河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”2019屆高三化學(xué)第三次測(cè)評(píng)試題（含解析）.docx

河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”2019屆高三化學(xué)第三次測(cè)評(píng)試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量:C 12 N 14 O16 Mg 24 Al 27 Pb 2071.港珠澳大橋于2018年10月23日正式開(kāi)通，這座當(dāng)今世界里程最長(zhǎng)、施工難度最大的跨海大橋使用了大量的各類材料:路面使用了進(jìn)口的湖底天然瀝青和混凝土、承臺(tái)和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關(guān)于這些材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 瀝青主要成分是有機(jī)物，也可以通過(guò)石油分餾得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C. 不銹鋼是通過(guò)改變材料的結(jié)構(gòu)的途徑防銹蝕D. 橡膠一定屬于合成高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A瀝青是石油分餾后剩余的固態(tài)烴，所以瀝青可以通過(guò)石油分餾得到，故A正確；B混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸鹽，是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C金屬防腐蝕的方法有：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金不銹鋼，覆蓋保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法等，所以不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，故C正確；D橡膠有天熱橡膠、合成橡膠之分，則橡膠不一定屬于合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選D。2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NAB. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NAD. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA【答案】A【解析】【詳解】A、Na2O是鈉離子和O2-構(gòu)成的離子化合物，Na2O2是鈉離子和O22-構(gòu)成的離子化合物，等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)相等，但物質(zhì)的量不一定是1mol，故其含有的陰離子個(gè)數(shù)相等，但陰離子不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故14gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)夂虲O中均含2個(gè)原子，故0.5mol混合氣體中含NA個(gè)原子，故B正確；C1L1mol/L的亞硫酸中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為1mol，亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C正確；D、18g鋁的物質(zhì)的量為=mol，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2，反應(yīng)后鋁均變?yōu)?3價(jià)，故mol鋁轉(zhuǎn)移mol3=2mol，為2NA個(gè)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式分析判斷。另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 分子組成均符合CnH2n +2的兩種物質(zhì)一定互為同系物B. 丙酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有4種C. 苯和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)若將濃硫酸換成稀硫酸產(chǎn)率會(huì)降低【答案】D【解析】【詳解】A、符合通式CnH2n+2的烴為烷烴，當(dāng)n不同時(shí)，互為同系物，當(dāng)n相同時(shí)，不同烴互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B. 丙酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的是C3H7COOH，由于丙基只有2種，因此C3H7COOH只有2種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C甲苯能被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸的作用之一是吸水，使平衡正向移動(dòng)以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，若將濃硫酸換成稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，產(chǎn)率降低，故D正確；答案選D。4.W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：X YZWB. W分別與Y、Z形成的化合物水溶液均顯酸性C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反應(yīng)D. X單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，說(shuō)明X是活潑的金屬元素，如鈉、鎂，則X為鎂元素；W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，則W為H元素；Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，則Y為N元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為鎂元素，Y為N元素，Z為S元素。A. 一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：X Z Y W，故A錯(cuò)誤；B. W分別與Y、Z形成的化合物為氨氣或肼、硫化氫，其中氨氣或肼的水溶液均顯堿性，故B錯(cuò)誤；C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，常溫下，稀硫酸能夠與鐵反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，都能和鐵反應(yīng)，故C正確；D. 鎂常溫下可與水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A比較S與Cl元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定等濃度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比較鹽酸、氫硫酸的酸性，但不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，比較非金屬性的強(qiáng)弱，需要比較硫酸和高氯酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.制備硅酸膠體，需要稀鹽酸，濃溶液會(huì)反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C取少量該溶液滴加K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，如果產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62，故C正確；D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3應(yīng)該加入適量NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.