九年級化學上冊第三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)教案新人教版.doc

教學資料參考范本九年級化學上冊 第三單元 課題二 原子的結(jié)構(gòu)教案 （新版）新人教版撰寫人：_時 間：_課 題課題二：原子的結(jié)構(gòu)課時二課時教學目標1知識與技能： （1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表；（2）了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系；進行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯特主義觀點教育。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學生的空間想象力。(2)學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價值觀(1)對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。教學重點1原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。2.核外電子排布規(guī)律及其與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。3.離子的形成及離子符號的書寫。教學難點1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。2.核外電子分層運動想象表象的形成。3.離子符號的書寫。教學工具多媒體課件教 學 過 程教者建議第一課時引入新課 在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。板書 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成過渡 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。板書 一、原子的構(gòu)成學生活動 讓學生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。投影 打出下列討論題： 1原子是由哪兩部分構(gòu)成的? 2原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性? 3原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同? 4不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?學生討論結(jié)束后，找學生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見問題1的答案原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。過渡 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息學生陳述自己得到的有關(guān)信息思考 1原子核所帶的正電荷從何而來? 2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg。 講解 這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。板書 二、相對原子質(zhì)量提問 什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。 1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，作為標準碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=1。 1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg。 所以氧的相對原子質(zhì)量=16。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。作業(yè)基礎(chǔ)訓練冊P31-32第二課時一、引入： 問題激疑 我們每天喝的水由什么粒子構(gòu)成？溫度計里的金屬汞怎樣構(gòu)成？二、新授：投影：行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)圖片視頻：核外電子的分層運動問題：行星圍繞太陽運動與核外電子的運動有何不同？學生： 行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。師講解：行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。提問：核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢？大家看書78頁板書：原子結(jié)構(gòu)示意圖。投影：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表4-4 學生說出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義投影：1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。小組活動探究 同學們觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會發(fā)現(xiàn)核外電子排布的某些規(guī)律學生迷惑時提示：如第一層電子最多排了幾個？第二層電子最多排了幾個？最外層呢？學生回答 第一層最多排2個，第二層最多排2個，最外層最多排8個。教師評價 回答得很好。而且這些電子在排布的時候，它先要排滿離核近的電子層，然后再依次往外排在離核漸遠的電子層。投影 練一練某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +9 2 7，該元素原子核內(nèi)有（ ）個質(zhì)子，核外共有（ ）個電子層，最外電子層上有（ ）個電子。投影思考：（1）以上1-18號元素的原子核外電子排布中，最后一縱行的元素氦、氖、氬屬于什么元素？它們的化學性質(zhì)怎樣？它們的最外層電子數(shù)有什么特點？（2）什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)怎樣？（3）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化學反應中易得、失電子？化學性質(zhì)怎樣？投影總結(jié)：稀有氣體元素，它們的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，最外層電子數(shù)除氦為2個外，其余為8個。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般核外電子數(shù)，粒子帶正電為陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，粒子帶負電為陰離子。離子符號的書寫：3離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、中子數(shù)、質(zhì)量相同；最外層電子數(shù)、化學性質(zhì)、電子總數(shù)、帶電情況、電子層數(shù)不同。（強調(diào)：失電子形成離子時電子層數(shù)改變，得電子形成離子時電子層數(shù)不變。）4. 食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構(gòu)成？NaCl是怎么形成的？離子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。原子得電子，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，而電子帶負電荷，所以離子帶負電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。 學生探究 畫出鈉原子失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出離子符號。 交流討論 鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些？學生探究 根據(jù)黑板上和剛才畫在紙上的一些結(jié)構(gòu)示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。 講 解 氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結(jié)合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。 動 畫 氯化鈉的形成過程。 提 問 氯化鈉由什么構(gòu)成? 歸納小結(jié) 可直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構(gòu)成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質(zhì)由分子構(gòu)成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質(zhì)由離子構(gòu)成。 課堂小結(jié) 通過本節(jié)課的學習，你有