2018屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次模擬考試試題.doc

2018屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次模擬考試試題7我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是 ABCD低溫制備H2成功開采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高強鋼合成全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA適量Na2O2與CO2反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.8NAB12.0g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAC將含有2NA個Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體D14.2g C10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NA9相對分子質(zhì)量為86的某烴M，其分子中含有4個甲基，則M的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))最多有A6種 B5種 C4種 D3種10下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項相關(guān)實驗預(yù)期目的A在少量食用堿中一次性加入過量食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素11五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是元素代號XWYZQ原子半徑(10-12m)37646670154主要化合價+1-1-2+5,-3+1A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性DW的最高正價為+712一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小B若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜CM電極材料為銅片D接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小13向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A X=20 Bb點時溶液的POH=PHCa,b,d三點NH3H2O的電離常數(shù): K(b)K(d)K(a) Dc點對應(yīng)的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)26（15分）堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案:方案取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a ,丁的作用是 。(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進 行的操作是 。方案 稱取堿式碳酸鎂樣品m克;將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;重復(fù)操作,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。(4)下列儀器中,該方案不會用到的是 。(5)判斷樣品完全分解的方法是 。(6)有同學(xué)認(rèn)為方案高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導(dǎo)致 測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確嗎? (填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由: 。(7)求堿式碳酸鎂的純度 （用含有m,m1的式子表示）27. (14分)已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905kJ/mol； 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=QkJ/mol；(1).Q=_。(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。若X表示NH3的百分含量，則T2_T1(填、； a； b：a；60(3)N2+6e-+6H+=2NH3高溫【28題答案】（共14分，每空2分）（1）2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2（2）2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32- + H2O（3）使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣（4）加水稀釋使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移動；溫度降低PbCl2溶解度減?。?）陰極室陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+ - e- Fe3+（或2Cl- -2e- Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生【35題答案】（15分）（1） （1分）（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分子之間形成氫鍵，使其沸點較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。（答出2分）（3）sp2 （1分） 34% （2分）（4）面心立方最密堆積 （1分） （2分）（5）先生成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液 （2分）Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+ （1分）Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-（2分）【36題答案】