傳統(tǒng)的酸性鋅錳電池以NH4Cl溶液為電解質(zhì)，其電池反應(yīng)為2MnO2 +Zn +2NH4Cl = 2MnOOH + Zn(NH3)2Cl2，一種改進(jìn)型防泄漏鋅錳電池以ZnCl2溶液作為電解質(zhì)，其電池反應(yīng)為8MnO2+ 4Zn+ZnCl2+8H2O=8 MnOOH +ZnCl24ZnO4H2O。關(guān)于兩種鋅錳電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 兩種電池的兩極活性材料相同B. 改進(jìn)型鋅錳電池屬于堿性鋅錳電池C. 兩種電池的正極反應(yīng)均為：MnO2+e+H+=MnOOHD. 改進(jìn)型電池防泄漏的主要原因是電池工作時(shí)消耗大量的水【答案】B【解析】【詳解】A. 根據(jù)兩個(gè)電池的反應(yīng)方程式可知，兩種電池的負(fù)極都是鋅，正極都是碳棒(二氧化錳)，兩極活性材料相同，故A正確；B. 改進(jìn)型鋅錳電池以ZnCl2溶液作為電解質(zhì)，鋅離子水解，溶液仍顯酸性，屬于酸性鋅錳電池，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)兩個(gè)電池的反應(yīng)方程式可知，兩種電池的正極上都是二氧化錳被還原生成MnOOH，反應(yīng)式均為：MnO2+e+H+=MnOOH，故C正確；D. 改進(jìn)型電池中生成了ZnCl24ZnO4H2O，工作時(shí)消耗了大量的水，起到防泄漏的作用，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，本題中無(wú)論是氯化銨溶液還是氯化鋅溶液，均水解顯酸性。7.常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過(guò)程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級(jí)為10-35B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)【答案】D【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-CuS，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖中濃度和鹽類的水解規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)圖像，V=10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuSCu2+S2-，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故A錯(cuò)誤；BCu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化鈉，此時(shí)水的電離程度最小，c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像，b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.005L2=0.001mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.01L2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D. d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是看懂圖像，能夠靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，需要正確判斷c點(diǎn)溶液中的反應(yīng)情況。8.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)儀器M、N的名稱依次是_、_。(2)裝置的作用是_，從裝置末端排出的氣體是否需要處理_(填“是”或“否”)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是_。(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是_。溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)_(寫(xiě)化學(xué)方程式)。濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_ (填“有”或“沒(méi)有”)影響，理由是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 (4). 是 (5). 使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染 (6). 難揮發(fā)性（或高沸點(diǎn)） (7). 2NaBr+2H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 (8). 沒(méi)有 (9). SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知，裝置用來(lái)制備溴化氫，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，裝置可以起到安全瓶的作用，防止裝置中導(dǎo)管出現(xiàn)堵塞，裝置為干燥生成的溴化氫，溴化氫與鐵在裝置中反應(yīng)生成FeBr2，800以上溴化亞鐵可升華，裝置為收集生成的溴化亞鐵，裝置可以吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器M為分液漏斗、N為球形干燥管，故答案為：分液漏斗；球形干燥管；(2)根據(jù)上述分析，裝置可以吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使溴化亞鐵潮解變質(zhì)；鐵與溴化氫反應(yīng)生成溴化亞鐵，同時(shí)生成了氫氣，從裝置末端排出的氣體中含有氫氣，需要處理，否則可能發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；是；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通入N2可以使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染；(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是難揮發(fā)性酸，故答案為：難揮發(fā)性(或高沸點(diǎn))；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O+Na2SO4；用濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，進(jìn)入素瓷燒反應(yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會(huì)影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒(méi)有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！军c(diǎn)睛】充分利用題干信息理解制備FeBr2的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意濃硫酸與濃磷酸性質(zhì)的區(qū)別，并且結(jié)合生成物的性質(zhì)分析。9.丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出H=_kJ/mol?；瘜W(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能（kJ/mol）332611414436(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍。010 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=_，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的平均分子量保持不變B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。壓強(qiáng)：p1_p2(填“”或“”)。為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。若p1=0.1 MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是_?！敬鸢浮?(1). +113 (2). 0.04 mol(Lmin) (3). 