江蘇省南京市長城中學(xué)九年級化學(xué)下冊8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件5（新版）新人教版.ppt

化學(xué)性質(zhì),課題 2.,金屬,de,Fe,Cu,Mg,Zn,1、你知道那些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,一.金屬與氧氣的反應(yīng),討論,結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同.,2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬 的化學(xué)活動(dòng)性不同.,通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件的難易,可以得出金屬的 活動(dòng)性不同,那么還有其他的方法判斷金屬的活動(dòng)性 嗎?,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些 化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可 燃性氣體-氫氣.并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈 程度不同.,活動(dòng)與探究：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動(dòng)性:FeCu,活動(dòng)與探究：,利用Al片Cu絲及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判斷Al Cu Ag的活動(dòng)性,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,常見金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,結(jié)論:,3.在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中反應(yīng)出來.,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:,1.在金屬活動(dòng)順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性 就越強(qiáng).,2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫之前的金屬能反應(yīng)出 鹽酸(稀硫酸)中的氫,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,2.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2