遼寧省大連市103中學(xué)2017_2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無(wú)解答）.docx

大連市一三中學(xué)高一年級(jí)上學(xué)期月考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 N14 O16 Na23 Al27K39S32 Cl35.5 C12 Ba137第卷（選擇題）1、 選擇題（每道題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）。 1、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）ACl的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol B1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/molCH2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g D1 mol N2 的體積是 22.4 L2、下列敘述中正確的是 ( )A摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)分子B1 mol氧的質(zhì)量為16 g C0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子D2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 （ ）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽C配制450mL溶液應(yīng)該選用500mL的容量瓶 D用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.54、下列關(guān)于1.0mol/LNa2SO4溶液的敘述正確的是 （ ）溶液中含有1molNa2SO4 1L溶液中含有142gNa2SO4 將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 將322gNa2SO4.10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液Na+濃度為1.0mol/LA B C D5、相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較正確的是 （ ）所含的分子數(shù)目之比為1:1 所含的氧原子數(shù)目之比為1:1所含的原子總數(shù)目之比為2:3 摩爾質(zhì)量之比為7:11A、 B、 C、 D、6、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；苯和四氯化碳的混合溶液；單質(zhì)溴和硝酸鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，玻璃棒的作用與溶解操作時(shí)一樣B進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 6.72 L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是( )A體積：B物質(zhì)的量：C質(zhì)量：D氫原子個(gè)數(shù)：9、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）所含離子ClSO42H+M濃度 /（molL1）2121 ANa+ BFe3 CNO3 DMg2+10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、17 g OH?與19 g H3O+所含質(zhì)子數(shù)相等 B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16:1 C、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)目為10NA D、2.4g鎂變成Mg2+時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA 二、選擇題（每道題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）。11、下列敘述正確的是 （ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由分子間平均距離決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目均相同C常溫常壓下，1 mol SO2的質(zhì)量是64 gD. 質(zhì)量相同，密度不同的N2和C2H4兩種氣體的電子數(shù)目相同12、 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AKCl溶液I2苯，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾CKNO3NaClH2O，降溫結(jié)晶過(guò)濾 DCaCO3BaSO4H2O，過(guò)濾13、以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）A、先加BaCl2溶液，再加HNO3產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42 B、加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO32C、加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有ClD、向溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，溶液中含有大量H+14、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為NAB、0 2105Pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣的體積一定小于22.4LC、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也一定不同 D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L15、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的氧原子數(shù)目之比為23它們所含的原子數(shù)目之比為1516它們所含的硫原子數(shù)目之比為54它們所含的電子數(shù)目之比為11A和 B和 C D16、某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 ( )滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D17、某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA. B. C. D.18、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D 0.5 mol/L19、用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A133 B123 C 311 D32220、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A. mo1L1 B. molL1 C. molL1 D. molL1第卷（選擇題）3、 填空題（本題共5小題，共22分）。 21、（4分）有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L22、 （4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：4g H2， 11.2 LCH4，1molH2O，其中所含分子數(shù)最多的是 （填序號(hào)，以下同）；含質(zhì)子數(shù)最多的是 ；質(zhì)量最大的是 ；體積最小的是 。23、 （4分）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。24、 （6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_， CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_。25、 （4分）10g NaOH溶解在_ g水中，才能使每10 個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)三、實(shí)驗(yàn)題。（本題共2小題，共28分）26、（12分）如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：（1）除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質(zhì)選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）； 除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_(kāi)（3）裝置A中的名稱是_，冷卻水的流動(dòng)方向是_（4）在用裝置B進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作時(shí)_分液時(shí)要注意及時(shí)_，防止上層液體流下。 （5）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有： 加入過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入過(guò)量的BaCl2溶液； 加入過(guò)量的NaOH溶液； 調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; 溶解； 過(guò)濾； 蒸發(fā)。 正確的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）。 a. b. c d. 27、（16分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，硫酸（500mL）品 名 硫酸化學(xué)式 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量 98密 度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。 用此濃硫酸配制 240mL 1.0 molL-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列量筒的規(guī)格中選用）A10mL B20mL C50mL D100mL 稀釋濃硫酸的操作為 容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 。A溫度 B濃度 C規(guī)格 D壓強(qiáng) E刻度線 配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起