W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質W2,則W應該是H,X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為 34,即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8,結合X與Z為同主族元素,且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體,Si為原子晶體,故單質熔點:Z(S)Y(H2SiO3),C項正確;非金屬性越強,氫化物就越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z(H2S)r(Z)r(W)r(X)D.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、W分別是氧、鎂、硅、硫。A.元素X還能形成一種氫化物:H2O2,故錯誤;B.元素W的最高價氧化物對應水化物硫酸的酸性比元素Z的最高價氧化物對應水化物硅酸強,故錯誤;C.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,所以原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),同主族元素原子半徑從上到下依次增大,所以原子半徑:r(W)r(X),則原子半徑:r(Y)r(Z)r(W)r(X),故正確;D.YX含有離子鍵,ZX2、WX3含有共價鍵,它們含有的化學鍵的類型不同,故 錯誤。11.(2018河南師范大學附屬中學高三月考)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是(C)A.原子半徑由小到大的順序為XYZ1解析:X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,則X為氧元素,Z為硫元素;W為原子序數(shù)大于硫元素的主族元素,W為氯元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù),則Y原子的最外層電子數(shù)為3,Y為鋁元素。A.原子半徑由小到大的順序:OClSAl,即XWZO2-Al3+。(2)非金屬性越強,單質氧化性越強,Cl2+H2S2H+2Cl-+S或Cl2+S2-2Cl-+S能證明Cl比S非金屬性強。(3)Cl和S形成的一種化合物甲與水反應生成S單質、H2SO4和HCl,三種產(chǎn)物的物質的量之比為216,根據(jù)元素守恒,甲的化學式是SCl2,電子式為 ,該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O 2S+H2SO4+6HCl。(4)N能分別與H和O按原子個數(shù)比12形成化合物乙和丙,乙是N2H4,丙是NO2,N2H4的結構式為。常溫下,液體N2H4與氣體NO2反應生成兩種無污染物質,為氮氣和水,若共生成1 mol產(chǎn)物時放熱Q kJ,該反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l) H=-7Q kJ/ mol。(5)3.9 g氫氧化鋁沉淀的物質的量是0.05 mol;設鋁離子只生成氫氧化鋁沉淀,需要氫氧化鈉溶液的體積是V,Al3+3OH-Al(OH)33 mol 78 g1 mol/LV3.9 gV=0.15 L=150 mL;設鋁離子生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸根離子,生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉溶液150 mL,生成偏鋁酸鈉的物質的量是0.1 L1 mol/L- 0.05 mol=0.05 mol,生成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉0.05 mol4=0.2 mol,消耗氫氧化鈉溶液的體積為=0.2 L=200 mL,共消耗氫氧化鈉溶液的體積為350 mL。答案:(1)S2-O2-Al3+(2)Cl2+H2S2H+2Cl-+S(或Cl2+S2-2Cl-+ S)(3)3SCl2+4H2O2S+H2SO4+6HCl(4)2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)H=-7Q kJ/ mol(5)150或35014.(2018天津一中月考)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第周期第族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為 。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系 是(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程: 。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是 。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應的化學方程式為(化學式用具體的元素符號表示)。解析:A元素的原子核內只有1個質子,則A為H元素;B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第A族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為Na元素;C、E同主族,則E為S元素。(1)B是氮元素,在周期表中的位置為第二周期第 A族。(2)E是硫元素,形成的氧化物SO2、SO3對應的水化物的化學式分別為H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子中,S2-有三個電子層,、O2-、Na+只有兩個電子層,且電子層結構相同,核電荷數(shù)大的半徑反而小,故離子半徑大小關系是S2-O2-Na+。(4)Na最外層的一個電子易失去,氧最外層有6個電子,易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構,故Na2O的形成過程可表示為。(5)由H、N、O形成