40% (4). AD (5). (6). 升高溫度 (7). 0.0125MPa（單位可不帶） (8). 恒壓條件下，增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，從而使平衡正向移動(dòng)，提高了丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能列式計(jì)算；(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氧反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量=2mol =2.8mol。然后根據(jù)三段式列式計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量和平衡量，再分析解答；(3)根據(jù)圖像和反應(yīng)的方程式可知，隨溫度升高，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行；溫度一定時(shí)，p2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1狀態(tài)，據(jù)此分析解答；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的方法分析判斷；根據(jù)圖像可知，丙烷在Q點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)三段式列式計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量和平衡量，平衡常數(shù)Kp計(jì)算；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，隨著氬氣比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(2332+8414)-(6414+332+611+436) kJ/mol =+113 kJ/mol，故答案為：+113；(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氧反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.4倍，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量=2mol =2.8mol。設(shè)生成的丙烯物質(zhì)的量為xmol，可逆反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)開(kāi)始(mol) 2 0 0反應(yīng)(mol) x x x平衡(mol) 2-x x x反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量=(2-x+x+x)mol=2.8mol，x=0.8，010min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=0.04mol/(Lmin)；C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=100%=40%，故答案為：0.04mol/(Lmin)；40%；A. 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量逐漸增大，因此混合氣體的平均分子量是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體的平均分子量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. 根據(jù)方程式C3H6與H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則氣體密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；DC3H8分解速率與C3H6消耗速率相等，C3H6也等于的生成速率，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選AD；(3)根據(jù)圖像，隨溫度升高，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的H0；C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡逆向進(jìn)行，p2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1狀態(tài)，說(shuō)明p1p2，平衡正向進(jìn)行，故答案為：；增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：增大濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)等，增大轉(zhuǎn)化率的方法有：減小壓強(qiáng)、升高溫度、減小生成物濃度等，所以要增大反應(yīng)速率和增大轉(zhuǎn)化率需要改變的條件是升高溫度，故答案為：升高溫度；設(shè)丙烷物質(zhì)的量為1mol，消耗物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)圖像可知，丙烷在Q點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)起始量(mol) 1 0 0變化量(mol) y y y平衡量(mol) 1-y yy=50%，y=，總物質(zhì)的量=1+y=mol，平衡常數(shù)Kp=0.0125MPa，故答案為：0.0125MPa；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，隨著氬氣比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，從而提高丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率，故答案為：恒壓條件下，增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，從而使平衡正向移動(dòng)，提高了丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)。本題的(3)也可以不通過(guò)三段式計(jì)算：丙烷在Q點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)說(shuō)明丙烯和氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為25%，丙烷、丙烯、氫氣的平衡分壓依次為0.05 MPa、0.025 MPa、0.025 MPa，平衡常數(shù)Kp=0.0125MPa。10.我國(guó)是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國(guó)，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)。I.鉛的冶煉一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進(jìn)工藝流程如下圖所示。(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是_(2)反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應(yīng)b)，反應(yīng)a中的氧化劑是_(填化學(xué)式)；反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點(diǎn)之一就是可得到富SO2煙氣，富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學(xué)方程式_、_。.含鉛廢水處理化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為_(kāi)。pH13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致_。已知Ksp (PbS) =8.010-28，國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過(guò)的廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L，該廢水中鉛含量_ (填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?(1). 增大鉛礦石和浮選劑的接觸面積，提高浮選效率 (2). O2 (3). 13 (4). 2SO2 + O2 2SO3 (5). SO3+ H2O =H2SO4 (6). 10(9.5-10均可) (7). Pb(OH)3-+ OH-= Pb(OH)42- (8). 產(chǎn)生大量H2S，造成污染 (9). 已經(jīng)【解析】【分析】(1)根據(jù)浮選主要是利用物理性質(zhì)對(duì)礦石進(jìn)行富集分析解答；(2)反應(yīng)a：2PbS+3O22PbO+2SO2中氧氣中的O元素化合價(jià)降低；反應(yīng)b：PbS+2PbO3Pb+SO2中S元素化合價(jià)升高，Pb元素化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答；(3)富SO2煙氣可直接用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理；(4)根據(jù)水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系圖，在pH=10左右時(shí)，主要形成氫氧化鉛沉淀；pH13時(shí)，Pb(OH)3-濃度減小，Pb(OH)42-濃度增大，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；(5)若溶液pH過(guò)低，表示溶液的酸性太強(qiáng)，Na2S會(huì)與酸反應(yīng)放出H2S；根據(jù)Ksp (PbS) 計(jì)算c(Pb2+)，再計(jì)算該廢水中鉛含量，與國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)相比較。【詳解】I. (1)浮選主要是利用物理性質(zhì)對(duì)礦石進(jìn)行富集，因此破碎的目的是為了增大鉛礦石和浮選劑的接觸面積，提高浮選效率，故答案為：增大鉛礦石和浮選劑的接觸面積，提高浮選效率；(2)反應(yīng)a：2PbS+3O22PbO+2SO2中氧氣中的O元素化合價(jià)降低，為氧化劑；反應(yīng)b：PbS+2PbO3Pb+SO2中S元素化合價(jià)升高，Pb元素化合價(jià)降低，氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為Pb，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，故答案為：O2；13；(3)富SO2煙氣可直接用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理為2SO2 + O2 2SO3；SO3+ H2O =H2SO4，故答案為：2SO2 + O2 2SO3；SO3+ H2O =H2SO4；. (4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，根據(jù)水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系圖，在pH=10左右時(shí)，主要形成氫氧化鉛沉淀，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為10；pH13時(shí)，Pb(OH)3-濃度減小，Pb(OH)42-濃度增大，Pb(OH)3-與氫氧根離子反應(yīng)結(jié)合生成Pb(OH)42-，反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+ OH-= Pb(OH)42-，故答案為：10；Pb(OH)3-+ OH-= Pb(OH)42-；(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過(guò)低，溶液的酸性太強(qiáng)，Na2S會(huì)與酸反應(yīng)放出H2S，造成污染；廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L，根據(jù)Ksp (PbS) =8.010-28，c(Pb2+)=4.010-8 mol/L，1L該廢水中鉛含量=(4mg=8.2810-3 mg，即該廢水中鉛含量為8.2810-3 mg/L0.5mg/L，已經(jīng)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：產(chǎn)生大量H2S，造成污染；已經(jīng)。11.三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)，基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_。(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為_(kāi)。(3) NO3-的空間構(gòu)型是_，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是_。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為_(kāi)，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為_(kāi)，該晶體的密度為_(kāi)g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。【答案】 (1). 3d54s2 (2). 4 (3). sp3和sp2 (4). 平面三角形 (5). BF3或BCl3 (6). CH3COOH與H2O均為極性分子，且分子間可以形成氫鍵 (7). Mg2Al (8). 4 (9). 【解析】【分析】(1)錳為25號(hào)元素，結(jié)合核外電子排布的規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式；根據(jù)基態(tài)Mn3+的價(jià)層電子排布式，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；(2) 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)依次分析CH3COOH中甲基上的碳原子和羧基上的碳原子的雜化方式；(3) 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析NO3一中氮原子的雜化類型，再判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子原理分析書(shū)寫(xiě)NO3-的等電子體；(4) CH3COOH與H2O均為極性分子，結(jié)合氫鍵分析解答；(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中含有的鎂原子和鋁原子數(shù)目書(shū)寫(xiě)合金的化學(xué)式；該晶胞中，鎂原子位于頂點(diǎn)和2個(gè)面的面心，鋁原子位于2個(gè)面的面心，分析判斷每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目；根據(jù)晶胞棱長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積，根據(jù)晶胞的化學(xué)式計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度的計(jì)算公式計(jì)算?！驹斀狻?1)錳為25號(hào)元素，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，基態(tài)Mn3+的價(jià)層電子排布式為3d4，含有4個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3d54s2；4；(2) CH3COOH中甲基上的碳原子含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp3雜化，羧基上的碳原子含有3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp2雜化，故答案為：sp3和sp2；(3) NO3一中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子軌道的雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；NO3-中有4個(gè)原子，5+63+1=24個(gè)價(jià)電子，SO3中有4個(gè)原子，6+63=24個(gè)價(jià)電子，與NO3-是等電子體，BF3、COF2等也與硝酸根離子為等電子體，故答案為：平面三角形；SO3或BF3、COF2等；(4) CH3COOH與H2O均為極性分子，且分子間可以形成氫鍵，使得CH3COOH能與H2O以任意比互溶，故答案為：CH3COOH與H2O均為極性分子，且分子間可以形成氫鍵；(5)